Активность воды в по измерениям давления пара

Известно, что пары воды увеличивают скорость спекания катализаторов. По мере движения синтез-газа через неподвижный слой катализатора происходит превращение газа и парциальное давление образующейся воды должно неизбежно возрастать. Следовательно, можно ожидать увеличения скорости спекания катализатора по длине реактора. Проведенные измерения подтвердили, что истинная активность и поверхность катализатора уменьшаются по мере приближения к выходу из реактора. Это указывает, что спекание кристаллитов понижает активность железных катализаторов в неподвижном слое. [c.176]

Измерение давления пара растворителя. В этом способе определяется давление пара воды, а затем при помощи уравнения Гиббса-Дюгема (V. 10) вычисляется активность электролита. [c.166]

Мак-Кей [9] и Л. С. Лилич и М. Е. Могилев [10] указали способы вычисления коэффициента активности второго электролита в тех случаях, когда известны активность воды и коэффициент активности первого электролита, полученные путем измерения давления пара раствора и электродвижущих сил. Техника численного интегрирования формулы (2) разобрана в работах [И, 12]. [c.203]

Из измерения давления пара вычислены различные термодинамические характеристики (теплоты возгонки, испарения, теплоты и энтропии плавления кристаллизационной воды, активности, о.н.м. энтальпии и о.п.м. энтропии воды в растворах). [c.16]

Условия эксперимента не всегда позволяют довести адсорбцию до ее предельной величины Х , и поэтому последняя должна находиться экстраполяцией серии измеренных значений адсорбции к предельной величине. Обычно для этого измеряется адсорбция при различных концентрациях адсорбируемого компонента в дисперсионной среде. Чаще всего используется адсорбция газов с простой геометрией молекул (аргон, азот) при различных давлениях газа. В силу малой адсорбционной активности простых молекул опыты приходится проводить при низких температурах (порядка температуры кипения жидкого азота). Можно использовать адсорбцию более активных веществ (пары воды, спирта, растворенных веществ), но тогда снижается достоверность вычисленного значения посадочной площадки молекулы сорбированного вещества (сорбата), а главное — теряется уверенность в независимости этой величины от химической природы адсорбента (материала, на поверхности которого адсорбируются химически активные молекулы). [c.549]

Порядок работы следующий. В исследуемое вещество вводят радиоактивный изотоп и определяют удельную активность образца /уд имп/мин-г. Затем меченое вещество помещают внутрь вакуумного прибора. Прибор тщательно эвакуируют вещество нагревают-до заданной температуры и выдерживают при этой температуре в течение времени t. Испарившееся вещество конденсируется на холодных стенках прибора или на специальных приемниках пара, которые в случае необходимости охлаждают водой или жидким азотом.. После окончания опыта конденсат количественно смывают подходящим реагентом. Из полученного раствора готовят препараты для измерения активности и определяют активность I имп/мин испарившегося вещества. Рассчитывают давление пара по формуле (7.23), учитывая, что т ИСИ — ///уд- [c.255]

Вычисление результатов. Для вычисления содержания активного водорода в процентах прежде всего определяют разницу между результатами основного определения и контрольного опыта. При точном соблюдении указанной выше продолжительности определения ( 10 сек) величины этой разности в параллельных определениях очень мало отличаются друг от друга. Давление, под которым находится газ во время измерения его объема, определяется по показаниям барометра. В эту величину надо внести поправку для приведения давления к 0°С и другую поправку, учитывающую давление паров над насыщенным раствором хлорида натрия ( /г, величины давления пара над водой при той же температуре). Объем метана при 0°С и 760 мм рт.ст. определяют затем по справочнику. Вес 1 мл метана равен 0,000716 г молекулярный вес метана 16 атомный вес водорода 1,008. В соответствии с этим содержание активного водорода вычисляют по следующей формуле [c.309]

Порядок выполнения работы. Измерение давления насыщенного пара над чистым растворителем (водой) и над растворами проводят так же, как в работе 2. На основании опытных данных по уравнениям (7.8) и (7.16) рассчитывают активность и осмотический коэффициент растворителя. Опытные и расчетные данные сводят в таблицу. [c.153]

Последовательность выполнения работы. Приготовить растворы соли (например, хлорида натрия) в воде концентрации (моль/1000 г) 1 2 3 4 5. На установке, описанной на с. 162, измерить давление насыщенного пара чистой воды и над приготовленными растворами, начиная с меньших концентраций. Измерения провести при температурах (°С) 50, 60, 70. На основании полученных экспериментальных данных а) рассчитать активность воды в указанных растворах при различных температурах по формуле б) построить график в координатах lgaпJO—1/7 и по тангенсу угла наклона кривой определить парциальную молярную т лоту растворения воды, ДЯ,, при разных концентрациях соли (дЯр5 д = 2,3 а) в) рассчитать химические [c.178]

