Активность воды в растворах электролитов

Это не случайно. Хотя между набухшими ионитами и концентрированными растворами смешанных электролитов существует определенное сходство — что, как мы увидим, в некоторых случаях может иметь большое значение,— термодинамические характеристики их суще-, ственно различны. Если изменяется концентрация электролита в растворе, то неизбежно изменяется и активность воды в растворе, если только изменение концентрации не компенсируется изменением внешнего давления. В то же время при изменении концентрации ионов в фазе ионита, например вследствие изменения числа поперечных связей, вызывающего изменение набухания в воде, активность воды в фазе ионита обычно остается постоянной. Но это, конечно, не означает, что активность воды в фазе ионита нельзя изменить. Это можно сделать, например, изменив активность воды в фазе, находящейся в равновесии с ионитом, но внешней по отношению к нему. Суть дела заключается в том, что при постоянном внешнем давлении активность воды в растворе электролита изменяется с концентрацией, в то время как активность воды в ионите остается постоянной. Дело обстоит так, как если бы в фазе ионит а создавалось внутреннее давление, в точности компенсирующее изменение концентрации ионов. [c.113]

Активность воды в растворе электролита характеризуется соотношением [7] [c.26]

На рис. 10 показан алгоритм расчета активности воды в растворах электролитов. [c.47]

Графически правило Здановского выражается в том, что изо-пиеты (изоактиваты — линии одинаковой активности воды в растворах электролитов), соединяющие фигуративные точки растворов с одинаковым давлением паров воды на диаграмме растворимости тройной системы из воды и двух электролитов с общим ионом, являются прямыми. Для построения этих прямых на диаграмме растворимости такой системы на координатах отдельных солей отмечают точки с одинаковыми активностями воды (рис. 3.1). Через эти точки проводят прямые — изопиеты при а = onst. [c.17]

Что касается активности воды в растворах электролитов, о ней мы уже упоминали при анализе данных о давлении пароз [c.21]

И соответственно с его активностью является однозначной и не дает оснований для изменения знака наютона зависимостей во всем изучаемом температурном интервале. В то же время изменение собственной структуры растворителя может приводить к тому, что при одной температуре подвижность молекул растворителя вокруг ионов меньше, чем их подвижность в чистом растворителе, а при другой — больше. Данные о температурных зависимостях активности воды в растворах электролитов [52] и предельных температурах для соответствующей стехиометрической смеси ионов (температура, при которой наблюдается переход от отрицательной к положительной гидратации ионов) хорошо коррелируют. Смена знака наклона зависимости а- =/(Т) происходит в областях, соответствующих 7 пред [24]. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология