Силы притяжения Лондона

В 1937—1941 гг. независимо друг от друга Б. В. Дерягин и Л. Д. Ландау в СССР и Э. Фервей и Дж. Т. Овербек в Голландии развили количественную теорию устойчивости коллоидных систем. Эта теория, названная ДЛФО (первые буквы фамилий авторов теории), получила широкое признание. В ней рассматривается совместное действие сил притяжения Лондона — Ван-дер-Ваальса и электростатических сил отталкивания (взаимодействие двойных слоев). [c.416]

Энергия отталкивания экспоненциально убывает с ростом ко с характерным линейным размером Хд. Энергия притяжения убывает как 1/ко- Поэтому сила притяжения Лондона превалирует на относительно малых и больших [c.269]

Внутри агрегатов капли удерживаются вместе силами притяжения Лондона — Ван-дер-Ваальса, так что структура агрегатов, очевидно, будет очень сильно ощущать влияние сдвига. Если скорость сдвига возрастает, вязкость будет падать, потому что вслед за первоначальным сжатием структуры при очень малом сдвиге агрегаты разрушаются и жидкость непрерывной фазы высвобождается. Таким образом, отношение эффективных объемов постепенно уменьшается до тех пор, пока не будет соответствовать теоретическому отношению, еслп только не будут затронуты эффекты растворения. [c.265]

Значение случая 1 относительно невелико. Он соответствует поляризации одной молекулы в электрическом поле другой, что является причиной возникновения сил притяжения Лондона между молекулами. Поляризация молекулы в поле всегда включает смешивание с возбужденными состояниями таким путем, чтобы происходило изменение в распределении электронов. В результате энергия снижается. [c.130]

Силы притяжения Лондона — Ван-дер-Вааль-са между гидрофобными участками белков и липопротеидов косвенно усиливаются соседством молекул воды. Тенденция молекул воды образовывать водородные связи друг с другом, а также с другими полярными группами, обусловливает возникновение некоторой упорядоченности структуры растворителя. Становлению этой завершенной системы взаимозамкнутых водородных связей у поверхности белка или липопротеида мешает лишь присутствие торчащих в растворитель углеводородных боковых цепей молекул липидов и аминокислот, не способных к образованию водородных связей. Наиболее стабильной будет такая конфигурация этой системы, когда неполярные участки могут избегнуть неподходящего для них поляризованного окружения, соединяясь с гидрофобными элементами других частей молекулы с помощью сил Лондона — Ван-дер-Ваальса. [c.49]

Броуновское движение оказьшает большое влияние на процесс осаждения при Малых размерах частиц и низких скоростях фильтрования. Боу-ен с сотрудниками указывает также на влияние сил притяжения Лондона и электрокинетических сил при осаждении частиц на поверхность мембран невысокой производительности. [c.84]

Слабые взаимодействия, существующие между молекулами в газовой фазе, объединяют под общим термином вандерваальсовы. Они включают взаимодействия диполь-диноль, заряд-диполь, за ряд-индуцированный диполь, диполь-индуцированный диполь и индуцированный диполь-индуцированный диполь. Распределение электронов в данный момент времени в молекуле, не обладающей постоянным дипольным моментом, не является совершенно одно-родныл , в связи с чем в каждый данный отрезок времени молекула обладает некоторым переменным дипольным моментом. Переменный диполь индуцирует дополнительный диполь в соседней молекуле, который в свою очередь стабилизирует исходный дхшоль в следующее мгновение диполи в обеих молекулах меняют свое направление на противоположное (рис. 5). Эти осцилляции диполей приводят к возникновению сил притяжения — лондонов-ских дисперсионных сил. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология