Связь гомеополярная

Кроме металлической связи, выделяют два основных типа химической связи ионная связь гетерополярная связь) и атомная связь (гомеополярная, или ковалентная, связь). В обоих случаях партнеры связи достигают стабильного октета электронов (правило октета Льюиса, 1916) ). Названные типы связей представляют собой идеальные случаи, между которыми возможны самые различные промежуточные формы связей, например [c.118]

Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь) — связь между двумя атомами за счет взаимодействия двух электронов — по одному от каждого атома- [c.67]

Простая атомная связь (гомеополярная, ковалентная связь) по Льюису [c.412]

Исходят из двух предельных структур А—В и А+—В . Энергия связи гомеополярной структуры А—В приблизительно равна среднему арифметическому экспериментально известных энергий связи А—А и В—В. [c.416]

Изучение кристаллических структур различных веществ привело, с одной стороны, к более дробному подразделению межатомных сил связи, с другой стороны, стерло границы между физическими и химическими силами. Кроме металлической и ионной связей, были установлены ковалентная (гомеополярная) и остаточная связи. Гомеополярная связь, первая теория которой была разработана в 1916 г. Льюисом, проявляется между атомами большинства молекул органических соединений и между атомами в таких кристаллах, как алмаз. Остаточная, или вандервааль-сова, связь обуславливает сцепление между ато мами в кристаллах инертных газов и между молекулами в кристаллах органических соединений. Из приведенных выше примеров видно, что силы связи одного и. [c.159]

Структуры пиритов и марказита, названные в соответствии с двумя формами FeS , имеют совершенно другой вид. Они содержат дискретные группы Sj, в которых связи гомеополярны, а расстояние S—S равно 2,10 A. Геометрически структура пиритов тесно связана со [c.446]

В первой части автор обсуждает электронное строение атома, приводит распределение электронов по квантовым ячейкам и дает наглядные иллюстрации вида облаков s, р, d-электронов. Во второй части обсуждаются ионная связь, гомеополярная связь в Н , понятие о валентном состоянии, направленность валентностей, молекулярные ионы, возбуждение валентности, гибридизация атомных орбит, кратные связи, нелокализованные тт-связи в бензоле, металлическая связь, интерметаллические соединения, металлическая проводимость. [c.6]

В соединениях, изучаемых органической химией, такие гомеополярные связи (не только между С и С) наблюдаются весьма часто. Во многих сл) аях приходится считать одни связи однократными, другие — двукратными, третьи — трехкратными, благодаря чему колебания стехиометрических соотношений между неоднородными частицами делаются очень значительными. КЧ, т. е. число частиц, непосредственно связанных с данной частицей, оказывается не только составным, но и гетерогенным, т. е. в первой псевдосфере будут находиться разные частицы с совершенно различными связями —гомеополярными и гетерополярными. Аналогия между С, N, О, Н и S по координационным расстояниям благоприятствует образование таких смешанных объединений. Стехиометрические соотношения между различными видами атомов мало говорят об общем характере зависимости, для этого требуется еще выяснить и тип связи и координационные схемы. Поэтому стереохимия впервые начала развиваться на основе органической химии. Только впоследствии, когда выяснилось (особенно в кристаллохимии), что и в соединениях, рассматриваемых как гетерополярные, ЧС не обязательно соответствует КЧ, пришлось и неорганической химии призвать на помощь стереохимию. В общем в неорганической химии наблюдаются те же явления, что и органической. Наряду с полярными связями между разными атомами существуют и связи между одинаковыми атомами. В качестве примера приведем ион [c.194]

Рассмотрим произвольный кристалл с ионными связями. Заметим, что все дальнейшее может быть в известной мере перенесено также и на случай таких кристаллов, в которых к ионным связям применены в той или иной степени связи гомеополярного типа. Однако будем вести изложение применительно к наиболее простому случаю будем рассматривать кристалл типа МН, построенный из ионов металла М+ и анионов [c.386]

Пояярнзацяя химической связи. Ковалентная связь гомеополярна только для молекул и соединений, состояш,их из одинаковых атомов. А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) числа элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов й металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается лишь свыше 10 ООО. Все остальные химические соединения характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связывающего электронного облака под влиянием одного из атомов — поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и сродство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой электроотрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.75]

Пиритовая и марказитовая структуры. Пиритовая и марка-зитовая структуры, получившие свое наименование от названий двух модификаций FeSa, содержат дискретные 2-группы, в которых связь гомеополярна, а расстояния S—S составляют 2,17 А и 2,21 А соответственно. Геометрически пиритовая структура тесно связана со структурой Na l центры групп 2 и [c.508]

О прочности кристаллов проще всего МОЖНО судить по их механическим и термическим свойствам. Чем прочнее кристалл, тем больше его твердость и тем выше его температура плавления. Если изучать изменение твердости с изменением состава в ряду однотипных веществ и сопоставлять полученные данные с соответствующими значениями для температур плавления, то заметим параллелизм в изменении этих свойств. По этой причине некоторые из механических и термических свойств удобно рассматривать одновременно. В гетеродесмических соединениях некоторые свойства, например, механическая прочность органических соединений, зависят только от одного (слабейшего) типа связи. Вторым типом связи — гомеополярным — в этом случае можно пренебречь. Оптические свойства органических кристаллов, напротив, будут зависеть от внутримолекулярных сил, а Ван-дер-Ваальсовы силы связи при изучении оптических свойств можно не принимать во внимание. [c.243]

Как показали наши исследования совместно с Е. А. Терентьевой, своеобразие состава комплексов р. з. э. состоит в том, что они соединяются с молекулами комплексообразующего реагента только через атомы кислорода и азота (комплексы р. з. э. с карбоновыми кислотами, аминами и комплексо-нами). Такие типичные для ранее известных комплексов лиганды, как сера или хлор, в комплексах р. з. э. не встречаются. Это обусловлено уже упоминавшимся чисто электростатическим характером комплексов р. з. э., в которых отсутствуют связи гомеополярные, а имеют место лишь чисто координационные связи. Естественно поэтому, что р. з. э. образуют комплексы с кислородом — атомом малого радиуса, имеющим три взаимонасыщенные пары электронов. Отсюда вытекает и установленная упомянутыми авторами несколько меньшая (по сравнению с кислородом) прочность связи р. з. э. с атомами азота, обладающего двумя парами электронов. Отсутствие комплексов р. 3. э. с фторсодержащими соединениями, вероятно, объясняется очень малым произведением растворимости фторидов р. з. э. в водных растворах, в то время как в литературе описаны комплексы фторидов р. з. э. со фторидами щелочных металлов в расплавах. [c.275]

Жирная ступенчатая линия на таблице показывает, что все хлористые соединения резко распадаются на две группы — хорошо проводящие и плохо проводящие электрический ток. Переход от группы хороших проводников к группе непроводников совершается резким скачком как в горизонтальных рядах, так и в вертикальных группах периодической системы. Высокой электропроводностью и, следовательно, наличием свободных ионов в расплавленном состоянии обладают те хлористые соединения, у которых противопололсные свойства катиона и аниона выражены наиболее ярко (т. е.. соединения с гетерополярной связью). Наоборот, малой электропроводностью и молекулярной структурой обладают хлористые соединения, у которых металлический характер катиона выражен слабо (связь гомеополярная). [c.590]

Вы говорите, что в бензоле ось шестого порядка достигается тем, что ваша контактая связь гомеополярна, но если она гомеополярна, то, следовательно, на атомах углерода в бензоле зарядов нет. Как же тогда, в рамках новой структурной теории, объяснить правило ориентации при заме-1Ц0НИИ бензольных колец Ведь ваше] объяснение покоилось на допущении, что такие заряды на атомах есть. [c.93]

На рис. VI. и 1.2 показаны характерные особенности поверхности растущего кристалла. Чтобы упростить рассуждения, предполагаем, что кристалл имеет простую кубическую решетку, связи гомеополярные и ненаправленные (например, ван-дер-ваальсовы), и рассматривается грань (100). Каждый кубик на рисунке изображает молекулу, находящуюся в положении равновесия. [c.161]

Мы рассмотрим здесь простейший случай химической адсорбции — адсорбцию одновалентного электроположительного атома А (т. е. атома, обладающего одним электроном сверх замкнутой оболочки) на ионном кристалле типа МН (где М— символ металла К — символ металлоида), построенном из ионов М+ и К . Результаты могут быть перенесены на случай любой бинарной решетки, в которой к ионным связям примешаны в той или иной степени связи гомеополярного типа. Большинство полупроводников, являющихся катализаторами (окислы, сульфиды), обладают решетками такого типа. Кроме того, все дальнейшие соображения в полной мере могут быть перенесены на случай одновалентного электроотрицательного атома, т.е. атома, характеризующегося не избытком, а недостатком электрона в замкнутой оболочке (в этом случае, однако, всюду в дальнейщем слова электрон и дырка должны быть поменены местами), а также на случай любого радикала, обладающего [c.914]

Ионный характер связи дает для дипольного момента величину, которая зависит не только от различий в размерах атомов, участвующих в образовании связи (гомеополярный диполь), но и от других условий. Этими условиями являются прежде всего асимметрия распределения плотности связывающих электронов, асимметрия АО, участвующих в образовании связи, и поляризация несвязывающих электронов. [c.36]

Теория ковалентной связи (гомеополярной, или атомной связи) создана американским химиком Льюисом. В дальнейшем развитии этой теории и в применении ее к комплексным соединениям большие заслуги принадлежат Сидж-вику, поэтому иногда ее называют теорией Льюиса—Сидж-вика. Эта теория также исходит из предположения, что все атомы стремятся достичь устойчивых электронных конфигураций атомов инертных элементов путем присоединения или отдачи электронов. Однако, согласно Льюису, это осуществляется не в результате полного перехода электронов от-одного атома к другому, а в результате образования общих для обоих атомов электронных пар, которые осуществляют связь между этими атомами. [c.36]

Тесная упаковка атомов в алмазе проявляется прежде всего в ого большой плотности, равной 3,5. У графита атомы расположены тесно только в слоях, в которых они связаны гомеополярными связями. Слон же находятся дру1 от друга на большом расстоянии, fio-лтому плотность графита гораздо меньше, чем алмаза, а именно она ])анна [c.123]

Для простоты примем, что образование диполя связи во фтористом метиле является двухэлектроршой задачей, т. е. будем пренебрегать влиянием сдвига электронов на другие электроны. Допустим, что два рассматриваемых электрона вначале находятся 1та орбитали связи гомеополярной структуры А. В этом случае двухэлектронная волновая функция (квадрат которой характеризует вероятность распределения электронов в пространстве) будет нестационарной вследствие существования у фтора орбитали (занятой неподеленными электронами в ст])уктуре В), на которую утекают электроны связи структуры А, когда образуется ионная структура В [c.75]

Таким же образом как соотношение связей в бора-золе находится в близком родстве с соотношением связей в бензоле, соотношение связей в ОеЗ, как можно заключить по подобию структур, аналогично черному фосфору, а ОеТе — мышьяку. В ОеТе, как и в мышьяке, атомы образуют мезомерную систему связей между электронами с преобладающим р-характером. Природа связи гомеополярна, и нельзя считать, что эти соединения образуются из ионов Ое + и Те . ОеТе с равным основанием, как и Аз, можно отнести к высокополимерным соединениям. Однако при переходе к 5пТе с более тяжелым атомом 5п возникает структура типа поваренной соли. Сказанное справедливо и для РЬ5. На рис. 9 посредством прямых, лежащих наклонно по отношению [c.45]

Отсюда можно сделать вывод, что в аморфных фазах полуметаллов и, более того, вплоть до экстремальных случаев [55] в фазах с неупорядоченной структурой в общем не существует так называемых металлических связей, т. е. резонансных систем. Смекаль [56] высказал мнение, что у полуметаллов аморфное стеклообразное состояние связано с существованием смешанных связей — гомеополярной и металлической. Это мнение, однако, не согласуется с новыми данными автора. Едва ли можно ожидать металлической составной части связи у стеклообразного красного фосфора. Так как в общем гомеополярные связи не существуют в чистом виде, очень часто стеклообразное состояние связано со смешанным характером связей, однако не он является причиной стеклообразного состояния. Автор придерживается мнения, что существование стабильного при комнатной температуре стеклообразного состояния связано с наличием направленных связей. Однократно связанные атомы фиксированы в пространстве независимо от того, является ли связь чисто гомеополярной или нет. [c.59]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.326 , c.346 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.12 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.112 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.412 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.0 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.15 , c.16 , c.28 , c.30 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.159 , c.322 , c.324 , c.441 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.35 ]

История органической химии (1976) -- [ c.62 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.55 ]

История органической химии (1976) -- [ c.62 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.345 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.20 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.13 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.143 , c.288 , c.290 , c.394 ]

Химия высокомолекулярных соединений (1950) -- [ c.215 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология