Лондона дисперсионные силы

Дисперсионный эффект Лондона. Дисперсионные силы притяжения вызываются взаимными коротко периодическими возмущениями электронов в сближающихся молекулах, приводящими к временному возникновению диполей. Такие диполи могут существовать только очень короткое время. Однако непрерывное возникновение таких диполей благодаря эффекту многократной поляризации молекул и их согласованная ориентация влекут за собой постоянно возобновляющиеся силы притяжения. [c.158]

Лондона дисперсионная сила См. Ван-дер-Ваальса силы. [c.118]

Дисперсионное взаимодействие. Если оба вещества неполярны, то взаимодействие их молекул определяется дисперсионными силами, открытыми Лондоном. Дисперсионные силы притяжения вызываются взаимными короткими, периодически возникающими диполями. Молекулы неполярных веществ обладают флуктуирующими диполями. Это такие колебания (флуктуации), которые вызывают мгновенные отклонения распределения электронной плотности от среднего распределения. Положение электрона относительно ядра можно рассматривать как кратковременный вращающийся диполь, заставляющий молекулу другого вещества в данное мгновение ориентироваться относительно этой молекулы (рис. 2). [c.44]

Самыми существенными силами второго порядка являются не силы, обусловленные искажением электронных оболочек за счет взаимодействия между постоянными электрическими моментами, а силы, вызванные более тонким искажением распределения электронов в молекулах за счет их взаимодействия. Характер образующихся связей обусловлен механизмом кулоновского взаимодействия между электронами и ядрами двух молекул. В отличие от индуцированных сил эти силы существуют также и в случае взаимодействия сферически симметричных частиц, причем в этом смысле они являются универсальными. Фундаментальное квантовомеханическое объяснение природы этих сил с точки зрения электронных связей впервые было дано Лондоном [60]. Он отметил также, что электронные связи наиболее существенны для сил второго порядка, вызывающих рассеяние света. Эти силы обычно называются лондоновскими или дисперсионными силами. Ниже будет дано простое полуклассическое объяснение природы этих сил, которое не следует рассматривать как строгое. Такое объяснение оказывается полезным при физической интерпретации некоторых этапов математической обработки. [c.199]

Лондона дисперсионные силы) , Ван дер Ваальса силы [c.365]

Энергию притяжения неполярных молекул можно частично объяснить наличием в них отличных от нуля квадрупольного и мультипольного моментов. Однако основную роль здесь играют так называемые дисперсионные силы, теория которых разработана Ф. Лондоном в 1928 г. Эти силы, присущие как полярным, так и неполярным молекулам, имеют квантово-механический характер. Дисперсионные силы действуют между молекулами, не обладающими ни дипольным, ни квадрупольным, ни мультиполь-ным моментами, и не зависят от температуры. [c.39]

Силы Лондона — Ван-дер-Ваальса, возникающие между отдельными атомами, проявляются на очень малых расстояниях порядка атомных размеров. При взаимодействии коллоидных частиц вследствие аддитивности дисперсионных сил взаимодействие между частицами проявляется на значительно больших расстояниях. [c.416]

Пусть имеются два атома благородного газа. Если рассматривать статическое распределение зарядов в них, то эти атомы не должны влиять друг на друга. Но опыт и квантовая теория говорят о том, что в любых условиях (в том числе и при абсолютном нуле температуры) содержащиеся в атоме частицы находятся в непрерывном движении. В процессе движения электронов распределение зарядов внутри атомов становится несимметричным, в результате чего возникают мгновенные диполи. При сближении молекул движение этих мгновенных-диполей перестает быть независимым, что и вызывает притяжение. Взаимодействие мгновенных диполей — вот третий источник межмолекулярного притяжения. Этот эффект, имеющий квантовомеханический характер, получил название дисперсионного эффекта, так как колебания электрических зарядов вызывают и дисперсию света — различное преломление лучей света, имеющих различную длину волны. Теория дисперсионного взаимодействия была разработана Лондоном в 1930 г. Из изложенного следует, что дисперсионные силы действуют между частицами любого вещества. Их энергия приближенно выражается уравнением [c.241]

Универсальной составной частью молекулярных сил являются дисперсионные силы (силы Лондона), обусловленные наличием у любой молекулы мгновенных диполей, возникающих в результате флуктуаций плотности электронного облака молекул и атомов. [c.40]

Возникновение дисперсионных сил может быть объяснено только на базе квантовомеханических представлений. Теория дисперсионных дил была впервые разработана Лондоном, почему эти силы часто и называют лондоновскими. [c.278]

Дисперсионные силы (силы Лондона). Эти силы возникают под действием электрического поля, которое создается быстро изменяющимися мгновенными диполями, образованными ядрами и электронами атомов взаимодействующих молекул. Взаимодействие между мгновенными диполями молекул приводит к их притяжению. Энергия сил Лондона Ел определяется уравнением [c.193]

Третий тип — самое главное взаимодействие — называют дисперсионными силами или силами Лондона по имени немецкого физика Ф. Лондона, который в начале 30-х годов XX в. обнаружил их существование и предложил теорйю взаимодействий. Это взаимодействие вызывает притяжение неполярных молекул и атомов, лишенных электрических зарядов (например, метан и аргон). [c.26]

Дисперсионные силы имеют более сложную природу. Квантовомеханический расчет этих сил был дан Лондоном (1930 г.). [c.50]

При расчете статической (температурно-независимой) части Д 1 для достаточно толстых слоев требуется учитывать и так называемое электромагнитное запаздывание. Этот эффект вытекает из самой природы дисперсионных сил Лондона, которые определяют межмолекулярное взаимодействие. Для константы взаимодействия Ри двух одинаковых молекул Лондон получил выражение — a hv, где а — поляризуемость молекулы данного типа, а [c.169]

Эта составляющая связана с движением электронов в молекулах. Систему электрон - ядро можно рассматривать как диполь, отрицательный полюс которого (электрон) быстро перемешается. В молекулах, находящихся на небольшом расстоянии друг от друга, движение электронов становится в известной мере согласованным, так что диполи ядро - электрон оказываются часто обращенными друг к другу противоположно заряженными полюсами. Это обусловливает притяжение молекул. Данное взаимодействие называют дисперсионным (это название связано с тем, что колебания электрических зарядов вызывают дисперсию света - различное преломление лучей света, имеющих разные длины волн). Теория дисперсионного взаимодействия была разработана Лондоном в 1930 г. Дисперсионные силы действуют между частицами любого вещесгва. Энергия дисперсионного [c.145]

Дисперсионные силы (силы Лондона) — единственный источник энергии взаимодействия при растворении неполярных соединений в неполярных же растворителях, хотя они проявляются и в других случаях растворения. Обусловлены эти силы тем, что неполярные молекулы обладают виртуальными диполями, индуцирующими у других неполярных молекул диполи такого же рода. [c.170]

Дисперсионные силы, или неполярные взаимодействия силы Лондона), обусловленные синхронными изменениями мгновенных диполей двух взаимодействующих частиц, такие силы также очень слабы. [c.15]

В случае неполярных молекул, например На, N2, или атомов благородных газов ориентационное и индукционное взаимодействия отсутствуют. Однако известно, что водород, азот и благородные газы сжижаются. Для объяснения этих фактов Лондон ввел понятие дисперсионных сил межмолекулярного взаимодействия. Эти силы действуют между любыми атомами и молекулами [c.128]

Для полного выражения ван-дер-ваальсовых сил был введен третий дополнительный фактор — дисперсионные силы, описанные в 1930 г. Лондоном. Пользуясь квантовомеханическими представлениями, Лондон нашел уравнение [c.185]

Дисперсионные силы Лондона. Притягивающее взаимодействие, вызываемое искажением атомных электронных облаков с последующим электростатическим притяжением. [c.70]

Силы притяжения, действующие на близких расстояниях между молекулами, названы в честь Ван-дер-Ваальса, который исследовал эти силы в газах и жидкостях (разд. 3.4). Вандерваальсовы силы проявляются в отклонении поведения газов от идеального газа и при достаточно высоких давлениях и низких температурах сказываются на конденсации в жидкую фазу. Происхождение этих сил было объяснено в 1930 г. Лондоном. Межмолекулярное притяжение возникает вследствие флуктуаций заряда в двух атомах или молекулах, находящихся близко друг от друга. Поскольку электроны движутся, каждая молекула обладает мгновенным дипольным моментом, отличным от нуля. Если бы флуктуации электронной плотности в двух атомах или молекулах были бы несогласованными, то не было бы результирующего притяжения между молекулами, так как отталкивание компенсировалось бы притяжением. Однако мгновенный диполь на одном атоме или молекуле наводит противоположно направленный диполь в соседнем атоме или молекуле. Эти диполи притягиваются друг к другу за счет возникновения силы притяжения, которая называется дисперсионной силой. [c.453]

Дисперсионные силы, определяемые атомными колебаниями, синхронизируют эти колебания в больших объемах по сравнению с объемами среды, синхронизируемыми обычными силами Лондона. Размеры областей синхронизованных колебаний одинаковых осцилляторов характеризуют частоты меж-моле (улярных колебаний, лежащих для воды в области 800 10 слг и проявляющихся в ИК-спектрах воды. Введение в однородную среду (систему одинаковых осцилляторов) инородных молекул (осцилляторов другого сорта) приводит к нарушению синхронизации среды В результате свойства воды в растворах малых концентраций 10 моль и выше для растворенного вещества существенно изменяются Эти изменения зависят от свойств растворенных молекул и в определенном интервале малых концентраций растворенного вещества могут нелинейно зависеть от их концентрации. Этот эффект будет иметь место при таких концентрациях растворенных молекул, при которых еще не возникает прочных связей между растворенными молекулами через растворитель как среду, в результате чего возможны флуктуации концентраций растворенных молекул в растворителе. При больших концентрациях растворенного вещества (когда связь между растворенными молекулами через растворитель установится) [c.4]

Второй путь образования двойного слоя заключается в том, что поверхностные молекулы частиц твердой фазы диссоциируют в жидкости на ионы. Например, метакремниевая кислота НгЗЮз отдает в раствор ион водорода, в результате на поверхности остаются потенциалообразующие ионы с отрицательным зарядом. Из ионов водорода на твердой поверхности возникает адсорбционный слой, который имеет положительный заряд. Наконец, возможна специфическая адсорбция из жидкой фазы на электрически нейтральных поверхностях некоторых минералов [43]. Она обусловлена дисперсионными силами Ван-дер-Ваальса или Лондона, которые зависят от электрической поляризации атомов твердой поверхности пор ионами жидкости и поляризации самих ионов. При этом адсорбируются в первую очередь многозарядные ионы. Этот механизм возможен, например, в известняках. Вообще же примеры таких схем мало изучены. Независимо от пути образования двойной электрический слой имеет одну и ту же структуру. [c.112]

Силами притяжения, наиболее часто принимающими участие в физической адсорбции, являются неполярные силы Ван-дер-Ваальса. Поскольку же, согласно Лондону [22], между природой этих сил и природой чех факторов, которые вызь(вают дисперсию света, существует близкая связь, эти силы можно назвать также дисперсионными силами. Возннк1[ов< Ине неполярных сил Ваи-дер-Ваальса обусловлено главным образом взаимоде -ствиел) постоянно изменяющихся индуктирующих диполей и индуцированпых диполей. Энергия такого взаимодействия двух атомов обратно пропорциональна шестой сгепени расстояния [c.29]

Диполь-дигюльное или ион-дипольное взаимодействие удерживает реагенты на близком расстоянии и способствует усилению электроки-нетического взаимодействия (дисперсионных сил Лондона). Притяжение за счет последних возрастает с увеличением поляризуемости реагентов. Амплитуда колебаний электронов может стать, наконец, настолько большой, что начинается их перемещение от одного реагента к другому. [c.36]

Второй род сил, влияющих на устойчивость золя,— силы притяжения между частицами. Они имеют ту же природу, что и силы, действующие между нейтральными молекулами. Существованием этих сил Ван-дер-Ваальс объяснял свойства реальных газов и жидкостей. Возникновение межмолекулярных сил обусловлено взаимодействием диполей (эффект Кеезома), поляризацией одной молекулы другой (эффект Дебая) и особого рода взаимодействием, которое объяснимо в рамках квантовой механики. Последний тип сил, называемых дисперсионными силами Лондона, связан с наличием в нейтральных атомах и молекулах мгновенных диполей. Взаимодействие таких диполей, являющихся результатом движения электронов в атомах и молекулах, не зависит от постоянных диполей и служит причиной их взаимного притяжения. Ф. Лондон показал, что такой тип взаимодействия превосходит эффекты Кеезома и Дебая. Энергия лондонозского взаимодействия между двумя атомами, находящимися на расстоянии г, обратно пропорцио- [c.112]

Следующий член f/дисп зависит от действия дисперсионных сил, по Лондону, между жоном и молекулами воды. Он определяется выражением [c.177]

Модель Лондона позволяет определить среднее статическое всех таких взаимодействий, получившее название дисдерсиш11шй-евета --ляюш,ей сил Ван-дер-Ваальса. Пользуясь квантовомехани ческими -нр дставлсшн -ми- —Лондон вывел -уравнение для" расчета дисперсионных сил [c.67]

Энергия дисиерсионного взаимодействия обратно ироиорцио-иальпа шестой степени расстояния между частицами (а ири больших расстояниях приблизительно седьмой степени) и по порядку величины близка к энергии дипольных взаимодействий. Расчеты по Лондону в жидких средах не могут дать надежных значений для вклада дисперсионных сил. [c.240]

Теория дисперсионных сил была дана Ф. Лондоном. Упрощенный вариант этой теории можно проиллюстрировать на примере двух атомов, ядра которых фиксированы расстоянием / , а электроны совершают гармонические колебания. Мгновенное положение ядер и электроноа рассматриваемых атомов изображено на рис. 6.1. Потенциальная энергия такой системы [c.152]

При больших расстояниях между молекулами, когда обобществление электронов еще не происходит, движение электронов в молекулах все-таки до известной степени взаимосвязано. Электроны молекулы с как бы отталкиваются от электронов молекулы й или избегают их. Эта корреляция движений электронов является еще одной причиной возникновения межмолекулярных взаимодействий. Теория таких взаимодействий впервые была развита Ф. Лондоном в 1930 г. Рассмотренный им вид вандерваальсовых сил Ф. Лондон назвал дисперсионными силами. В настоящее время распространен термин лондоновские силы. [c.24]

Эти формулы были получены Лондоном. Слетер и Кирквуд получили другое соотношение для дисперсионных сил, в котором Едисп связывалось с числом внешних электронов молекулы [c.340]

Главную долю сил притяжения, согласно исследованиям Лондона составляют дисперсионные силы для неполярных молекул они практически полностью определяют взаимодействие. Вследствие постоянного движения электронов каждый атом и каждая молекула, в том числе и не содержащгге динолей, в каждый момент временп электрически несимметричны и обладают дипольными моментами, которые в среднем (за некоторый интервал временп) компенсируют друг друга. Такая система электронов действует как флуктуирующий диполь, поляризующий соседние атомы илп молекулы, вследствие чего возникают силы иритяжения. Этп силы не зависят от температуры. [c.178]

Ван-дер-Ваалъсовы (или лондоповские) дисперсионные силы притяжения действуют на очень малых расстояниях. Они возникают в результате тенденции электронов близлежащих молекул двигаться в фазе друг с другом, с тем чтобы свести к минимуму суммарную энергию взаимодействия. Эти силы были исследованы в 19.30 г. Лондоном. [c.221]

НИХ отталкивают электроны другого атома, заставляя второй атом гелия развить некоторое небольшое, короткоживущее разделение заряда. Второй атом становится поляризованным. Первый атом чувствует эту поляризацию и поляризуется сам образовавшиеся диполи притягиваются друг к другу. Это переходное притяжение, вызванное индуцированной поляризацией, известно как дисперсионные силы Лондона и ответственно за наклон 2 и минимум 3 на рис. 2-15. Наконец, после того, как атомы еще больше сблизятся (область 4), электроны начинают конкурировать за одну и ту же область пространства и энергия системы резко возрастает. Расстояние, соответствующее 3, является минимально возможным расстоянием между атомами, при котором они могут существовать, не испытывая разъединяющего отталкивания, Половина расстояния, разделяющего атомы в этой точке, соответствует вандерваальсову радиусу гелия — нашего эталона несвязанного атома. [c.42]

Четвертая глава посвящена водородной связи в Н2О. На примере полиморфных форм льдов (полностью водородосвязанных структур) показывается, что большие амплитуды атомных колебаний протонов во льдах определяют большую анизотропную поляризуемость молекул Н2О, В результате чего дальнодействующее взаимодействие в водородосвязанной структуре одинаковых молекул осуществляется при помощи дисперсионных сил типа Лондона, обусловленных колебаниями атомов молекулы Н2О, Возможность дисперсионного взаимодействия водородной связи, определяемую туннельными переходами протона в растворах кислот и оснований, рассматривал Цундель (1972). Однако близость спектральных характеристик льдов с дефектами кристалла и без дефектов показывает, что процессы переходов протонов от молекулы к молекуле не определяют водородную связь во льдах и воде. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология