Литий метилат

Лития метилата раствор (0,1 моль/л) ТР. [c.330]

Нами разработан способ получения галлатов натрия, калия, лития действием метилатов этих металлов на спиртовый раствор галловой кислоты в токе водорода. При получении солей существенным моментом является обработка их ацетоном, так как в присутствии даже следов влаги или спирта эти соли темнеют при выделении и дальнейшем хранении. После кипячения с ацетоном галлаты щелочных металлов сохраняются годами, не разлагаясь. [c.179]

Большинство гетероциклических соединений при взаимодействии с алкиллитиевыми соединениями или амидами лития превращается в результате отщепления протона в соответствующие литиевые производные. Хотя и свободные анионы никогда при этом не образуются, легкость литиирования связана с кислотностью атома водорода при атоме углерода и, соответственно, со стабильностью сопряженного основания (карбаниона) [61]. Прямое литиирование в результате депротонирования напрямую связано с катализируемым основанием протонным обменом [62] при использовании таких реагентов, как метилат натрия. Именно такие процессы, проводимые при температурах, значительно более высоких, чем требуется для прямого литиирования, впервые продемонстрировали возможность селективного проведения процессов депротонирования и их использования в синтетических целях. Следует помнить, что кинетические факторы и положение кислотного равновесия не всегда способствуют одному и тому же направлению процесса термодинамически более стабильные продукты депротонирования обычно образуются при повышенной температуре и при проведении реакции в более полярных растворителях. [c.48]

Сопоставим силу ионитов на примере титрования ряда ионитов в воде растворами гидроокиси лития и растворами метилата, этилата и бутилата лития в безводных спиртах. Результаты титрования показали, что снижение основности при этом не оказывает заметного влияния на силу сульфо-катионитов и значительно уменьшает силу катионитов, содержащих ОН" и СООН-группы. В соответствии с этим и изменение основности в ряду растворителей одной природы должно оказывать заметное влияние на положение ионообменного равновесия лишь при обмене на слабокислотных иони- [c.368]

Метилат лития в смеси бензол — метило-спирт (5 1) [c.431]

Метод стандартизации. Устанавливают точную, концентрацию 0,1 моль/л раствора следующим образом растворяют около 0,15 г (точная навеска) бензойной кислоты Р в 25 мл диметилформамида Р и титруют раствором метилата лития до красного окрашивания, используя в качестве индикатора раствор хинальдинового красного в метаноле ИР, как описано в разделе Неводное титрование , метод Б (т. 1, с. 149). Каждые 12,21 мг бензойной кислоты соответствуют [c.330]

Галлат лития. К раствору 12 г (0,07 Л1) галловой кислоты в 50 мл метанола при перемешивании в токе нодорода добавляют в течение одной минуты при pH 6—7 раствор метилата лития, приготовленный из 0,45 г (0,065 М) металлического лития и 30 мл метанола. Полученный раствор сильно охлаждают сухим льдом, выделившийся осадок фильтруют в атмосфере метана и промывают ацетоном. Маточный раствор упаривают в вакууме в токе метана до 1/3 объема и обрабатывают 200 мл ацетона. Выделившийся дополнительно осадок галлата лития хорошо промывают ацетоном (см. примечание 2). [c.181]

При титровании основных соединений обычно используют объемный раствор хлорной кислоты в ледяной уксусной кислоте, хотя В особых случаях удобнее использовать раствор хлорной кислоты в диоксане. При титровании кислых соединений часто применяют объемный раствор метилата лития в растворе метанол — толуол. Для многих случаев удобно использовать (раствор гидроокиси тетрабутиламмония в толуоле метилат натрия, (ранее широко применявшийся, часто может давать вызывающий затруднения желатинообразный осадок. [c.151]

Растворимость. Энергично реагирует с водой с образованием водорода и раствора гидроокиси лития растворим вэде-та оле Р с образованием водорода и метилата лития практически нерастворим в эфире Р. [c.330]

Растворы едкого натра, едкого кали, метилата натрия, метилата лития, гидроксид тетраэтилам-мония в метиловом спирте или в смеси метилового спирта и бензола [c.125]

Бис-р-дикетоны 65, содержащие перфторалкильные группы, получают конденсацией ацетонилацетона с эфирами перфторкарбоновых кислот в присутствии метилата лития [149, 150]. [c.232]

Метилат лития или натрия в смеси бензол — метиловый спирт (10 1) Гидроокись тетрабу-тиламмония в смеси бензол — метиловый спирт (10 1) [c.427]

Третичные амины (обычно бензилового типа) и четвертичные аммониевые соли восстанавливаются до углеводородов с выходом 70—90%. Для восстановления третичных аминов обычно используются водород в присутствии палладия на угле [79], палладиро-, ванного карбоната стронция [80], хромита меди [81] или никеля Ренея [82], метилат натрия в метаноле [83] и бенэилмеркаптап [84]. Четвертичные соли аммония восстанавливаются до углеводородов амальгамой натрия и водой [85, 86], водородом в присутствии палладия на угле и едкого натра [87] и алюмогидридом лития [88]. Ароматические четвертичные соли восстанавливаются путем облучения в спиртовом растворе, но эта реакция не является общей и не приспособлена для синтеза [89] [c.18]

Соль -ациламинокислоты или пептида получают путем точной нейтрализации кислоты в диметилформамиде метилатом калия илн метилатом фенилтриметкламменИя в метиловом спирте с последующим удалением спирта в вакууме при 50° [369, 372, 373]. При высушивании фенилтриметиламмониевых солей наблюдалось в небольшой степени разложение на диметилани-лин и метиловый эфир карбоновой кислоты [370]. Теперь для нейтрализации предпочитают применять метилат лития [5, 36, 370] вследствие относительно высокой растворимости литиевых солей о-ациламинокислот или пептидов в органических растворителях [375]. [c.279]

Метилат натрия Этилат на1рня т/)1 /н-Бутилат калия Диизопропиламид лития Бутиллитий [c.420]

Этот так называемый эффект выравнивания силы кислот наблюдается также для оснований. В серной кислоте все основания имеют также одну и ту же силу. По мере уменьшения кислотных свойств растворителя в ряду серная кислота — уксусная кислота —. фенол — вода — пиридин — бутиламин растворенные в них основания становятся постепенно слабее и разница между ними становится более четко выраженной. В порядке уменьшения силы сильны.ми основаниями для не-водного титрования являются метилат калия, метилат натрия, метилат лития и гидр оокись тетрабутиламмония. [c.150]

Количественное определение. Растворяют около 0,35 г (точная навеска) препарата в 40 мл 1-бутиламина Р, прибавляют 5 капель раствора азофиолетового ИР и титруют метилатом лития (0,1 моль/л) ТР до темно-синего окрашивания в конечной точке как описано в разделе Неводное титрование , метод Б (т. U с. 152). Каждый миллилитр раствора метилата лития (0,1 моль/л) ТР сооггветствует 16,82 мг 19H12O6. [c.109]

Количественное определение. Растворяют около 0,4 г испытуемого вещества (точная навеска) в смеси 10 мл диметилформамида Р и 10 мл диоксана Р, добавляют 0,10 мл раствора тимолового синего в диметилформамиде ИР и титруют раствором метилата лития (0,1 моль/л) ТР до конечного значения (темно-зеленый цвет) по методу Б, описанному в разделе Неводное титрование (т. 1, с. 152). Каждый миллилитр раствора метилата лития (0,1 моль/л) ТР соответствует 23,82 мг 8H6N4O5. [c.254]

Реакция 2,4-дихлорпиримидина с метилатом натрия в метаноле проходит с высокой селективностью для атома в положении 4 [33], при этом взаимодействие с 2-(триметилсилил)этилатом лития также высоко региоселективно, но замещению подвергается атом хлора в положении 2 [34]. Первый результат соответствует порядку реакционной способности атомов галогена в реакциях нуклеофильного замещения [35] — атом галогена в положении 2 более реакционоспо-собен, чем в положении 4. Исключение, проявляющееся во втором примере, связано с сильной координацией лития и большей основностью атома азота N(1) в неполярном растворителе, что приводит к дополнительной активации положения 2 к нуклеофильной атаке и, вероятно, обеспечивает возможность реализации внутримолекулярного процесса. В присутствии кислот образуется смесь двух возможных метоксипроизводных приблизительно в равных количествах. [c.263]

Так, при действии на а-ангндросахара метилата натрия в абсолютном метанола образуются частично метилированные сахара (некоторые из них встречаются в природе). Раскрытие ангидроцикла меркаптидами щелочных металлов с последующим обессериванием над никелем Ренея или действием реактива Гриньяра с последующим гидрогенолизом атома иода, а также непосредственное раскрытие окисного цикла действием алюмогидрида лития или каталитическим гидрированием является основой ряда методов получения дезоксисахаров. Раскрытие окисного цикла гладко протекает при действии аммиака, различных аминов, а также азида натрия, что представляет значительный интерес для синтеза аминосахаров. И, наконец, раскрытие окисного цикла магнийорганическими реагентами приводит к разветвлению углеродной цепи моносахарида. [c.165]

Гладкие, светлые и пластичные осадки магния могут быть- получены из эфирных электролитов в присутствии де-каборана [40]. Раствор для осаждения получали взаимодействием метилата лития с декабораном, растворенным в тетрагидрофуране. После энергичного взаимодействия раствор разделяется на два слоя. При электролизе нижнего слоя на катоде выделяется литий (1к = 0,1 —1,0 А/дм ). Для получения магния используется верхний слой раствора, в котором растворяют насыщенный раствор безводного хлорида магния в тетрагидрофуране. Осадки получают электролизом этого раствора при плотности тока 0,1 —1,0 А/дм . Катодный н анодный выходы по току близки к 100%. В покрытия ВКЛ 0-чается приблизительно до 1% бора. Раствор работает стабильно в отсутствие влаги и может быть откорректирован добавлением насыщенного раствора хлорида магния в тетрагидрофуране. Автором отмечается, что в подобных растворах может быть осажден алюминий. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология