Лиотропные ряды адсорбируемости ионов

При одинаковой валентности значительное влияние на адсорбируемость оказывают радиус иона и степень его сольватации (гидратации). В общем можно сказать, что адсорбируемость одновалентных ионов тем больше, чем меньше радиус гидратированного иона (в соответствии с законом Кулона). Таким образом, по адсорбируемости ионы могут быть расположены в особые ряды, получившие название лиотропных рядов. Приводим такие ряды для важнейших катионов и анионов. [c.105]

Та или иная адсорбируемость ионов зависит от электрического заряда (валентности), их гидратации и растворимости адсорбционного комплекса, образуемого ионом с адсорбентом. Ряды ионов по их адсорбируемости близки лиотропным рядам. [c.250]

Противоионы с одинаковой величиной заряда, хотя и обладают близкими порогами коагуляции, все же по своему действию несколько различаются и располагаются в лиотропный ряд Ь < Ыа+< К < СЫН СКЬ сСз ". Таким образом, чем сильнее гидратирован ион, тем ниже его коагулирующая способность. Фрейндлихом (1926) было также показано, что коагулирующее действие органических ионов, в соответствии с ростом их адсорбируемости по правилу Траубе, растет с удалением углеводородной цепи. [c.9]

Здесь необходимо подчеркнуть, что различная адсорбируемость и основанная на ней различная разряжающая способность ионов в лиотропных рядах теснейшим образом связаны со степенью их гидратации и возможно, что именно различной степенью гидратации они, главным образом, и обусловлены. Как известно, чем меньше радиус иона, тем сильнее гидратирован такой ион но чем больше и плотнее гидратная оболочка вокруг иона, тем больше ослабляется сила взаимодействия такого иона с другими частицами, находящимися за пределами гидратной оболочки, и тем труднее проникнуть ему в уплотненный адсорбционный слой за плоскостью скольжения. [c.124]

Укажем на то обстоятельство, что ряд набухания одновалентных анионов в точности повторяет такой же ряд адсорбируемости (стр. 105) и обращенный ряд коагуляции лиофобных золей (стр. 135). Внешне эта закономерность очевидно связана с размерами (радиусом) ионов, а внутренне—со степенью ионной сольватации (гидратации). Недавно автор настоящего руководства показал, что в подобном же закономерном порядке идет воздействие ионов (не только анионов, но и катионов) на объемные] теплоемкостные свойства воды как растворителя. На основании этого им было высказано соображение, по которому влияние лиотропных рядов ионов на все важнейшие свойства гидрофильных дисперсных систем лежит не в воздействии их на вещество дисперсной фазы, а в воздействии на структуру воды—растворителя (в разрыхлении ее одними ионами и в уплотнении другими). [c.185]

Установлено, что коллоидные растворы ферроцианидов, стабилизированные ионами [Ге(СК)5] , лучше проводят электрический ток [453, 583, 1031, 1152, 1223, 1462]. Стабилизирующее действие ионов [Ре(СК)б] на ферроцианидные золи во многом зависит от природы щелочного катиона, вводимого вместе с ними. Так, оно быстро уменьшается по лиотропному ряду Ы+ > Ка+ > К+ КЬ+ > Св+ симбатно уменьшению гидратируемости и увеличению поляризуемости и адсорбируемости указанных катионов. Отсюда по коагулирующей способности те же катионы располагаются в обьшный сорбционный ряд Ь1+ Ка+ К+ [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология