Тетрабутиламмония гидроокись

Бромид тетрабутиламмония Гидросульфат тетрабутиламмония Фосфат тетрабутиламмония Тетрагидрофуран Гидроокись тетраметилам-мония [c.348]

Влияние рА а(Н20) на титрование кислот в пиридине уже обсуждалось в этой главе. Применение системы гидроокись тетрабутиламмония — пиридин особенно целесообразно для дифференциации, при этом степень возможной дифференциации обсуждена на стр. 25. [c.44]

Можно назвать и другие титранты, применяемые в виде растворов в основных растворителях метилат калия в смеси бензол — метиловый спирт, едкое кали в этиловом или изопропиловом спирте и гидроокись тетрабутиламмония в этиловом или изопропиловом спиртах или в смесях бензол — метиловый спирт. Последний из названных реагентов особенно рекомендуется для селективного титрования смесей кислот в среде пиридина. [c.124]

Сравнительно недавно были предложены гидроокиси четырехзамещенных аммония, в частности гидроокись тетрабутиламмония— основание более сильное, чем перечисленные выше. Кроме того, соли этого основания растворяются в большинстве органических растворителей лучше, чем соли щелочных металлов. [c.631]

В результате электролиза йодистого тетрабутиламмония получается гидроокись тетрабутиламмония концентрации 7,5% с выходом по веществу 96—99% и по току 15%. [c.430]

Титрантом Служит 0,1 н. гидроокись тетрабутиламмония (см. гл. 10, разд. 57). Для обеих групп соединений пулевым значением ППН является значение [c.44]

Титрование карбоновых кислот и фенолов в пиридине [10, 11]. В растворах пиридина, с применением как титранта раствора гидроокиси тетрабутиламмония, могут быть достаточно точно определены карбоновые кислоты и фенолы. Гидроокись тетрабутиламмония (С4Н9)4 NOH представляет собой сильное основание, дающее с карбоновыми кислотами соли, растворимые в неводных растворителях. Конец титрования устанавливается при помощи индикаторов или потенциометрически. Так как нивелирующие свойства этого растворителя малы, то метод пригоден и для раздельного определения фенолов с различной силой кислотности. [c.146]

В качестве щелочи использовалась гидроокись тетрабутиламмония. [c.351]

Поскольку потенциалы нв11трализации многих кислот различаются в среде пиридина, в описанной ниже методике не указываются индикаторы, но предлагается метод подбора подходящего индикатора для системы гидроокись тетрабутиламмония — пиридин. [c.43]

В качестве стандартного раствора для титрования веществ кислотного характера применяют 0,1 н. растворы метилата калия или натрия в смеси бензола с метанолом или 0,1 н. спиртовой раствор гидроокиси тетраэтиламмония. Такие растворы готовят, растворяя рассчитанное количество металлического натрия в смеси из 1 части метанола с 6 частями бензола или рассчитанное количество металлического калия в смеси, состоящей из 1 части метанола и 12 частей бензола. Для приготовления 0,1 н, раствора гидроокиси тетрабутиламмония или гидроокиси тетраэтиламмония рассчитанное количество иодистого тетраалкиламмония растворяют в безводном метиловом спирте и встряхивают полученный раствор с окисью серебра (см. ниже). Гидроокись тетраалкиламмония получают такх<е методом ионного обмена при пропускании раствора галогентетра-алкиламмония через ионит в ОН-форме. [c.156]

Двухкомпонентные смеси серной кислоты с НСЮ4,НМ0з,НС1,НзР04, я-толуолсульфоновой и другими кислотами можно титровать с использованием следующих систем (растворитель — титрант) 95%-ный этиловый спирт —гидроокись тетраметиламмония [343], ацетонитрил —морфолин [379], пиридин — гидроокись тетрабутиламмония [466], этиленгликоль —ацетон (2 1)-едкий натр [336], метиловый спирт — циклогексиламин [354]. Лучшими растворителями для титрования смесей неорганических кислот являются пиридин и метиловый спирт. [c.132]

Гетерогенная катионитовая мембрана марки 1ИК-40 была изготовлена добавлением полиэтилена к катиониту КУ-2. В среднюю камеру заливали насыщенный раствор иодистого тетрабутиламмония, который трижды меняли в процессе электродиализа по мере обеднения ионами [N(04119)4]+, мигрировавшими через мембрану в катодное пространство первоначально заливали дистиллированную воду, слегка подкисленную серной кислотой. Электролиз прекращали после получения в катодном пространстве 7,5%-ного раствора гидроокиси тетрабутиламмония. Выход по веществу составлял 96—99%, по току — 15%. Плотность тока не превышала 3 а дм , температура раствора составляла 25—30° С. На стальном катоде происходило образование водорода, па графитовом аноде, погруженном в 2%-ный раствор серной кислоты, выделялся иод. Авторы показали, что аналогичным образом могут быть получены гидроокиси тетраметил- и тетраэтиламмония из их иодидов, а также гидроокись бутилгексиламина. [c.260]

Необходимо отметить, что гидроокись тетразтиламмония значительно менее устойчива в инертных и основных растворителях, чем гидроокиси тетраметил- и тетрабутиламмония- С1303. [c.16]

Из приведенных в табл. 11.1 титрантов гидроокись натрия, этилат натрия и гидроокись тетрабутиламмония обычно применяются в концентрации порядка 0,01 н. Гидроокись натрия применяют для определения органических кислот с константами диссоциации выше 10" остальные два — для кислот, имеющих еще более низкое значение этой константы. Теоретически можно приготовить титрант с самой высокой силой основности для определения кислых функций, лежащих в широком интервале силы кислотности. Однако практАчески это невозможно, особенно в микроанализе. Например, алюмогидрид лития и трифенилметилнатрий нельзя использовать в виде 0,01 н. растворов, так как эти соединения чрезвычайно чувствительны к двуокиси углерода, кислороду и влаге. Трудно поддерживать крепость даже их 0,1 н. раствора. Метилат калия более сильное основание, чем метилат натрия, и более растворим в бензоле. Это имеет большое значение, поскольку метанол обладает кислотными свойствами и весьма желательно уменьшать относительную долю метанола в его смеси с бензолом. Однако металлический калий, используемый для приготовления метилата, значительно опаснее натрия. Метилат лития может быть удобным реагентом при микроопределениях. Единственным неудобством при работе с металлическим литием является то, что его трудно резать при комнатной температуре. Поэтому рекомендуется пользоваться литиевой лентой, которую можно резать ножницами. Казо и Че-фола рекомендовали сульфаминовую кислоту в качестве первичного стандарта для установления титра растворов метилата лития. Двуокись углерода при этом не мешает, а конечную точку титрования можно определять потенциометрически. [c.375]

Использование в качестве титрантов растворов четвертичных аммониевых оснований является последней новинкой. Согласно Кундиффу и Маркунасу , гидроокись тетрабутиламмония надо готовить из соответствующего иодида и окиси серебра, так как титрант, приготовленный ионным обменом, не пригоден. Это основание было использовано для титрования фенолов, тиолов, имидов и нитросоединений. Клюэтт показал, что этот титрант представляет [c.375]

Харлоу и Уайлдзаметили, что гидроокись тетрабутиламмония, приготовленная в изопропиловом спирте, — лучший титрант для фенолов, чем приготовленные в этаноле, метаноле или воде. [c.376]

ДФГ— дифенилгуанидин ТБАГ — гидроокись тетрабутиламмония. [c.30]

Среди первых ученых, применивших гидроокись тетрабутиламмония для титрования слабых кислот, были Дил и Уайльд [176]. Однако они применили раствор гидроокиси тетрабутиламмония в изопропиловом спирте, содержащем 10% воды, что могло неблагоприятно сказываться на результатах потенциометрического титрования слабых кислот. Позднее эти ученые придю-нили гидроокись тетрабутиламмония (ТБАГ) в безводной среде. ТБАГ обычно по.тучают из иодистого тетрабутиламмония (мол. вес ( 4H0)4NI = 369,4). Этот реактив имеется в продаже, а также может быть получен кипячением с обратным холодильником иодистого бутила с три-к-бутиламином полученное вещество перекристаллизовывают из бензола [493[. [c.152]

Для незаряженных протонных кислот и катионных кислот типа КэКН" ", величина рЙГ для которых в воде меньше 2, в качестве растворителей пригодны изопропиловый спирт, кетоны и ацетонитрил, а в качестве стандартных растворов — едкий натр или гидроокись тетраалкиламмония в изопропиловом спирте. Для растворения незаряженных протонных кислот и кислот, имеющих положительный или отрицательный заряд, а также кислот Льюиса со значением рК в водных растворах между 2 и 8, могут употребляться диметилформамид, пиридин, инертные растворители или смеси этих веществ, а в качестве стандартных растворов, кроме едкого натра и гидроокиси тетраалкиламмония в изопропиловом спирте, растворы гидроокиси тетрабутиламмония в смеси бензола с метиловым спиртом (гл. 6, разд. 40, 41 и табл. 38). Для кислот со значением р/ в воде больше 8 в качестве растворителя могут быть использованы к-бутиламин, этилендиамин или смеси растворителей, а в качестве стандартного раствора — гидроокись тетраалкиламмония в смеси бензол — метиловый спирт или в пиридине (см. гл. 10, разд. 57,6). Для ориентировки в случае льюисовских кислот используют константу диссоциации соответствующей протонной кислоты, например К ,о — -К НгЗОз- [c.170]

Карбоновые кислоты, соединения, содержащие енольный и фенольный гидроксилы, сульфамидные производные, кислотные аналоги с имидной группой и т. д., можно титровать в ацетоне [258]. В качестве стандартных растворов целесообразно применять гидроокись тетрабутиламмония или гидроокись три-к-бутилметиламмония. Раствор последнего в смеси бензол — изопропиловый спирт (4 1) очень удобен для потенциометрического титрования, если для индикаторного электрода попользуется платина (содержащая 10% родия), а в качестве электрода сравнения — графит [540]. Крайне слабые фенолы можно титровать либо используя индикаторы, либо фотометрически в среде ацетона в присутствии азофиолетового. Если вблизи конечной течки титрования раствор содержит по меньшей мере 90% ацетона, можно применять и другие растворители (см. табл. 23). [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология