Лондона силы

Закон молекулярного притяжения всего проще проявляется при взаимодействии пары молекул в отсутствие других молекул, которые могут изменять силу молекулярного притяжения. Как было показано впервые с помощью квантовой механики Лондоном, сила притяжения Fu меняется обратно пропорционально седьмой степени расстояния г между молекулами, а молекулярная энергия Um притяжения — обратно пропорционально шестой степени расстояния [c.269]

Силы приглжения Ван-дер-Ваа-1ь а—Лондона. Силы притяжения Ван-дер-Ваальса объясняются на основе взаимодействия между поверхностями при малых расстояниях. Для молекул подобное объяснение впервые было дано Лондоном, который исследовал так называемые дисперсионные силы, связанные с движением валентных электронов по их орбитам. Полный обзор всего материала по этому вопросу был сделан Дебаем В нем с исторической точки зрения рассматриваются теория и эксперимент для плоских поверхностей. Оказывается, взаимодействие (притяжение) между [c.98]

В дальнейшем пеобходнмо разлпчать двухатомные молекулы с одинаковыми и с разными ядрами, так как только последние обладают постоянными электрическими диполями. В случае молекул с одинаковыми ядрами, такими, как Hj, N2, О2, I2 и, т. д., ирименяется теория дисперсионного эффекта Лондона. Силы притяжения в этом случае обусловлены взаимодействием электронных осцилляторов. [c.401]

Электронейтральная ковалентная связь не вызывает сильных электростатических сил, поэтому взаимодействие между отдельными молекулами незначительно. С другой стороны, поляризуемость гомеополярной связи ) относительно велика, и поэтому преобладают зависящие от поляризации межмолекулярные силы (силы Ван дер Ваальса — Лондона, силы дисперсии см. об этом в учебниках по физической химии). Органические вещества, в которых сцепление молекул осуществляется в общем за счет атомных связей, кристаллизуются в такие молекулярные решетки, энергия которых значительно меньше энергии ионных решеток. Поэтому точки плавления, кипения и сублимации у типично органических веществ значительно ниже, чем у типично неорганических соединений. Вследствие своей относительно высокой поляризуемости органические растворители вступают с молекулярными решетками в более сильное взаимодействие, чем, к примеру, сильно полярная, но слабо поляризуемая вода, поэтому органические вещества растворяются преимущественно органическими растворителями similia similibus solvuntur) ). У типично неорганических соединений, кристаллизующихся в ионных решетках, все происходит как раз наоборот. [c.118]

Углубленный курс органической химии Книга 1 (1981) -- [ c.73 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Методы измерения в электрохимии Том1 (1977) -- [ c.303 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.94 , c.121 ]

Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.38 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.25 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.138 ]

Конформационный анализ (1969) -- [ c.25 , c.215 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.289 , c.314 , c.318 , c.329 , c.339 , c.347 ]

Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.38 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология