Поляризация ионов

Рис. 34. Поляризация ионов в молекуле и результирующий дипольный момент ос а диполь 11, и ц, — диполи,

Поляризация ионов оказывает заметное влияние на свойства образуемых ими соединений. Поскольку с усилением поляризации [c.153]

Рис. 34. Поляризация ионов в молекуле и результирующий дипольный момент

Лекция э. Гибридизация волновых функций. Донорно-акцепторный и дативный механизм образования ковалентной связи. Образование кратких связей. Сигма-и пи-связи, их особенности. Делокализвванные пи-связи. Лекция 6. Полярная и неполярная ковалентная связь. Э(М)вктивные заряды атомов в молекулах. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Свойства ионной связи. Поляризуемость ионов и их взаимное поляризующее действие. Влияние системы поляризации ионов на свойства веществ. [c.179]

Свойства ионных соединений во многом определяются взаимной поляризацией входящих в их состав ионов. Поляризация иона выражается в относительном смещении ядра и окружающих его электронов внешней электронной оболочки под действием электрического поля соседнего иона при этом валентные электроны смещаются в сторону катионов. Подобная деформация электронной оболочки ведет к понижению степени ионности связи и к превращению ее в полярную ковалентную связь. [c.67]

Эффективные заряды на атомах в кристал.лах ZnS составляют примерно 0,5 заряда электрона. Используя модель ковалентного кристалла, можно объяснить смещение электронной плотности к более электроотрицательному элементу. В рамках же ионной модели кристалла это свидетельствует о поляризации ионов — частичном перекрывании электронных облаков ионов. [c.99]

Ионная связь. Поляризация ионов [c.35]

Описанное явление называют поляризацией ионов. Способность иона к поляризации характеризуется величиной, называемой поляризуемостью иона последняя бывает тем больше, чем менее прочно связаны электроны с атомом. Поэтому более высокой она оказывается у отрицательных ионов (С1 , Вг, О и др.), а более слабой — у положительных ионов (Na+, К" , a + и других), что легко видеть, сопоставляя электронные схемы, показанные на рис. 11. [c.62]

ПОЛЯРИЗАЦИЯ ИОНОВ И МОЛЕКУЛ [c.240]

Неполное разделение зарядов в ионных соединениях можно объяснить взаимной поляризацией ионов, т. е. влиянием их друг на друга, которое приводит к деформации электронных оболочек ионов. Причиной поляризации всегда служит действие электрического поля (см., например, рис. 54, пунктиром показана деформация электронной оболочки иона в электрическом поле), смещающего электроны и ядра атомов в противоположных направлениях. Каждый ион, будучи носителем электрического [c.151]

При гидратации электронные оболочки самих ионов могут претерпевать существенные деформации (поляризация ионов). Хорошо известно, например, что цвет раство(зов, содержащих ионы меди или кобальта, зависит от их гидратации. [c.386]

Поляризуемость ионов зависит от типа их электронной структуры, заряда и размера Так как наименее прочно связана о ядром внешняя электронная оболочка, то ради упрощения в первом приближении можно принять, что поляризация иона обусловлена только деформацией этой оболочки, т.е. смещением внешних электронных слоев двух ионов относительно их ядер. При одинаковых зарядах и близких радиусах поляризация минимальна у ионов с конфигурацией благородного газа и максимальна у ионов с 18 внешними электронами а имеет промежуточное значение у ионов переходных элементов с незавершенной ii-оболочкой. большая поляризуемость ионов неблагородно. [c.206]

Что понимают под взаимной поляризацией ионов в ионных соединениях [c.35]

Можно ли считать соединения с заметной поляризацией ионов чисто ионными соединениями Как часто встречается ионная связь в соединениях [c.35]

Поляризация ионов. Неполное разделение зарядов в ионных соединениях можно объяснить взаимной поляризацией ионов, т. е. влиянием их друг на друга, которое приводит к деформации электронных обо ючек ионов. Причиной поляризации всегда служит действие электрического ноля (с.м,, например, [c.144]

Частично учесть этот неполный перенос заряда в рамках модели сферических ионов можно, вводя представление о взаимной поляризации ионов (так называемую модель молекулы с поляризующимися ионами). В молекуле каждый из ионов под влиянием другого поляризуется, и в каждом из них возникнет индуцированный дипольный момент, величина которого зависит от поляризуемости иона a (рис. 34). Модель молекулы с поляризующимися ионами успешно применялась для расчета свойств двухатомных молекул галогенидов [c.91]

Поляризация ионов, представляющая собой ту или иную степень смещения электронов, имеет очень большое значение, так как она, приводя к сокращению межатомных расстояний и, как следствие, к уменьшению дипольиого момента, превращает ионную связь в полярную ковалентную. С увеличением деформируемости аннона может произойти полный переход электронов от него к катиону, т. е. образуется ковалентная связь. Наоборот, чем меньше поляризация иона (например, аниона), тем ближе соединение к ионному типу. Так как поляризация резко увеличивается с ростом заряда ионов, то становится очевидным, что среди соединений Типа А В " или АгВ и тем более А " В (или Аз В ) ие может быть веществ с чисто ионным типом связи. [c.113]

Для объяснения фактов, непонятных с позиций теории Косселя, Фаянс ввел представления о поляризации ионов. [c.240]

Если положительный ион подвергается деформации, то выражение и=и1—и2+из усложняется, так как в этом случае надо учитывать еще энергию поляризации иона М и энергию взаимодействия образовавшегося диполя В с наведенным диполем и . В последнем случае энергия взаимодействия диполя В и подвергающегося деформации иона М выразится как сумма пяти членов [c.241]

С учетом поляризации ионов становится понятным асимметричное строение целого ряда органических и неорганических соединений. [c.242]

Двусторонний эффект поляризации ионов весьма заметно влияет на свойства образуемых ими соединений (см. 9.3). [c.121]

Конечно, и это далеко не полное выражение, так как энергия зависит от ряда других сил поляризуемости ионов, соотношения в радиусах и т. д. Поляризация ионов при расчете энергии кристаллической решетки была учтена Фаянсом. Энергию кристаллической решетки t/,(p можно определить и из экспериментальных данных с помощью цикла Габера — Борна. [c.155]

Kл мVB. Физическая сущность поляризуемости - это способ-ность частиц приобретать дипольный момент коэффициент а - количественная мера этой способности. Для ионов поляризуемость приблизительно пропорциональна кубу их радиуса (табл. 1.11). Поляризация ионов - двухсторонний процесс, в нем сочетаются поляризуемость ионов и их поляризующее действие. [c.119]

Уменьшение температуры разложения вещества с увеличением поляризации ионов можно проиллюстрировать и на более сложных [c.121]

Гидратированные соли меди имеют голубую или зеленую окраску Поляризацией ионов (в частности, усилением поляризуемости аннона) можно объяснить и уменьшение термической устойчивости в ряду СиРг — СыЬ если фторид меди начинает разлагаться при luOO С, то иодид двухвалентной меди не существует в обычных условиях. Поэтому при взаимодействии mSOi и KI протекает не обменная, а окислительно-восстановительная реакция с образованием иодида одновалентной меди [c.227]

Поляризация ионов. Можно рассматривать отклонение от чисто ионной связи в любом соединении и с других позиций — считать, что ионы, входящие в молекулу, действуют друг на друга. Данный эффект не был учтен при выводе уравнения (III. 106) это является Рис, 97, Взаимная ОДНОЙ ИЗ Причин его расхождения с опытом, поляризация ионов Влияние друг на друга близко размещенных [c.206]

Поляризация ионов в молекуле, или, иными словами, наличие в ней определенной доли ковалентной связи, увеличивает ее прочность. К уравнению для расчета энергии связи (П1.106) в этом случае нужно добавить член, учитывающий поляризацию Е тогда оно примет вид [c.209]

Взаимная поляризация ионов облегчает разрушение кристаллов, т. е. понижает температуру плавления, и тем значительнее, чем сильнее деформируется в результате поляризации кристаллическая решетка. Так, хотя у RbF и T1F радиусы катионов совпадают, однако ион Т сильнее поляризуется и оказывает значительно большее поляри-зуюш.ее действие на ион F, чем ион Rb+ это сказывается, в частности, на температурах плавления указанных солей (/ л)кьр= 780, а (/пл)пр = = 327 С. [c.210]

Катионы расположены в порядке их возрастающей поляризуемости. Так как обменная реакция между глиной и солями металлов обратима, результаты могут рассматриваться только как качественные. Тем не менее они указывают на то, что с ростом поляризуемости адсорбированного катиона начальный контактный угол возрастает и что на глине, обработанной солями свинца и ртути, он приближается к контактому углу для поверхности, обработанной лаурил-амииом. Это можно объяснить снижением свободной поверхностной энергии твердого тела в результате поляризации ионов и поверхность становится более нейтральной. [c.67]

Поляризация ионов. Отклонение. от чисто ионной связи можно рассматривать как результат электростатического воздей- ствия ионов друг на друга, считая их деформируемыми системами, состоящими из положительных (ядра) и отрицательных (электро--ны) зарядов. При этом не учитывают изменение кинетической энергии электронов и их волновые свойства, определяемые зако номерностями квантовой механики. Такой подход к рассмотрению ионной связи интенсивно разрабатывался в 20-30 годы, и хотя он является очень приближенным, однако часто приводит к качественно правильным выводам н до сих пор полезен. Поэтому мы кратко его разберем. [c.111]

Поляризация ионов оказывает заметное влияние на свойства образуемых ими соединений. Поскольку с уси.лением поляризации возрастает степень ковалентности связи, то это сказывается на диссоциации солей в водных растворах. Так, х,порид бария ВаСЬ принадлежит к сильным электролитам и в водных растворах практически полностью распадается на ионы, тогда как хлорид ртути Hg b почти не диссоциирует на ионы. Это объясняется сильным поляризующим действием иона радиус которого (112 пм) заметно меньше радиуса иона Ва + (138 п.м). [c.146]

Ионы в молекулах не следует рассматривать как абсолютно жесткие (неизменяемые) частицы. Под влиянием внешнего электрического поля электроны и ядра могут смещаться друг относительно друга. В этом случае происходит деформация электронных оболочек и так называемая поляризация ионов. Вещества с чисто ионной связью практически ие встречаются. Даже в молекулах типа Na l, KF невозможно полное разделение зарядов на разных атомах, и, следовательно, связь частично является ковалентной. [c.21]

Поляризация ионных слоев, наступающая вследствие деформащ1и ионных сфер, вызывает появление дальнодействуюацтх сил притяжения дипольной природы. [c.7]

Поляризуемость ионов зависит от электронной структуры, заряда и размера иона. Так как наименее прочно связана с ядром внешняя электронная оболочка, то в первом приближении можно принять, что поляризация иона обусловлена только деформацией этой оболочки, т. е. смещением внешних электронных слоев ионов относительно их ядер. При одинаковых зарядах и близких радиусах поляризация минимальна у ионов с конфигурацией пагородного газа и максимальна - с 18-ти внешними электронами, промежуточное значение а имеют ионы переходных элементов с незавершенной /-оболочкой. Значительная поляризуемость ионов /-элементов объясняется большим числом у них внешних электронов. [c.119]

Поляризация ионов. Ионная связь возникает между атомами элементов с сильно различаюшейся электроотрицательностью, которые в результате электронных переходов превращаются в противоположно заряженные ионы (см. разд. 2.4). Отклонение от чисто ионной связи можно рассматривать как результат электростатического воздействия ионов друг на друга, считая их деформируемыми системами, состоящими из положительных (ядра) и отрицательных (электроны) зарядов. Б этой электростатической модели ионной связи не учитывается изменение кинетической энергии электронов и их волновые свойства, определяемые закономерностями квантовой механики. Такой подход к рассмотрению ионной связи интенсивно разрабатывался в 20-30 годы, и хотя он является очень приближенным, однако часто приводит к качественно правильным выводам и до сих пор полезен. Кратко рассмотрим основные положения электростатического подхода к объяснению ионной связи. [c.118]

Поляризация ионов, характеризующая ту или иную степень смещения электронов, имеет очень большое значение, поскольку она, приводя к сокраще1 ию межатомных расстояний и, как следствие, к уменьшению дипольного момента, превращает ионную связь в полярную ковалентную. С увеличением деформируемости аниона может произойти полный переход электронов от него к катиону, т. е. образуется ковалентная связь (совместное об- [c.120]

Поляризация ионов, представляющая собой ту или иную степень смещения электронов, имеет очень большое значение, так как она, приводя к сокращению длежатомных расстояний и, как следствие, к уменьшению дипольного момента, превращает ионную связь в полярную ковалентную. С увеличением деформируемости аниона может произойти полный переход электронов от него к катиону, т. е. образуется ковалентная связь последняя отличается от ионной рядом признаков, в частности направленностью. Наоборот, чем меньше поляризация иона (например, аниона), тем ближе соединения данного атома к ионному типу. Так как поляризация резко увеличивается с ростом заряда ионов, то становится очевидным, что среди соединений типа А +В или Аа+В " и тем более А В (или Аз+В ) не может быть веществ о чисто ионным типом связи (даже для благородногазовых структур). Поляризационные представления важны и потому, что они позволяют внести соответствующие коррективы в схему Косселя и тем самым точнее описать свойства самых разнообразных соединений, их индивидуальные особенности. [c.209]

Кристаллохимия (1971) -- [ c.145 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.62 ]

Кристаллохимия Издание 2 (1960) -- [ c.169 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.151 , c.594 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.145 , c.575 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.106 , c.107 ]

Кристаллография (1976) -- [ c.142 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.147 , c.586 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.151 , c.594 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.31 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.31 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.279 , c.317 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.74 , c.86 , c.99 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология