Силы притяжения

Наиболее стойкие мелкодисперсные нефтяные эмульсии разрушаются с помощью электрического тока. При воздействии электрического поля капельки воды, находящиеся в неполярной жидкости, поляризуются, вытягиваются в эллипсы с противоположно заряженными концами и притягиваются друг к другу. При сближении капелек силы притяжения возрастают до величины, позволяющей сдавить и разорвать разделяющую их пленку. На практике используют переменный электрический ток частотой 50 Гц и напряжением 25—35 кВ. Процессу электрообезвоживания способствуют деэмульгаторы и повышенная температура. Во избежание испарения воды, а также в целях снижения газообразования электро-дегидраторы — аппараты, в которых проводится электрическое обезвоживание и обессоливание нефтей — работают при повышенном давлении. На НПЗ эксплуатируются электродегидраторы трех типов [c.9]

Таким образом, с точки зрения молекулярной теории положительная свободная поверхностная энергия (т. е. поверхностное натяжение) обусловлена силами притяжения между молекулами, находящимися внутри жидкости и на ее поверхности. Величина поверхностного натяжения определяется межмолеку-лярными силами, геометрией молекул жидкости и числом атомов в них. Кроме того, на нее влияют свободная энергия меж-молекулярных сил, ориентация молекул в поверхностном слое, определяющая направление силовых полей, а при контакте двух жидкостей — еще и присутствие молекул одной жидкости во второй и химическое взаимодействие молекул обеих граничащих жидкостей [211]. [c.186]

Адсорбция обусловлена притяжением между молекулами поверхности твердого тела (адсорбента) и молекулами жидкости или газа (адсорбата). Экспериментально обнаружены два типа адсорбции, у которых интенсивность притяжения отличается приблизительно на порядок. В некоторых случаях притяжение сравнительно невелико и имеет ту же природу, что и притяжение между любыми двумя молекулами, т. е. происходит физическая адсорбция. В других случаях силы притяжения родственны силам, проявляющимся при образовании химических связей такай процесс называют химической адсорбцией, или хемосорбцией. Как будет показано ниже, обоим этим процессам свойственны и другие отличия. [c.204]

Рис. 11.2. Силы притяжения, возникающие по закону Бернулли при обтекании двух соседних шаров.

Выделением энергии сопровождается присоединение одного электрона к атомам кислорода, серы, углерода и некоторым другим. Таким образом, для указанных элементов силы притяжения к ядру дополнительного электрона оказываются большими, чем силы отталкивания между дополнительным электроном и электронной оболочкой атома. [c.35]

Примерно в то же самое время анализом поведения газов занимались шотландский физик Джеймс Кларк Максвелл (1831 — 1879) и австрийский физик Людвиг Больцман (1844—1906). Эти ученые установили следующее. Если предположить, что газы представляют собой совокупность большого числа беспорядочно движущихся частиц (кинетическая теория газов), то закон Бойля выполняется в том случае, если, во-первых, между молекулами газа не действуют силы притяжения и, во-вторых, молекулы газа имеют нулевые размеры. Газы, отвечающие этим требованиям, были названы идеальными газами. [c.120]

Как мы видели, силы притяжения существуют не только между атомами, но и между молекулами. Это подтверждается тем, что взаимодействие молекул часто приводит к образованию других, более сложных молекул. Кроме того, газообразные вещества при соответствующих условиях переходят в жидкое и твердое агрегатное состояние. Любое вещество в какой-то мере растворимо в другом веществе, что опять-таки свидетельствует о взаимодействии. Во всех этих случаях обычно наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц, которую можно определить как комплексообразование. Оно имеет место, например, при взаимодействии молекул с ионами, противоположно заряженных ионов и молекул друг с другом и т. п. Так, образующиеся при растворении солей в воде ионы гидратированы, т. е. вокруг них координированы молекулы растворителя. Взаимная координация молекул наблюдается при переходе вещества из газового в жидкое и твердое состояния и пр. [c.94]

Такая модель говорит о том, что при наличии сил притяжения между ионом и диполем (0 > 90°) увеличение диэлектрической проницаемости будет замедлять реакцию, а уменьшение диэлектрической постоянной — ускорять ее. Реальная трудность, возникающая при применении этой модели к реак- [c.458]

Ни одно из этих требований не соответствует действительному положению дел молекулы газов испытывают действие сил притяжения, хотя и небольшого, молекулы газов чрезвычайно малы, но [c.120]

Изменение внутренней энергии системы представляет собой изменение а) кинетической энергии поступательного и вращательного движения молекул, б) сил притяжения и отталкивания между молекулами, в) внутримолекулярной вибрации и вращения отдельных атомов и электронов в молекуле и т. п. В случае идеальных газовых систем, при чисто физических процессах, изменение внутренней энергии состоит лишь в изменении кинетической энергии молекулярного движения, т. е. в изменении температуры газа. [c.67]

Допустим, мы сближаем протон Нд и атом водорода Нв (протон Нв плюс электрон е ). По мере сближения этих частиц между ними возникают электростатические силы двух типов — силы притяжения электрона к обоим ядрам и силы отталкивания между ядрами (рис. 20). [c.43]

Сравним результирующее действие сил притяжения и отталкивания при этих конфигурациях. Когда электрон находится в положении б, то его притяжение к протонам (силы /нве) способствует И5 сближению (силы / нде и / нне)- Если же имеет место конфигурация б, то возникает другая ситуация. В этом случае силы притяжения (/ нде и / нве) направлены в одну сторону и отталкивание протонов не компенсируют. [c.44]

Влияние сил притяжения между молекулами газа учитывает член а/и , а собственный объем частиц — постоянная Ь. [c.123]

Механическая устойчивость молекулы характеризуется тем, что при смещении ее составных частей (ядро, электроны) от равновесных положений р. молекуле возникают силы притяжения, возвращающие частицы в их первоначальное положение. Если бы это было справедливо для всех смещений [c.194]

Если рассматривать разбавленные растворы двух частиц А и В в растворителе 8, то в качестве первого приближения следует принять, что, коль скоро в такой системе две частицы АиВ претерпят соударение, они будут находиться в близком соседстве друг с другом в течение более или менее длительного времени. Среднее время жизни такой пары А — В можно грубо определить как время дв> необходимое для того, чтобы частицы, находившиеся первоначально на расстоянии г дв ДРУг от друга, преодолели силы притяжения и разошлись на расстояние 1,77-дв за счет диффузии. Время дв порядка величины [c.425]

Твердые молекулярные соединения карбамида с нормальными алканами образуются не под действием мощных сил притяжения между молекулами, а вследствие свойств карбамида образовывать [c.290]

Простейшим случаем является адсорбция неполярной молекулы на неполярном же адсорбенте при этом действуют лишь электрокинетические (дисперсионные) силы притяжения и силы отталкивания. [c.487]

Удельный вес — пес единицы объема, т. о. сила притяжения единиц )1 объедга вещества к земле. Удельный вес в с1тстеиах СИ и МКС — ньютоп на кубический метр н1м ). В системе MKI — килограмм-сила на кубический метр (кГ/м ). [c.8]

Как уже указывалось, концентрацию С вычисляют для сильных электролитов, исходя из допущения полной диссоциации их в растворе. Что же касается коэффициента активности, то согласно современной теории сильных электролитов он представляет собой меру влияния электростатических сил притяжения и отталкивания, действующих между ионами, на способность иона к химическим действиям. Если 1, это значит, что ион стеснен в своих движениях межиоиными силами. В таком случае а а С, т. е. данное количество иоиов (С г-ион1л) действует так, как если бы их было меньше (а г-ион л). Если fn=l, то а = С. Это значит, что ион действует соответственно своей концентрации в растворе. Для сильных электролитов такое явление наблюдается только в очень разбавленных растворах (С = 0,0001 М или менее), где расстояния между ионами настолько велики, что действующие между ними силы практически не играют роли . Точно так же можно не учитывать межионные силы и в не слишком концентрированных [c.77]

Поясним эти понятия на примере металла и раствора электролита. Вследствие определенной упругости электронного газа и подвижности электронов некоторая часть из них может перейти из металла в вакуум, оставаясь, однар о, связанной с металлом за счет сил электрического отображения и сил притяжения между ними и поверхностными ионами решетки (рис. 3, а). [c.25]

Сила межъядерного взаимодействия /ндНв всегда направлена вдоль оси соединения ядерных центров и стремится развести ядра подальше друг от друга. Очевидно, молекула образуется в том случае, гели равнодействующая сил притяжения и отталкивания равна [c.43]

В зависимости от внешних условий вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях — в газовом, идком, твердом. Прирс да сил притяжения частиц, образующих вещество, во всех состояниях электрическая, т. е. прямо или косвенно связана с участием эл1 .ктронов. Переход из одного агрегатного состояния в другое не сопровождается изменением стехиометрического состава вещества, но обязательно связан с большим или меньшим изменением его структуры. В этом смысле переход из одного состояния в другое относится к явлениям химическим. Конечно, здесь, как и всегда, нужно помнить об относительности и условности разграничения, в том числе и разграничения понятий физическое и химическое явление. [c.99]

При обтекании системы тел идеальной жидкостью (р, = О и Re- oo) линии тока между ними сгущаются (рис. II. 2) и скорость в этом промежутке возрастает. По закону Бернулли Р + = onst, давление в этом промежутке уменьшается и на тела начинают действовать как бы силы притяжения, [c.29]

Мы пренебрегаем здесь и.эмеиениями плотности, вызванными гравитационным нолями (обычно несущественными), и небольшими изменениями плотности около стенок, вызванными силами притяжения или отталкивания. [c.114]

IB. Жесткая сферическая модель с центральньши силами притяжения. [c.126]

Гораздо более важной по сравнению с моделью жесткой сферы с физической точки зрения, хотя и намного более сложной для лштематического анализа, является модель жесткой сферы при наличии силы притяжения, направленной по линии центров (такая сила притяжения между двумя молекулами зависит только от расстояния между ними и направлена вдоль линии центров). [c.126]

Г. Симметричная молекула с центральными силами. Если отказаться от идеи жесткой сферы и заменить ее молекулой, способной проявлять центральные силы (как силы притяжения, таки отталкивания), то мы получим более точное приближение к реальным молекулам, но и еще более трудную для математического анализа модель. Такая молекула полностью характеризуется функцией, представляющей ее силовое поле. Обычно используется функция Ленпард-Джонса [c.127]

В.чаимным отталкиванием молекул воды при атом пренебрегают. Такого рода взаимодействие для двух диполей хотя и невелико, но тем ле менее при более строгих расчетах его следует учитывать. Анали.шруя вопрос о сольватации ионов в растворе, следует также учитывать работу, которую необходимо затратить на преодоление сил притяжения между молекулами Н2О в чистой воде. Это взаимодействие составляет величину около [c.445]

В принципе нет оснований для того, чтобы применять такой метод к молекулам с ковалентной связью. Очевидно, что для таких частиц работа ионизации должна включать особый компонент, который соответствует работе образования ионной пары из ковалентной молекулы. Однако можно ожидать, что этот компонент будет подобен по форме кулоновскому, так что различие может заключаться попросту в коэффициенте пропорциональности. Более серьезное возражение, которое было выдвинуто Питцером, относится к пренебрежению в таких уравнениях, как уравнение (XV.12.1), компонентом, включающим энергию отталкивания, благодаря которой поддерживается равновесная концентрация ионных пар. Если эти силы значительно изменяются с изменением расстояния, например пропорционально можно показать, что энергия отталкивания составляет 1/(2 часть кулонов-ской энергии. Такое же значение имеет энергия взаимной поляризации и ван-дер-ваальсовых сил притяжения. [c.460]

В случае смешения двух и более жидкостей молекулы с большими силами притяжения стремятся уйти внутрь жидкости, а молекулы с более слабыми полями остаются на поверхности. Таким образом, поверхностный слой обогащается молекулами с меньшей свободной энергией. Установлено, что если поверхностное натяжение раствора меньше поверхностного натяжения растворителя, то концентрация растворенного вещества у поверхности выше, чем в объеме. Возможен случай, когда поверхностный слой будет целиком состоять из молекул того компонента, чьи силовые поля наиболее слабы. Подобное явление набл1рдается на практике, когда противопенная присадка на основе полиснлоксанов практически полностью переходит в поверхностный слой, а масло в объеме приобретает повышенную склонность к вспениванию. В связи с этим подобные присадки рекомендуется вводить в масло незадолго до их применения. [c.187]

Еще более крупные частицы (до 10- см) наблюдаются в дисперсиях карбоната кальция, графита и дисульфида молибдена в маслах. Их объединяют между собой те же ван-дер-ваальсовы силы притяжения и электростатические силы отталкивания. [c.206]

До последнего времени консистентные смазки представляли собой нефтяные масла, загущенные мылами жирных кислот исключение представляли смазки для колесных осей, которые получали загущением мылами абиетиновой кислоты. Сейчас получают широкое применение и другие загустители. По общепринятым представлениям консистентная смазка — это структура, в ко торой жидкая фаза удерживается в полутвердом состоянии частицами загустителя благодаря силам притяжения твердых частиц [c.501]

В настоящее время почти несомненным представляется, чта большинство консистентных смазок имеет волокнистую структуру, причем масло удерживается между волокнами за счет сил притяжения или просто в результате механического набухания. Броунинг (Browning [76]) заменял выщелоченное гексаном масло глицерином или жидким силиконом, не изменяя при этом мыльного компонента. [c.503]

Давление реальных газов в обычных условиях, как правило, меньше давления идеальных газов вследствие влияния кохезион-ных сил (сил притяжения между молекулами газа). Осмотическое давление реальных растворов значительно больше осмотического давления идеального раствора. Одно это обстоятельство указывает на то, что аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна и не имеет существенного значения. [c.246]

Эти формулы выражают уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. В соответствии с допущениями, сделанными при его выводе, это—уравнение локализованной адсорбции на однородной поверхности в отсутствие сил притяжения между молекулами адсорбата. Силы отталкмвання учитываются тем, что одно место на поверхности адсорбента может быть занято только одной молекулой адсорбата, т. е. они принимаются не зависящими от значения О и действующими лишь при непосредственном соприкосновении адсорбированных молекул друг с другом. [c.445]