IX) вычисляют давление насыщенного пара. Скорость испарения О определяют методом Лангмюра. В исследуемое вещество вводят радиоактивный изотоп и определяют полученную удельную активность (имп/мин-г). Затем меченое вещество помещают внутрь вакуумного прибора, откаченного до высокого вакуума. Вещество нагревают в высокочастотном электрическом поле до заданной температуры Т и выдерживают при этой температуре в течение времени I (сек). Испаряющееся вещество оседает на стенках прибора (часто стенки прибора охлаждают водой или даже жидким азотом). После окончания опыта испарившееся вещество количественно смывают со стенок подходящим раствором. Из полученного раствора готовят препарат для измерения активности. Скорость испарения вычисляют по формуле (15—IX) [c.193]

На рис. 4 приведены результаты измерений адсорбций (Л) и дифференциальных теплот адсорбции (Б) паров воды на обезвоженном катализаторе АС-69. Высокая начальная величина теплоты адсорбции в 25,0 ккал/моль соответствует адсорбции всего лишь около 3 м-моль воды на 1 г катализатора, что составляет 0,005% по весу. Выше мы уже отмечали, что добавление примерно такого количества воды уже в значительной степени возрождает каталитическую активность полностью обезвоженного катализатора. Равновесное давление при адсорбции первых порций паров воды равно нулю. Очевидно, здесь происходит хемосорбция воды наиболее активными участками поверхности, которые занимают всего лишь несколько десятых долей процента от всей поверхности обезвоженного в вакууме катализатора. После заполнения около 0,2% поверхности теплота адсорбции составляет около 17,5 ккал/моль и практически не меняется по мере увеличения адсорбции до 0,12 ммоль/г (0,2 вес. %), т. е. до покрытия приблизительно 8% поверхности. Давление при этом все еше остается равным нулю. По-видимому, здесь тоже [c.125]

Пределы измерения приборов для обессоленной нефти 10—250, 10—500, 500—1000 мг/л, для сырой нефти 1000—2000, 2000—5000, 4000—8000 мг/л. Погрешность измерения 5%. Расход нефти 100—150 мл/ч, расход поверхностно активного неионогенного деэмульгатора для анализа сырой нефти 0,2 г сутки. Рабочее давление в линии сжатого воздуха 2 кгс см (19,6-10 н1м ). Расход острого водяного пара 15 кг/ч, расход воды для получения конденсата 10 л1ч. [c.199]

Разными исследователями [21] было найдено, что результаты кинетических экспериментов зависят от размеров и формы реакционного сосуда, а также от материала и способа обработки его стенок. Эти факты, как известно, являются общепринятым признаком цепного характера реакции. Относительно электронного механизма газофазной полимеризации нет единого мнения. С одной стороны, ускорение реакции под влиянием ионизирующего излучения позволяет предположить свободнорадикальный механизм. Однако инертность обычных радикальных инициаторов и высокая каталитическая активность кислот, щелочей и воды позволяют говорить об ионном механизме. Реакция является равновесной, причем мономер и полимер сосуществуют в довольно широком диапазоне температур. Прямые измерения давления паров мономера над полимером (полиоксиметиленгидрат (СНаО) - Н2О с п поряда 100) показали, что зависимость этой величины От обратной температуры носит линейный характер (рис. 3). Это позволило вычислить теплоту сублимации твердого полимера Ь, которая оказалась равной 56,6+6,3 кДж. С увеличением молекулярной массы полиоксиметилена эта величина несколько возрастает р(са О)п уменьшается). Так, для а-полиоксиметилена Ь = = 68,1 кДж. [c.14]

Правило Здановского было проверено на обширном экспериментальном материале как самим автором, так и другими исследователями. В табл. 1 дана библиографическая сводка работ по давлению пара и коэффициентам активности смешанных водных растворов двух электролитов. Для наших целей наибольший интерес представляют измерения давления пара смешанных растворов в работах Робинсона с сотр. [21, 23, 24, 63, 121—123], Л. С. Лилича с сотр. [35, 37, 52, 53, 56, 62, 69, 76, 81, 94, 96, 118], М. С. Стахановой с сотр. [67, 78], А. П. Киргинцева и А. В. Лукьянова с сотр. [77, 85, 87, 88, 90, 91, 99, 100, 108, 109], Ф. Я. Резника с сотр. [106, 107], а также измерения давления пара смешанных растворов, насыщенных одним из компонентов, Л. Л. Макарова, М. М. Шульца и др. [45, 46, 48, 51, 59, 60, 64, 65, 74, 75, 80, 93, 95, 97, 98, 120]. Данные для системы из воды и трех солей (Na l—КС1— a lj) получены А. Н. Киргинцевым и А. В. Лукьяновым [119]. [c.305]

Бриггс описал простой метод прямого измерения давления пара воды, ассоциированной с гидрофильными веществами. Аппарат назван им изотеноскопом. Давление пара измеряется непосредственно в сантиметрах ртутного столба. Бриггс приложил свой метод для измерения давления пара воды, ассоциированной с влажными образцами казеина, агара, фибрина и целлюлозы. На рис. 58 показана активность воды, ассоциированной с изоэлектрическим казеином, как функция содержания воды. [c.278]

Рис. 3. Зависимость степени агрегации в системе TOA — H2SO4 — бензол от активности воды (стандартное состояние— чистая вода). Изопиестические измерения проведены относительно трифенилметана в присутствии паров воды насыщенных водных растворов. Непосредственные дифференциальные измерения давления пара производились в присутствии и в отсутствие воды

Правильность некоторых значений средних коэффициентов активности для более высоких концентраций была независимым путем подтверждена Стоксом [30] с помощью метода, при котором раствор соли при 25° приводится в равновесие с водой, находящейся при более низкой температуре, через газовую фазу. Путем точного измерения разности температур находят температуру воды и определяют ее активность из данных но стандартным значениям, давлений пара, приведенным в International riti al Tables . Результаты, полученные для концентрированных растворов хлоридов натрия и кальция, а также для гидрата окиси натрия, свидетельствуют о том, что этот метод является весьма точным. [c.568]

Как отмечено в разд. 2, коэффициенты в уравнении (1.87) связаны с коэффициентами в соответствующем выражении для у. В изо-пиестическом методе на этом основано определение у и у по данным прямых измерений активности воды. Комбинируя подходящие значения растворимости, коэффициентов распределения, давления пара и других параметров, можно независимым путем определить у и у в растворах смешанных растворителей. Такого рода измерения для нескольких смесей нитрометана с солями позволили проверить соотношение между коэффициентами активности т и mg [164]. Поскольку обычно в выражении для высаливания неэлектролитов учитывают только линейный член, применение правила перекрестного дифференцирования (разд. 2) к уравнению типа (1.256) (концентрации также выражаются в молях на 1 кг) приводит от уравнения (1.88) к уравнению (1.89) [c.82]

Манометрический метод, основанный на измерении давления водяных паров, может осуществляться в нескольких вариантах. Наиболее распространен вариант, при котором анализируемый образец помещают в отвакуумированный сосуд и нагревают до определенной температуры (150—200°С). Через некоторое время измеряют давление, получающаяся разность давлений зависит от содержания воды в образце. Содержание воды в полимере подсчитывают по калибровочной кривой, построенной по известным навескам воды. Для поправки на другие летучие соединения в пробе давление измеряют до и после прохождения их через слой гидрида кальция. Продолжительность и температуру нагревания подбирают для каждого полимера эмпирически. В работе [293] гранулы полимера смешивали с полисилоксаном, содержащим активный водород, смесь нагревали до 170°С и через 7—10 мин по разнице уровней манометра, соединенного с трубкой, в которой находится смесь, замеряли количество водорода, выделившегося в результате взаимодействия с водой. Минимально детектируемое манометрическим методом содержание воды в полимере равно 10 %. [c.272]

Острый пар при дессорбции подается по перфорированной кольцевой трубе под ложное днище. Аппарат снабжен несколькими термопарами, расположенными на различной высоте, манометром для измерения давления имеется люк для загрузки активного угля и боковой люк д ля его вьпрузки. Для охлаждения угля адсорбер может быть снабжен змеевиком из легированной стали либо штуцерами для заливки его водой. [c.105]

Аммвак-чувствительная мембрана датчика не будет давать стабильные результаты, если использовать ее неоднократно при определении концентраций аммония в воде, превышающих сн == 50 мг/дм для таких вод рекомендуется разбавлять исследуемые пробы, чтобы концентрация была ниже этой величины. На реакщпо датчика воздействует перемещение водного пара через полупроницаемую мембрану, если имеется перепад осмотического давления. Поэтому необходимо, чтобы осмотическое давление пробы после обработки щелочным буферным раствором соответствовало бы осмотическому давлению стандартного внутреннего наполняющего раствора электрода. Для этого необработанные буферным раствором пробы, имеющие общую концентрацию растворенных веществ (т.е. сумму концентраций всех ионов и других соединений в растворе, моль/дм больше чем 0,1 моль/дм, следует разбавить перед измерением так, чтобы это разбавление не понизило содержание аммиака больше, чем до 0,2 мг/дм. Амины могут давать положительное изменение концентрации (табл. 42.) Поверхностно-активные вещества и некоторые органические раство- [c.163]

В процессе окисления обеззоленного активного угля кислородом с ростом температуры постепенно возрастает поглощение кислорода, сопровождающееся повышением способности активного угля нейтрализовать основания [20, 21]. Напротив, при постепенном нагревании окисленных углей в определенных температурных интервалах происходит выделение ди- или моноксида углерода, сопровождающееся восстановлением кислого характера поверхности. Пури [21] и Бартон [22] в многочисленных опытах показали присутствие определенных комплексов , которые, в зависимости от продуктов разложения, получили название СО-комплексов или СОг-комплексов . Одновременное измерение кислотных свойств позволило, например, идентифицировать разлагающийся примерно при 200 °С СОг-комплекс как одновалентную слабую кислоту. Наряду с химическими свойствами поверхности, характер и концентрация поверхностных оксидов влияют на адсорбционное поведение активных углей. Можно показать, что СОа-комплекс определяет полярные свойства, которые повышают сорбционную способность относительно метанола. СО-комплекс способствует увеличению адсорбции бензола. Кислые поверхностные оксиды придают активному углю гидрофильные свойства, которые проявляются в повышенной способности поглощать пары воды при низких парциальных давлениях и увеличении теплоты смачивания водой [23]. При окислении активных углей в водном растворе хлором в условиях, типичных для дехлорирования сильно хлорированной воды, наблюдается определенное повышение концентрации кислых поверхностных оксидов, сопровождающееся снижением адсорбционной способности по отношению к различным органическим веществам [24]. Кюн и Зонт-хаймер [25] исследовали 5 промышленных активных углей и [c.18]

Для точных измерений скорости потока газа-носителя и применяют мыльно-пенные и электронные [120] измерители потока. Были предложены и разработаны и другие методы измерения потоков. Погрешность измерения со мыльно-пенным измерителем составляет около 0,5—1%. Термостатирование мыльнопенных измерителей снижает эту погрешность до 0,25%. С мыльно-пенным измерителем можно измерять расход и с меньшей погрешностью — около 0,1%- Однако при этом необходимо ввести поправки на полноту насыщения газа-носителя водяным паром, на изменение давления насыщенного пара воды из-за присутствия в растворе мыла (поверхностно-активного вещества) и на уменьшение объема измерительной бюретки из-за пленки мыла на внутренней поверхности бюретки. Для уменьшения погрешностей измерений следует учитывать также проницаемость тонких пленок мыла для газа-носителя. С наименьшей погрешностью (около 0,07%) расход газа-носителя был измерен с помощью ртутного измерителя потока 114]. [c.37]

Между скоростью транспирации и фотосиитетической активностью в листьях, с одной стороны, и содержанием в иих АБК — с другой, существует отрицательная корреляция (рис. 5.30). Это позволяет предположить, что один из эффектов АБК — закрывание устьиц. Прямые измерения проводимости. листьев (т. е. способность поверхности листа пропускать газы и водяные пары) и микроскопические исследования подтвердили, что B 5i oKoe содержание АБК приводит к закрыванию устьиц (рис. 5.31). Механизм движения устьиц раскрыт еще ие до конца, поэтому в настоящее время невозможно дать полностью удовлетворительное объяснение влияния АБК на устьица. Однако некоторые моменты,-проливающие свет на эту проблему, -были установлены. В частности, было экспериментально показано влияние АБК на проницаемость мембран замыкающих клеток для ионов калия (К+). Коротко говоря, открывание устьиц происходит в результате притока К+ из окружающих клеток. Избыток К+ увеличивает осмотическое давление в замыкающих клетках, что в свою очередь вызывает приток воды и открывание устьиц. Кроме того, возможно, что одновременно с поступлением калия в замыкающих клетках происходит распад молекул крахмала, приводящий к накоплению сахаров и органы- [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология