Дисперсионный эффект

Ко второй группе относятся полярные растворители с высоким дипольным моментом. Взаимодействие полярных растворителей с растворяемым веществом носит смешанный характер и складывается из дисперсионного эффекта и ориентационного, причем последний часто является преобладающим. Полярными растворителями, широко применяемыми при очистке масел, являются фенол, фурфурол, крезолы, Ы-метилпирролидон, ацетон, метилэтилкетон и некогорые другие. [c.217]

Процесс извлечения может основываться на одном или нескольких механизмах, таких, как химическое растворение, сольватация или дисперсионный эффект. [c.70]

Дисперсионный эффект Лондона. Дисперсионные силы притяжения вызываются взаимными коротко периодическими возмущениями электронов в сближающихся молекулах, приводящими к временному возникновению диполей. Такие диполи могут существовать только очень короткое время. Однако непрерывное возникновение таких диполей благодаря эффекту многократной поляризации молекул и их согласованная ориентация влекут за собой постоянно возобновляющиеся силы притяжения. [c.158]

У дипольных молекул ориентационные силы сравнимы с дисперсионными. Относительная роль дисперсионных сил определяется обычно числом электронов. Так, во взаимодействии молекул воды дисперсионные силы почти не играют роли. При отсутствии дипольного момента вода имела бы температуру кипения, близкую к температуре кипения кислорода, В метиловом спирте роль дисперсионных сил увеличивается, а в этиловом дисперсионный эффект сравним с ориентационным. Так как дипольный момент у всех этих молекул одинаков, то рассматриваемое явление обязано увеличению молекулярной массы. [c.492]

Взаимодействие между неполярными молекулами (дисперсионный эффект). Дисперсионные силы возникают в результате смеш,ения электронных оболочек в момент сближения молекул, что приводит к кратковременной и многократной их поляризации. При определенной ориентации и наличии кратковременной поляризации молекулы способны притягиваться друг к другу. Это наиболее распространенный и универсальный вид сил межмолекулярного взаимодействия, К неполярным растворителям относятся пропан, бензол и все другие углеводородные растворители. Толуол также следует отнести к группе неполярных растворителей, так как имеющийся у него небольшой дипольный момент решающей роли не играет. В масляном сырье все углеводороды являются неполярными, за исключением некоторой части ароматических, обладающих слабо выраженной полярностью. [c.70]

Дисперсионный эффект во всех случаях играет сравнительно большую роль. Эта роль тем выше, чем в общем меньше полярность молекулы. Так, у сильно полярных веществ (например, Н2О) преобладание получает ориентационный эффект. С другой стороны, энергия межмолекулярной связи у неполярных (N2) и малополярных (СО) веществ полностью или в основном представляет собой энергию дисперсионного взаимодействия (см. выше, и. 1). [c.98]

Дисперсионный эффект — это перемешивание молекул газа и абсорбента. Это объясняется тем, что молекулы газа связаны друг с другом настолько слабыми силами межмолеку-лярного взаимодействия, что они способны распределиться между молекулами подобных веществ. Например, парафин растворяется в бензоле потому, что силы межмолекулярного взаимодействия в парафине очень слабы и молекулы бензола, со своей стороны, не препятствуют молекулам парафина распределяться между ними, так как силы межмолекулярного взаимодействия в бензоле тоже невелики. Вместе с тем пара-70 [c.70]

Третьим источником сил Ван-дер-Ваальса может быть взаимное притяжение колеблющихся электронов квантово-механического характера (дисперсионный эффект). Оно может появляться у молекул, построенных симметрично и лишенных дипольного момента. [c.11]

Пусть имеются два атома благородного газа. Если рассматривать статическое распределение зарядов в них, то эти атомы не должны влиять друг на друга. Но опыт и квантовая теория говорят о том, что в любых условиях (в том числе и при абсолютном нуле температуры) содержащиеся в атоме частицы находятся в непрерывном движении. В процессе движения электронов распределение зарядов внутри атомов становится несимметричным, в результате чего возникают мгновенные диполи. При сближении молекул движение этих мгновенных-диполей перестает быть независимым, что и вызывает притяжение. Взаимодействие мгновенных диполей — вот третий источник межмолекулярного притяжения. Этот эффект, имеющий квантовомеханический характер, получил название дисперсионного эффекта, так как колебания электрических зарядов вызывают и дисперсию света — различное преломление лучей света, имеющих различную длину волны. Теория дисперсионного взаимодействия была разработана Лондоном в 1930 г. Из изложенного следует, что дисперсионные силы действуют между частицами любого вещества. Их энергия приближенно выражается уравнением [c.241]

Первый из этих растворителей— жидкий сернистый ангидрид — не имеет углеводородного радикала и состоит лишь из полярной "- группы. Следовательно, в данном случае доля дисперсионного эффекта может быть в определенных условиях минимальной. Это подтверждается исключительной селективностью сернистого ангидрида и его малой растворяющей способностью. [c.170]

Таблица 5. Свойства благородных газов, связанные с дисперсионным эффектом

Растворители первой группы являются неполярными соединениями (различные жидкие углеводороды, четыреххлористый углерод и др.) или соединениями, обладающими относительно небольшим дипольным моментом (хлороформ, этиловый эфир и др.). Они смешиваются с углеводородами фракций нефти в любых соотношениях. Общим для растворителей этой группы является то, что притяжение между молекулами растворителя и растворяемых фракций нефти, необходимое для получения раствора, создается в результате дисперсионного эффекта Лондона. Углеводороды нефти с высокой температурой плавления имеют ограниченную растворимость в упомянутых выше растворителях. Согласно исследованиям А. Н. Саханова и Н. Васильева 12] растворимость указанных углеводородов (парафинов и церезинов) в нефтяных [c.159]

Д. Возникновение наведенного диполя в углеводородах нафтенового и парафинового рядов имеет крайне небольшое значение вследствие малой поляризуемости этих соединений. Поэтому эти углеводороды растворяются под влиянием дисперсионного эффекта. [c.163]

Однако в этих случаях повышение растворяющей способности является не только результатом ослабления ассоциации молекул растворителя. Это предположение подтверждается также тем, что такое же увеличение растворяющей способности, как мы видели выше, наблюдается и у кетонов, хотя в данном случае ожидать сильную ассоциацию не приходится. Вероятно, здесь большое значение имеет увеличение поверхности возможного контакта между молекулами растворителя и углеводородами. Это, естественно, приводит к усилению влияния дисперсионного эффекта. [c.169]

Как и в газо-жидкостной хроматографии, в ГАХ селективность адсорбента определяется электростатическими и специфическими силами взаимодействия адсорбата с поверхностью адсорбента. Эти силы имеют ту же природу, что и в газо-жидкостной хроматографии, т. е. это силы ориентационного, индукционного, дисперсионного эффектов, эффектов водородной связи и комплексообра-зования, подробно рассмотренные в гл. VHI. [c.129]

Эффект Вина и дисперсионный эффект [c.411]

Значение дисперсионного эффекта определяется из выражения [c.412]

Межмолекулярное взаимодействие существует и между неполярными молекулами. Благодаря непрерывному перемещению электронов в атоме центры положительного и отрицательного зарядов в какой-то момент времени могут не совпадать, возникает мгновенный диполь, который, смещая электронные плотности в соседних молекулах, превращает их также в диполи. Образование мгновенных диполей и их вклад в структуру жидкости носит название дисперсионного эффекта. [c.73]

Дисперсионным эффектом объясняется взаимодействие между атомами благородных газов, приводящее к их сжижению. Чем больще размеры атомов, тем легче проявляется этот эффект и тем выше температура кипения жидкостей (и температура плавления), что иллюстрируют данные табл. 5. В основном дисперсионным эффектом обусловлено взаимодействие практически неполярных молекул СО. Взаимодействие молекул НС1 также вызвано в первую очередь дисперсионным эффектом, далее в порядке ослабления следуют индукционный и ориентационный эффекты. Иной вклад вносят различные эффекты во взаимодействие молекул воды наиболее сильно проявляется ориентационное взаимодействие, далее следуют дисперсионное и индукционное. [c.74]

Межмолекулярное взаимодействие возможно и между неполярными молекулами. Благодаря непрерывному движению электронов в любом атоме центры положительного и отрицательного зарядов не. .. н возникает диполь. Хотя направление этого диполя быстро. .. во времени, мгновенный диполь одного атома индуцирует диполи в соседних частицах. Взаимодействие между мгновенным и поверхностными диполями называется дисперсионным эффектом. [c.244]

Вклад ориентационного, индукционного и дисперсионного эффектов в энергию межмолекулярного притяжения зависит от природы молекул. Например, для молекул СО и НгО соотношения таковы [c.113]

У веществ с полярными молекулами иногда преобладает энергия ориентационного эффекта, у веществ с гомеополярными молекулами — энергия дисперсионного эффекта. Энергия вандерваальсового взаимодействия составляет 0,1—1,0 ккал моль а энергия химического взаимодействия изменяется от 10 до 100 ккал моль Между этими категориями сил находятся силы водородной связи—особый вид молекулярного взаимодействия. При рассмотрении гидрофильных систем эта связь имеет очень большое значение. Энергия водородной связи значительна, она лишь на один порядок меньше энергии химического взаимодействия и в большинстве случаев равна 5—7 ккал X X моль . [c.99]

Так как дисперсионный эффект пропорционален квадрату поляризуемости молекул, то интенсивность межмолекулярного взаимодействия увеличивается с. .. поляризуемости. Наблюдаемое у инертных газов резкое уменьшение летучести ири переходе от Не к Нп (см. справа) обусловлено ростом поляризуемости с увеличением числа. .. оболочек. [c.248]

Дисперсионный эффект возникает при взаимодействии любых атомов и молекул независимо от их строения и полярности. Характерной особенностью дисперсионных сил является их универсальность. В основе квантовомеханической теории, объясняющей природу дисперсионного эффекта (Дебай, 1930), лежит представление о синхронизации движения мгновенных диполей взаимодействующих частиц. [c.135]

В таблице видно, что с ростом дипольного момента молекул очень заметно возрастает относительная роль ориентационного эффекта н уменьшается роль дисперсионного эффекта. Относительная роль индукционного эффекта ни в одном из указанных веществ не является доминирующей. [c.113]

Из табл. 10 видно, что наименьшей составляющей является индукционный эффект. Дисперсионный эффект наиболее характерен для неполярных и мало полярных молекул. [c.103]

Вещество Ориентационный эффект Индукционный эффект Дисперсионный эффект [c.104]

Общим для рассмотренных эффектов является то, что все они уменьшаются обратно пропорционально шестой степени расстояния между взаимодействующими частицами, т.е. очень быстро падают с увеличением расстояния. Величина вклада отдельных составляющих в суммарный эффект зависит от свойств моле-ку.л. Наиболее существенны такие их свойства, как полярность и поляризуемость. Чем выше полярность, тем значительнее роль ориентационных сил. С увеличением поляризуемости молекулы возрастает дисперсионный эффект. Индукционный эффект зависит от обоих факторов, но сам имеет лишь второстепенное значение (табл. 13). [c.99]

Для реальных молекул, однако, невозможно установить какой-либо определенный тип ван-дер-ваальсова взаимодействия. Практически при взаимодействии молекул проявляются в определеи-пой мере все три типа — ориентациогтый, индукционный и дисперсионный эффекты. [c.64]

Избирательность неподвижной жидкой фазы определяется силами взаимодействия между молекулами растворенного компонента и жидкой фазы. Согласно предыдущему эти силы можно разделить (как и в случае ГАХ) на четыре типа 1) силы между постоянными диполями анализируемого вещества и жидкой фазы (ориентационный эффект Кезома) 2) силы между постоянными диполями растворенного вещества и индуцированными диполями неподвижной фазы (индукционный эффект Дебая) 3) силы, действующие между неполярными молекулами растворенного вещества и неполярными молекулами неподвижной жидкой фазы (дисперсионный эффект Лондона) 4) специфические и- химические силы взаимодействия (водородная, донорно-акцепторная и другие виды связи). Поэтому выбор жидкой фазы производят в основном в зависимости от поляр ности жидкой фазы. Различия в удерживаемых объемах на жидких фазах различной полярности могут быть объяснены результатом взаимодействия сил, упомянутых выше. [c.110]

В табл. 22 приведены состасляющие сил Ван-дер-Ваальса для некоторых веществ. Эти данные свидетельствуют о том, что а) дисперсионный эффект велик и играет основную роль для неполярных и малополярных молекул б) для сильно полярных молекул вклад ориентационного эффекта является большим и в) нн-дукцпонный эффект обычно не очень существен. Он становится значительным лишь тогда, когда полярные молекулы сосуществуют с сильно поляризуемыми молекулами. Так, нитробензол в результате поляризационного взаимодействия образует с нафталином молекулярное соединение СвНзМОа-0(01-18. Подобного рода соединений известно очень много. [c.242]

Силы Ван-дер-Ваальса (ориентационный, индукционный и дисперсионный эффекты). Очень слабые силы притяжения между нейтральными атомами или молекулами, проявляющиеся на расстояниях, превосходящих размеры частиц, называют межмолеку лярным притяжением или силами Ван-дер-Ваальса . Они действуют в веществах, находящихся в газообразном или жидком состоянии, а также между молекулами в молекулярных кристаллах. Своа название они получили по имени голландского исследователя Ван-дер-Ваальса, постулировавшего их существование введением поправочного члена в уравнение состояния идеального газа. Эти силы обусловливают отступление реальных газов от идеального состояния. Кроме того, межмолекулярное притяжение определяет возможность агрегации вещества, сопровождающейся выделением энергии. Оно играет важную роль в процессах адсорбции, катали- [c.133]

Низкую температуру плавления и минимальную твердость имеют благородные газы в твердом состоянии. В этих веществах атомы кристалла связаны друг с другом посредством ван-дер-ваальсовых сил, У благородных газов по мере увеличения атомной массы растет поляризуемость частиц, что приводит к нарастанию доли дисперсионного эффекта. Следствием этого оказывается возрастание температуры плавления, кипения,теплоты плавления и других характеристик в указанном ряду. [c.137]

Так, для неполярных и малополярных атомов и молекул (например, атомы благородных газов, молекулы СО) основной вклад в энергию ван-дер-ваальсова взаимодействия дает дисперсионный эффект. По мере увеличения полярности молекул (НС1, NHj, Н О) становится все большим вклад ориентационного эффекта. Удельный вклад индукционного взаимодействия невелик даже у полярных молекул. Способность атомов и молекул к поляризации сказывается на величине энергии дисперсионного взаимодействия. [c.350]

Основы общей химии (1988) -- [ c.348 ]

Общая химия (1979) -- [ c.209 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.43 ]

Высокотермостойкие полимеры (1971) -- [ c.22 ]

Химия и биология белков (1953) -- [ c.220 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.100 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.43 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.181 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология