Поляризуемость водой

Следует иметь в виду, что эффект температурной зависимости поляризуемости воды мал по сравнению с изотопным эффектом в этой величине. А именно, изменение поляризуемости обычной или тяжелой воды между 10 и 60° С примерно в шесть раз меньше разности поляризуемости НгО и D2O при любой одинаковой температуре в изученном интервале 5 — 95 С. Это означает, что влияние структурных изменений жидкого состояния на поляризуемость молекул мало по сравнению с влиянием на нее уменьшения нулевой энергии атомных колебаний (увеличения энергии электронных переходов), вызываемого замещением легкого водорода тяжелым. Поэтому в результате замещения водорода дейтерием в воде поляризуемость ее молекул уменьшается, несмотря на то, что это замещение приводит к некоторому упрочнению структуры, которое вызывает увеличение поляризуемости. [c.148]

Эти данные не оставляют сомнений в причинах изменения электронной поляризуемости воды, находящейся под высоким импульсным давлением [230]. [c.185]

Физические свойства гидрофильных волокон, таких как шерсть, волосы, найлон, искусственный шелк, сильно зависят от количества адсорбированной воды. Адсорбция воды приводит к уменьшению внутренней вязкости молекулярной структуры волокон [95]. Эти изменения свойств волокон обусловлены большой поляризуемостью воды (и, следовательно, большими значениями индуцированного дипольного момента), способностью молекулы воды образовывать относительно сильные водородные связи и ее сравнительно небольшим размером — диаметр молекулы воды составляет примерно 2,7 А. [c.20]

О — поляризуемость воды (1,48 А ) г — расстояние между центрами иона и молекул воды (0,83 + 1,38 = 2,21 А для Ре + и 0,67 1,38 = 2,05 А для Ре +). [c.41]

Высокая полярность больщинства эмульсолов (бо>115) объясняется наличием в них воды. Причем наиболее полярны (см. величину 8] 50%-ного раствора эмульсола в бензоле) продукты флюид Д и эмульсол ЧССР (растворимые масла). Больщнн-ство зарубежных эмульсолов обладают высокой поляризуемостью водой (Де до 2000—4000%). Это свидетельствует о том, что такие эмульсолы химически не связывают и не солюбилизируют воду, а образуют с ней истинные или коллоидные растворы. Характерным для подобных эмульсолов является высокая скорость эмульгирования — растворимые масла сразу смешиваются и растворяются в холодной воде высокой жесткости по мере приливания воды эмульсолы сразу же образуют стойкие эмульсии. Для приготовления эмульсий из отечественных эмульсолов на основе нафтеновых кислот (Э-1, Э-2, Э-3 по ГОСТ 1975—53), а также из НГЛ-205 и СДМУ требуется определенное время. [c.149]

Табл. 2 и 3 создают впечатление монотонности изменений свойств воды при повышении температуры. Однако есть ряд данных, указывающих на то, что в определенных температурных точках свойства воды изменяются достаточно резко. Так, обнаружены микрофазовые переходы воды при температурах 15°, 30°, 45°, 60° и сопутствующие им изменения некоторых биологических процессов установлены резкие изменения поляризуемости воды при 36° и 60° (первая из этих точек соответствует температуре тела человека) [26]. Я. В. Фрейдин и [c.16]

Сложные взаимодействия и изменения в структуре жидкой воды подтверждаются рядом температурных аномалий. Так, в интервале температуры от 30 до 40° С наблюдаются изменения в свойствах воды. При 35° С вода имеет наименьшую теплопроводность, а при температуре от О до 35° С наблюдается наиболее резкое падение электронной поляризуемости воды под действием внешнего поля. С этой аномалией воды связывают и ее биологическую активность по отношению к организмам, имеющим температурный оптимум, равный 37° С. Согласно теории Самойлова в этом интервале температур происходит разрушение структурной решетки воды. [c.10]

Однако близость других атомов может влиять на поляризуемость атома. В таком случае уравнения (4) и (5) уже не выполняются и требуют поправок. Так, в случае растворенных в воде ионов можно считать, что поляризуемость воды изменяется в результате интенсивного взаимодействия ионов с водой (см. гл. XIX). Тем не менее, для того чтобы получить отправную точку, естественно в качестве первого приближения допустить, что уравнение (5) сохраняет свою силу последнее равноценно допущению, что поляризуемость газообразных ионов может бьи-ь найдена по измерениям для ионов в растворе. Измерив показатель преломления воды, можно найти для нее а по уравнению (4). Зная эту величину и считая справедливым уравнение (5), можно, измерив показатели преломления разбавленных растворов, найти величины поляризуемостей ионов. К тому же поляризуемости благородных газов известны из измерения их показателей преломления. [c.176]

Интересно, что минимум поляризуемости воды наступает при температуре, близкой к температуре минимума сжимаемости (64° С), подробно описанного в гл. VI. Заслуживает внимания также замеченный авторами работы [562] сдвиг минимума поляризуемости у тяжелой воды относительно обычной на несколько градусов в сторону больших температур. Это явление аналогично сдвигу минимума сжимаемости тяжелой воды, наблюдавшемуся автором [349, 570], а также сдвигу максимума плотности DjO, описанному в гл. III. Сдвиги экстремумов свойств у тяжелой воды относительно обычной в сторону больших температур соответствуют большей энергетической устойчивости структуры, подобной льду-1, у DjO, относительно HjO, что подробно рассмотрено в главах [c.148]

При разделении на неполярном носителе полихром-1 с неполярной неподвижной фазой полярных соединений (воды и спиртов) эти соединения обычно выходят из колонки в порядке увеличения их поляризуемости (вода должна выходить первой). Это характерно также для полимерных сорбентов типа полисорба и порапака [c.33]

Рассматривая полярность, гидрофильно-гидрофобные и функциональные свойства алкилбензолсульфонатов и других маслорастворимых ПАВ и сравнивая эти свойства с физико-химическим поведением ПАВ в системе металл — вода — масло , можно придти к выводу, что химическое строение ПАВ, в частности наличие тех или иных активных групп, полярность и поляризуемость водой, поверхностная активность на различных поверхностях раздела определяют в конечном счете механизм вытеснения ими воды с поверхности металла и их защитные свойства [121] , [c.152]

Для расчета необходимо знать [Х . Его находят, исполь,зуя фундаментальное соотношение [х,- = а/ , где а — поляризуемость воды (1,48 А ), Е — электрическое поле в центре молекулы воды, направленное вдоль оси связи. Поле определяется выражением [c.61]

Ио этой модели потенциальная энергия иона и его первой гидратной оболочки онределяется зарядом иона, дипольным моментом, поляризуемостью воды н расстоянием г лигандов от центрального иона. Энергия всех других оболочек воды рассчитывается по уравнению Борна. Для таких ионов, как Fe(H20)g п Fe(H20)e , общая энергия определяется как функция расстояния г, равновесное значение которого принималось равным 2,21 А для Fe(Il) и 2,05 А для Fe(lH). [c.400]

Поль, по-видимому, первым попытался использовать диэлектрофорез применительно к микробиологическим объектам. Применив высокочастотное электрическое поле (2,55 МГц), умеренный вольтаж (десятки вольт) и среду с незначительным содержанием ионов (глубокообессоленную воду), Поль наблюдал отделение живых клеток дрожжей от мертвых. При этом он воспользовался тем обстоятельством, что, как показал Шван [467], поляризуемость воды и клеток микроорганизмов в значительной степени различается. Диэлектрическая постоянная воды и очень разбавленных водных растворов равна 80, а живых клеток— 10 —10 удельная электропроводность колеблется соответственно в пределах 3 X 10 — 2 ом см для воды и Ю 2— 10 ом- см для микроорганизмов. Поль сконструировал ячейку (рис. 44) из оргстекла, которую можно было помещать под микроскоп и таким образом наблюдать за поведением клеток микроорганизмов в неоднородном электрическом поле. Неоднородность поля достигалась тем, что один электрод представлял собой тщательно заостренную иглу толщиной 0,66 мм, а другой — пластину, размещенную на удалении 1 мм от конца иглы. В отсутствие электрического поля клетки дрожжей были [c.203]

Электронейтральная ковалентная связь не вызывает сильных электростатических сил, поэтому взаимодействие между отдельными молекулами незначительно. С другой стороны, поляризуемость гомеополярной связи ) относительно велика, и поэтому преобладают зависящие от поляризации межмолекулярные силы (силы Ван дер Ваальса — Лондона, силы дисперсии см. об этом в учебниках по физической химии). Органические вещества, в которых сцепление молекул осуществляется в общем за счет атомных связей, кристаллизуются в такие молекулярные решетки, энергия которых значительно меньше энергии ионных решеток. Поэтому точки плавления, кипения и сублимации у типично органических веществ значительно ниже, чем у типично неорганических соединений. Вследствие своей относительно высокой поляризуемости органические растворители вступают с молекулярными решетками в более сильное взаимодействие, чем, к примеру, сильно полярная, но слабо поляризуемая вода, поэтому органические вещества растворяются преимущественно органическими растворителями similia similibus solvuntur) ). У типично неорганических соединений, кристаллизующихся в ионных решетках, все происходит как раз наоборот. [c.118]

Первый член в уравнении (23) соответствует энергии притяжения между ионом и диполями, второй — взаимному отталкиванию диполей, третий — энергии, необходимой для образования наведенных диполей, и последний член соответствует вандерваальсов-скому отталкиванию между ионом и шестью лигандами. Величина 1X1 определяется из поляризуемости воды окончательное выражение имеет вид [67] [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология