Углерода двуокись сила кислотности

Из приведенных в табл. 11.1 титрантов гидроокись натрия, этилат натрия и гидроокись тетрабутиламмония обычно применяются в концентрации порядка 0,01 н. Гидроокись натрия применяют для определения органических кислот с константами диссоциации выше 10" остальные два — для кислот, имеющих еще более низкое значение этой константы. Теоретически можно приготовить титрант с самой высокой силой основности для определения кислых функций, лежащих в широком интервале силы кислотности. Однако практАчески это невозможно, особенно в микроанализе. Например, алюмогидрид лития и трифенилметилнатрий нельзя использовать в виде 0,01 н. растворов, так как эти соединения чрезвычайно чувствительны к двуокиси углерода, кислороду и влаге. Трудно поддерживать крепость даже их 0,1 н. раствора. Метилат калия более сильное основание, чем метилат натрия, и более растворим в бензоле. Это имеет большое значение, поскольку метанол обладает кислотными свойствами и весьма желательно уменьшать относительную долю метанола в его смеси с бензолом. Однако металлический калий, используемый для приготовления метилата, значительно опаснее натрия. Метилат лития может быть удобным реагентом при микроопределениях. Единственным неудобством при работе с металлическим литием является то, что его трудно резать при комнатной температуре. Поэтому рекомендуется пользоваться литиевой лентой, которую можно резать ножницами. Казо и Че-фола рекомендовали сульфаминовую кислоту в качестве первичного стандарта для установления титра растворов метилата лития. Двуокись углерода при этом не мешает, а конечную точку титрования можно определять потенциометрически. [c.375]

Вопреки стремлению к водороду в качестве кислотообразующего начала , сохранились многие пережитки теории Бэрцелиуса, например употребление металлургами термина кислота для обозначения таких окислов, как двуокись кремния и термина основание для окислов вроде окиси кальция . Берцелиус, исходя из своей теории валентности, классифицировал окислы как кислоты и основания. Далее теория давала метод предсказания относительной силы кислот и оснований [10]. Такие основания, как окись натрия, должны быть сильными вследствие высокого положительного заряда металла, входящего в соединение. Отрицательный заряд окислов. приписывался кислороду, и кислотность кислот объяснялась высоким отрицательным зарядом кислорода по сравнению с более слабым положительным зарядом неметаллической составной части, как сера или углерод . Следовательно, кислоты с большим содержанием [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология