Молекулярные силы Ван-дер-Ваальса — Лондона

Наиболее важным из этих факторов является удельное сопротивление частиц, которое определяет возможность применения электростатического осаждения для каждого конкретного случая, связанного с проблемой пылеудаления. Когда частицы или капли попадают на осадительный электрод, они частично разряжаются и прилипают к нему под воздействием молекулярных адгезионных сил типа Лондона-Ван-дер-Ваальса, сил поверхностного натяжения вследствие присутствия влаги и электростатических сил. Степень электростатической адгезии зависит от скорости, с которой [c.463]

Исследование проводится в сферической системе координат, связанной с центром большой капли (рис. 11.2). В этой системе координат поток внешней жидкости движется относительно большой капли, причем вдали от капли скорость можно считать постоянной, равной скорости осаждения рассматриваемой капли. Другая капля меньшего размера движется вместе с потоком относительно большой капли, обтекает ее и либо коснется ее, либо пройдет мимо. Движение капель из-за малости их размеров можно считать безынерционным. Поэтому траектория маленькой капли относительно большой на больших по сравнению с радиусом большой капли расстояниях совпадает с линией тока внешней жидкости, а на малых расстояниях заметно отклоняется от линии тока, что вызвано как силой взаимодействия капли с внешней жидкостью, так и силами взаимодействия капель. Силы взаимодействия представляют собой гидродинамические, молекулярные и электростатические силы. Гидродинамические силы являются силами сопротивления движению капли, они неограниченно возрастают при уменьшении зазора между поверхностями капель. Молекулярные силы — силы притяжения Ван-дер-Ваальса — Лондона, действующие на малых расстояниях. Электростатические силы — это силы отталкивания, обусловленные двойны- [c.253]

На практике в большинстве двухфазных дисперсных системах число частиц со временем уменьшается, одновременно увеличивается их размер. Для эмульсий столкновение двух капель приводит к их слиянию (коалесценции) с образованием одной капли большего размера. Частицы при столкновении могут и не коалесцировать, а образовывать агрегаты. Агрегация частиц происходит за счет молекулярных сил притяжения Ван-дер-Ваальса Лондона. [c.268]

Сила притяжения Ван-дер-Ваальса Лондона является силой молекулярного происхождения, хотя в ее основе лежат электрические взаимодействия. Эта сила по своей природе обусловлена поляризацией молекулы под влиянием флуктуаций распределения заряда в соседней молекуле и наоборот. Она известна также под названием дисперсионной силы Лондона. [c.268]

Количественное описание взаимодействия дисперсных частиц принципиально возможно па основе современного учения о поверхностных силах и сводится к определению потенциальной энергии частиц или, иначе, к установлению баланса действующих между ними сил. Эта задача на основе общей концепции расклинивающего давления тонких жидких слоев была сформулирована в 1937 г. Б. В. Дерягиным. Им был разработан метод расчета свободной энергии и сил, действующих между двумя заряженными поверхностями в растворах сильного электролита, и показано, что при определенных условиях возможно появление на кривой потенциальной энергии взаимодействия второй энергетической ямы на относительно далеком расстоянии от поверхности [1]. При учете молекулярных сил притяжения Ван-дер-Ваальса— Лондона и ионно-электростатических сил отталкивания установлены общие закономерности взаимодействия в низкоконцентрированных растворах электролитов двух пластин и с некоторыми ограничениями двух одинаковых шаров, и на этой основе разработана теория устойчивости и коагуляции коллоидов [1—6]. Последняя была распространена на взаимодействие трех плоских частиц [c.130]

Молекулярные силы при малых расстояниях между атомами или молекулами проявляются в виде сил отталкивания, а при больших расстояниях — в виде сил притяжения, монотонно убывающих с увеличением расстояния между взаимодействующими частицами. Энергия взаимодействия двух частиц с учетом теорий Ван-дер-Ваальса, Лондона и Дебая может быть записана в виде [c.13]

Молекулярные силы Ван-дер-Ваальса—Лондона [c.30]

Как отмечалось ранее, между частицами возможно проявление сил различной природы. В данном случае принимаем, что между частицами одинаковой природы действуют молекулярные силы притяжения Ван-дер-Ваальса — Лондона и электростатические силы отталкивания, возникающие при перекрытии ионных атмосфер. [c.151]

Теоретическое рассмотрение этих взаимодействий подробно рассмотрено в ряде фундаментальных работ Румпфа [31—33] в модели, которая соответствует процессу формирования гранул из частиц порошка сферической формы. Основываясь на квантово-механической теории молекулярных сил Лондона—Гайтлера, можно рассчитать силы притяжения Ван-дер-Ваальса F в Н) для двух плоских плит площадью 5пл, находящихся на расстоянии X [c.31]

Силы притяжения Ван-дер-Ваальса являются силами молекулярного происхождения, хотя в их основе лежат электрические взаимодействия. Эти силы по своей природе обусловлены поляризацией молекулы под влиянием флуктуаций распределения заряда в соседней молекуле и наоборот. Эти силы известны также под названием дисперсионной силы Лондона. Потенциальная энергия молекулярного взаимодействия (энергия притяжения Лондона) равна [c.211]

Дисперсионные силы, или силы Лондона - Ван-Дер-Ваальса, действующие между частицами, можно найти, суммируя молекулярные взаимодействия по всем молекулам, образующим частицы. Для двух частиц радиуса а потенциальная энергия взаимодействия, получаемая интегрированием сил Ван-Дер-Ваальса, описывается следующим приближенным уравнением [c.236]

Диспергирование является процессом образования новых поверхностей за счет работы, затрачиваемой против сил сцепления. Уже указывалось, что глинам присущи в основном ковалентные связи между атомами или группами их внутри кристаллической решетки и молекулярные силы, скрепляющие отдельные макромолекулы, агрегаты и блоки. Энергия связи силами Ван-дер-Ваальса — Лондона доминирующих на поверхности глинистых частиц лежит в пределах 0,1—1,0 ккал/моль, т. е. на 2—3 порядка менее химических. Естественно, что ранее всего преодолеваются эти рыхлые сцепления. Более глубокая деструкция идот по пути преодоления водородных связей, по своей прочности занимающих промежуточное положение между химическими и молекулярными. [c.75]

Электронейтральная ковалентная связь не вызывает сильных электростатических сил, поэтому взаимодействие между отдельными молекулами незначительно. С другой стороны, поляризуемость гомеополярной связи ) относительно велика, и поэтому преобладают зависящие от поляризации межмолекулярные силы (силы Ван дер Ваальса — Лондона, силы дисперсии см. об этом в учебниках по физической химии). Органические вещества, в которых сцепление молекул осуществляется в общем за счет атомных связей, кристаллизуются в такие молекулярные решетки, энергия которых значительно меньше энергии ионных решеток. Поэтому точки плавления, кипения и сублимации у типично органических веществ значительно ниже, чем у типично неорганических соединений. Вследствие своей относительно высокой поляризуемости органические растворители вступают с молекулярными решетками в более сильное взаимодействие, чем, к примеру, сильно полярная, но слабо поляризуемая вода, поэтому органические вещества растворяются преимущественно органическими растворителями similia similibus solvuntur) ). У типично неорганических соединений, кристаллизующихся в ионных решетках, все происходит как раз наоборот. [c.118]

Силами притяжения являются молекулярные силы (силы Ван-дер-Ваальса), действующие между телами одной природы. Наиболее универсальными из различных видов молекулярных сил являются дисперсионные силы (силы Лондона), так как они не зависят от полярности молекул. Дальнодействие этих сил в случае макроскопических тел обусловлено сложением сил притяжения, действующих между атомами и молекулами, входящими в состав данного тела. Первоначальная микроскопическая теория Гамакера-Дебура, основанная на предположении об аддитивности молекулярных сил в большом ансамбле атомов или молекул, дала следующее выражение для удельной энергии притяжения двух плоских пластин в вакууме при условии малости расстояния между ними Н по сравнению с их толщиной [2] [c.5]

Силы, связывающие дисперсные частицы в структурном каркасе смазок. Для того чтобы отдельные дисперсные частицы мыл, связываясь между собой, могли образовывать сетеподобные агрегаты и конгломераты, необходимо, чтобы силы их связывающие могли преодолеть тепловую энергию частиц. По-видимому, те же ионные силы и силы Лондона — Ван-дер-Ваальса, которые действуют в кристаллах, связывают между собой и отдельные частицы. Достаточно эластичные частицы могут дополнительно образовать между собой и чисто механические сплетения и узлы. Однако (поскольку можно об этом судить по электронным микрофотографиям) часто такие механические сплетения отсутствуют, и связь между частицами может обусловливаться только молекулярными силами. [c.72]

Частицы многих пылей и тонких порошков легко агрегируют Поэтому, хотя и возможно создать облако пыли, продувая воздух через порошок, большинство взвешенных частиц будет представ лять собой агрегаты (если только не приняты специааьные меры для их дезагрегации) Адгезия мелких частиц друг к другу и к гладким твердым поверхностям частично объясняется действием сил Лондона —Ван дер-Ваальса, то есть слабых аттракционных сил, действующих между любыми молекупами Хотя эти силы очень малы и убывают пропорционально 7-ой степени расстояния между молекулами, адгезия между двумя мелкими частицами (со держащими миллионы молекул) может иметь заметную величину Порядок величины силы адгезии можно определить, ингегрируя молекулярные аттракционные силы по всем взаимодействующим парам молекул в обеих частицах Таким путем было найдено, что сила адгезии между двумя твердыми шариками с диаметрами (1 и 2 равна 20-122 [c.64]

Следовательно, эта сила ослабевает значительно быстрее, чем в случае двух точечных зарядов. Менее простыми для понимания являются так называемые дисперсионные силы между молекулами, квантовомеханическую теорию которых (Лондон) мы не можем здесь излагать. Энергия этого взаимодействия, по Лондону, пропорциональна величине 1/г . Межмолекулярные силы часто объединяют под общим названием вандерваальсовых сил. Именно они обусловливают формирование молекулярных соединений, энергия разложения которых не превышает 5 ккал/моль (для сравнения — энергии разрыва главных валентностей по порядку величины лежат около 100 ккал/моль). Именем физика Ван-дер-Ваальса названо уравнение состояния, которое приближенно описывает поведение реальных газов [c.128]

Силы молекулярного притяжения (силы Лондона—Ван-дер-Ваальса) действуют между молекулами, которые не имеют ни электрического заряда, ни постоянного дипольного момента (см. гл. VIII). В результате внутреннего движения нейтраль- [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология