Ван дер Ваальса—Лондона силы

Все эти изменения являются результатом возникновения контактов между двумя глинистыми минералами, наглядно демонстрируя основную закономерность образования их коагуляционных структур, которая может быть сформулирована следующим образом. При соударениях глинистых частичек в пространственный каркас силами Ван-дер-Ваальса — Лондона связываются наиболее эффективные в данных условиях контактные участки, т. е. происходит избирательное образование контактов. Ими могут быть наиболее прочные контакты типов угол — угол, ребро — ребро и их производные, максимально вытесняющие водную прослойку из зазора, если устойчивость суспензии зависит от прочности ее структуры, или наиболее эластичные, когда силы взаимодействия связывают между собой плоскости и грани кристалликов через более толстые гидратные оболочки, если устойчивость суспензии определяется ее эластическими свойствами. [c.25]

Большая часть энергии гидрофобного связывания, таким образом, является следствием уменьшения невыгодной энергии взаимодействия указанных молекул с водой. После возникновения контакта между такими молекулами начинают играть роль другие силы, действующие на коротких расстояниях, что может приводить к существенному увеличению общей кажущейся энергии взаимодействия. Силы, повышающие притяжение между молекулами, представляют собой силы ван-дер-Ваальса, или силы дисперсии Лондона, возникающие между зарядами, диполями и индуцированными диполями. [c.505]

Силы притяжения Ван-дер-Ваальса являются силами молекулярного происхождения, хотя в их основе лежат электрические взаимодействия. Эти силы по своей природе обусловлены поляризацией молекулы под влиянием флуктуаций распределения заряда в соседней молекуле и наоборот. Эти силы известны также под названием дисперсионной силы Лондона. Потенциальная энергия молекулярного взаимодействия (энергия притяжения Лондона) равна [c.211]

Исследование проводится в сферической системе координат, связанной с центром большой капли (рис. 11.2). В этой системе координат поток внешней жидкости движется относительно большой капли, причем вдали от капли скорость можно считать постоянной, равной скорости осаждения рассматриваемой капли. Другая капля меньшего размера движется вместе с потоком относительно большой капли, обтекает ее и либо коснется ее, либо пройдет мимо. Движение капель из-за малости их размеров можно считать безынерционным. Поэтому траектория маленькой капли относительно большой на больших по сравнению с радиусом большой капли расстояниях совпадает с линией тока внешней жидкости, а на малых расстояниях заметно отклоняется от линии тока, что вызвано как силой взаимодействия капли с внешней жидкостью, так и силами взаимодействия капель. Силы взаимодействия представляют собой гидродинамические, молекулярные и электростатические силы. Гидродинамические силы являются силами сопротивления движению капли, они неограниченно возрастают при уменьшении зазора между поверхностями капель. Молекулярные силы — силы притяжения Ван-дер-Ваальса — Лондона, действующие на малых расстояниях. Электростатические силы — это силы отталкивания, обусловленные двойны- [c.253]

На практике в большинстве двухфазных дисперсных системах число частиц со временем уменьшается, одновременно увеличивается их размер. Для эмульсий столкновение двух капель приводит к их слиянию (коалесценции) с образованием одной капли большего размера. Частицы при столкновении могут и не коалесцировать, а образовывать агрегаты. Агрегация частиц происходит за счет молекулярных сил притяжения Ван-дер-Ваальса Лондона. [c.268]

Сила притяжения Ван-дер-Ваальса Лондона является силой молекулярного происхождения, хотя в ее основе лежат электрические взаимодействия. Эта сила по своей природе обусловлена поляризацией молекулы под влиянием флуктуаций распределения заряда в соседней молекуле и наоборот. Она известна также под названием дисперсионной силы Лондона. [c.268]

Количественное описание взаимодействия дисперсных частиц принципиально возможно па основе современного учения о поверхностных силах и сводится к определению потенциальной энергии частиц или, иначе, к установлению баланса действующих между ними сил. Эта задача на основе общей концепции расклинивающего давления тонких жидких слоев была сформулирована в 1937 г. Б. В. Дерягиным. Им был разработан метод расчета свободной энергии и сил, действующих между двумя заряженными поверхностями в растворах сильного электролита, и показано, что при определенных условиях возможно появление на кривой потенциальной энергии взаимодействия второй энергетической ямы на относительно далеком расстоянии от поверхности [1]. При учете молекулярных сил притяжения Ван-дер-Ваальса— Лондона и ионно-электростатических сил отталкивания установлены общие закономерности взаимодействия в низкоконцентрированных растворах электролитов двух пластин и с некоторыми ограничениями двух одинаковых шаров, и на этой основе разработана теория устойчивости и коагуляции коллоидов [1—6]. Последняя была распространена на взаимодействие трех плоских частиц [c.130]

Все эти изменения являются результатом возникновения контактов между двумя различными глинистыми минералами, наглядно демонстрируя основную закономерность образования их коагуляционных структур, которая может быть сформулирована следующим образом. При соударениях глинистых частиц в пространственный каркас силами Ван-дер-Ваальса — Лондона связываются наиболее эффективные в данных условиях контактные участки, т. е. происходит избирательное образование контактов. Если устойчивость дисперсии зависит от прочности ее структуры, ими могут быть наиболее прочные контакты типов угол-угол, ребро-ребро и их производные, обеспечивающие мак- [c.194]

Взаимодействие мгновенных диполей, возникающих в результате внутриатомного или внутримолекулярного движения, и является причиной существования третьей разновидности сил Ван-дер-Ваальса. Лондон [15] нашел тесную связь между природой этих сил и процессом оптической дисперсии. Поэтому силы были названы дисперсионными. С точки зрения классической (не квантовой) теории ориентационные, индукционные и дисперсионные силы довольно существенно отличаются друг от друга. Однако общая квантовомеханическая теория сил Ван-дер-Ваальса, развитая Лондоном, приводит к выводу, что ориентационные, дисперсионные и индукционные силы по своему происхождению едины. [c.64]

Молекулярные силы при малых расстояниях между атомами или молекулами проявляются в виде сил отталкивания, а при больших расстояниях — в виде сил притяжения, монотонно убывающих с увеличением расстояния между взаимодействующими частицами. Энергия взаимодействия двух частиц с учетом теорий Ван-дер-Ваальса, Лондона и Дебая может быть записана в виде [c.13]

Физические ингибиторы адсорбируются на поверхности металла вследствие действия сил Ван-дер-Ваальса — Лондона. Обычно физические ингибиторы адсорбируются не на всей поверхности, а лишь на активных ее участках. [c.722]

На возможность протекания адсорбционных процессов, вызываемых силами Ван-дер-Ваальса—Лондона, указывают наблюдающиеся иногда случаи выделения радиоактивных изотопов [c.556]

На возможность протекания адсорбционных процессов, вызываемых силами ван-дер-Ваальса—Лондона, указывают наблюдающиеся иногда случаи выделения радиоактивных изотопов на поверхностях более благородных металлов [ ]. С этим явлением приходится сталкиваться при разделении смеси радиоактивных изотопов с помощью самопроизвольного выделения, где оно приводит к неполноте разделения. [c.436]

При исследовании структуры мембран было установлено, что соседние молекулы липидов связаны между собой силами Ван-дер-Ваальса— Лондона, а связи между белковыми и липидными молекулами осуществляются за счет ионного взаимодействия прямо или с помощью ионов кальция возможно также, что и взаи- [c.159]

Адсорбция многих газов на угле в большинстве случаев представляет собой пример процесса адсорбции, в котором участвуют только силы Ван-дер-Ваальса и силы отталкивания. Лондоном [26] было установлено, что если для расчета энергий адсорбции применить выведенные им уравнения (8) и (12), то получается хорошее соответствие между рассчитанными и экспериментальными значениями теплот адсорбции таких газов, как гелий, аргон, окись углерода, метан и углекислота, когда адсорбентом является уголь. К сожалению, этот автор допустил ошибку в расчетах, в результате чего полученные им численные величины оказались завышенными в 10 раз. Наблюдаемое расхождение можно было бы частично, но далеко не полностью, сократить путем замены операции интегрирования суммированием, как показано в разделе V, 1. В 1934 г. нам удалось показать, что адсорбция указанных газов на угле происходит в углублениях, каналах и пустотах, т. е. главным образом на активных участках [18а]. Эта точка зрения получила всеобщее признание и была развита далее Брунауэром [17], который высказал соображение, что все молекулы, адсорбированные в весьма узких капиллярах угля, должны находиться в контакте не с одним, а с двумя слоями углеродных атомов. Такая мысль совершенно правильна, но рассчитанные величины продолжали оставаться слишком низкими. Следует иметь в виду, что в последних расчетах не были учтены силы отталкивания, которые, как было показано в разделе IV,4, могут играть большую роль. Проведенные недавно исследования [39] показали, что все упомянутые выше газы при адсорбции на угле обладают большой подвижностью и ведут себя как двумерные газы. Входе этих же исследований [41 б, в] было обнаружено, что молекулы адсорбированных газов поляризуются под влиянием электрического поля угля (см. раздел V, 7) и что эта поляризация обусловливает существенное, возможно даже наиболее важное, слагаемое теплоты адсорбции. [c.70]

Взаимодействие частиц определяется действием нескольких сил. Это силы межмолекулярного притяжения Ван-дер-Ваальса—Лондона, постоянных электрических диполей, индуцированных диполей, обусловленных поляризацией двойных ионных слоев, а также силы ионно-электростатического взаимодействия. [c.192]

Молекулярные силы Ван-дер-Ваальса—Лондона [c.30]

Как отмечалось ранее, между частицами возможно проявление сил различной природы. В данном случае принимаем, что между частицами одинаковой природы действуют молекулярные силы притяжения Ван-дер-Ваальса — Лондона и электростатические силы отталкивания, возникающие при перекрытии ионных атмосфер. [c.151]

ДИСПЕРСИОННЫЕ СИЛЫ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА - ЛОНДОНА [c.314]

Электронейтральная ковалентная связь не вызывает сильных электростатических сил, поэтому взаимодействие между отдельными молекулами незначительно. С другой стороны, поляризуемость гомеополярной связи ) относительно велика, и поэтому преобладают зависящие от поляризации межмолекулярные силы (силы Ван дер Ваальса — Лондона, силы дисперсии см. об этом в учебниках по физической химии). Органические вещества, в которых сцепление молекул осуществляется в общем за счет атомных связей, кристаллизуются в такие молекулярные решетки, энергия которых значительно меньше энергии ионных решеток. Поэтому точки плавления, кипения и сублимации у типично органических веществ значительно ниже, чем у типично неорганических соединений. Вследствие своей относительно высокой поляризуемости органические растворители вступают с молекулярными решетками в более сильное взаимодействие, чем, к примеру, сильно полярная, но слабо поляризуемая вода, поэтому органические вещества растворяются преимущественно органическими растворителями similia similibus solvuntur) ). У типично неорганических соединений, кристаллизующихся в ионных решетках, все происходит как раз наоборот. [c.118]

Диспергирование является процессом образования новых поверхностей за счет работы, затрачиваемой против сил сцепления. Уже указывалось, что глинам присущи в основном ковалентные связи между атомами или группами их внутри кристаллической решетки и молекулярные силы, скрепляющие отдельные макромолекулы, агрегаты и блоки. Энергия связи силами Ван-дер-Ваальса — Лондона доминирующих на поверхности глинистых частиц лежит в пределах 0,1—1,0 ккал/моль, т. е. на 2—3 порядка менее химических. Естественно, что ранее всего преодолеваются эти рыхлые сцепления. Более глубокая деструкция идот по пути преодоления водородных связей, по своей прочности занимающих промежуточное положение между химическими и молекулярными. [c.75]

Такой подход дает возможность исключить из рассмотрения объемные силы. Вместе с тем подобное обобщение понятия давления устраняет неоднозначность и неопределенность этого понятия в применении к межфазным переходным слоям и тонким прослойкам, в которых радиус действия сил Ван-дер-Ваальса—Лондона одного порядка с масштабом неоднородности свойств в направлении нормали к поверхности раздела. При этом в случае сохранения классического йодхода не представляется возможным точно сформулировать условия равновесия физически малых элементов объема внутри рассматриваемой прослойки (см. рис. П.5). Только исключая объемные силы [c.37]

Эти СИЛЫ очень быстро уменьшаются с расстоянием, так что в разбавленном растворе, если действуют только онн, лишь немногие молекулы растворителя оказыв1ают заметное влияние на растворенное веш ество. Согласно квантовомеханической интерпретации Лондона [65], эти силы зависят от числа электронов в молекуле и степени рыхлости образованных ими связей. Так как число электронов в молекуле возрастает с увеличением ее объема, энергия, требуемая для переноса молекулы из конденсированной фазы в разреженный газ, имеет тенденцию увеличиваться с возрастанием молярного объема. Так как вклады в статистические суммы, описывающие такой перенос, отражают полностью возбужденные движения (разд. 3.4), то изменение энтальпии при испарении должно быть параллельным изменению потенциальной энергии. Рассматриваемые силы называют либо силами Ван-дер-Ваальса, либо силами Лондона, либо дисперсионными силами. [c.316]

В 1930 г. Лондон [1,2] показал, что существует еще один тип электрических сил межатомного взаимодействия, которые следует охарактеризовать более подробно. Эти силы стали известны как дисперсионные силы или силы Лоидо иа—Ваи-дер-Ваальса. Дисперсионные силы являются силами. притяжения. Они возникают вследствие того, что даже нейтральные атомы представляют собой системы колеблюииьхся зарядов вследствие наличия положительного ядра и отрицательно заряженных электронов. Теорию Лондона вкратце можно изложить следующим образом. Энергия атома 1 в поле Р равна [c.248]

Поскольку ионные и водородные связи, гидрофобные взаимодействия и силы Ван-дер-Ваальса — Лондона могут в различной степени участвовать в связывании комплементарных участков аффинного лиганда и выделяемых веществ, в каждом случае долж- [c.258]

Были выполнены энергетические расчеты как для 1,2-дигалогенэтанов, так и для 1-галогенпроианов [53]. В результате этих расчетов получено, что для хлоридов силы Ван-дер-Ваальса (включая силы Лондона) являются силами притяжения электростатические силы (дипольное взаимодействие) являются силами отталкивания для 1,2-дихлорэтана и силами притяжения для [c.25]

Ван-ден-Темпл описал модель системы, содержащей флокку ли-рованные частицы в жидкости, обладающей вязко-упругими свойствами при очень малых деформациях. Модель представляет определенный интерес, так как позволяет установить корреляцию между эластическим модулем системы и силами, действующими между частицами. Предполагается, что эти силы обусловлены взаимодействием Ван-дер-Ваальса—Лондона. [c.98]

Силы приглжения Ван-дер-Ваа-1ь а—Лондона. Силы притяжения Ван-дер-Ваальса объясняются на основе взаимодействия между поверхностями при малых расстояниях. Для молекул подобное объяснение впервые было дано Лондоном, который исследовал так называемые дисперсионные силы, связанные с движением валентных электронов по их орбитам. Полный обзор всего материала по этому вопросу был сделан Дебаем В нем с исторической точки зрения рассматриваются теория и эксперимент для плоских поверхностей. Оказывается, взаимодействие (притяжение) между [c.98]

Часто допускают, что движущей силой связывания больших ионов с полимерами является неэлектростатическое притяжение, обусловленное гидрофобными или дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса — Лондона. Эти силы действительно имеют большое значение, если в молекуле большая гидрофобная группа асимметрично присоединена к заряженной группе, как в детергенте. Однако в случае симметричных ионов обычно трудно или дал е невозможно найти экспериментальную основу для оценки вклада взаимодействий этого типа или отделить их влияние от электростатического и соль-ватационного эффектов, рассмотренных выше, которые несомненно в значительной степени определяют силу взаимодействия. Несмотря на то что некоторые сильно взаимодействующие ионы имеют большие размеры и высокую поляризуемость (нанример, иодид и перхлорат), другие ионы, обладающие такими же размерами и поляризуемостью (например, фосфат и ацетат), взаимодействуют слабо, так что, по-видимому, должны иметь место специфические эффекты, такие, как стерическое соответствие и ориентация поляри-зуедюсти, если взаимодействия могут вносить существенный вклад в энергию связывания. [c.289]

Подобные явления наблюдаются нри ускорении щелочного гидролиза метилнафтоата большими катионами, такими, как ион тетрабутиламмония, который, по-видимому, взаимодействует с субстратом и облегчает его атаку гидроксил-ионом добавление больших анионов, таких, как тетрафенилборат, приводит к понижению скорости. Это взамодействие авторы объяснили дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса — Лондона между ионом и субстратом [14]. [c.307]

При объяснении того факта, что неполярные гидрофобные, т. е. почти все органические молекулы в водном растворе стремятся к ассоциации, исследователи довольно четко делятся на тех, кто считает, что это вызвано дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса — Лондона, и на тех, кто считает это проявлением гидрофобных взаимодействий, возникающих в результате сильного взаимного притяжения молекул воды и сопровождающихся изменениями ее структуры вблизи растворенной молекулы. Как правило, никем не предпринимаются серьезные попытки разграничить эти механизмы. Взаимодействие такого типа приписывают обычно вандерваальсовым или гидрофобным взаимодействиям или изменениям в структуре воды, игнорируя другие возможности и часто даже не пытаясь установить однозначной причинно-следственной связи между наблюдаемым явлением и, например, изменениями в структуре воды. Существующее положение дел указывает на то, что нет определенного критерия, позволяющего различить эти формально допустимые возможности. Действительно, трудно представить себе удовлетворительное описание взаимодействий этого типа, не принимая во внимание как силы взаимного притяжения растворенных молекул, так и изменения в связывании и распределении молекул растворителя. [c.314]