Коагулирующая способность

Таблица 65. Коагулирующая способность присадки ЦБСА в топливах различной загрязненности

Из всего этого не следует, конечно, что заряд коагулирующего иона является единственным фактором, определяющим величину порога коагуляции. Из табл. 61 видно, например, что коагулирующая способность ие одинакова для разных однозарядных катионов. Исследование этого явления показало, что существует следующая закономерность в коагулирующей способности ионов. [c.522]

Коагулирующее действие иона в значительной степенн зависит от величины его заряда. Чем больше заряд коагулирующего иона, тем сильнее выражена его коагулирующая способность и тем меньше порог коагуляции (правило Шульце — Гарди). На коагулирующую способность ионов одинакового заряда влияет гидратация ионов. Чем больше гидратация, тем больше порог коагуляции и ниже коагулирующая способность иона. Порог коагуляции у золей невелик и выражается в ммоль/л или в мг-экв/л. [c.167]

Золь хлорида серебра получен смешением равных объемов 0,0095 М КС1 и 0,012 л. AgNOa. Какой из электролитов Кз[Ре(СЫ)б], К41Ре(СЫ)б] или MgS04— будет обладать наименьшей коагулирующей способностью [c.168]

Определить знак заряда частиц золя и вычислить коагулирующую способность каждого из электролитов. [c.168]

При коагуляции положительно заряженных золей одновалентные анионы располагаются в следующий ряд в порядке уменьшения их коагулирующей способности (при любом одинаковом катионе) [c.522]

Для некоторых систем отнощение коагулирующей способности катионов различной валентности Ме+ Ме + Ме оказалось равным 1 20 350. Для других случаев это соотнощение оказывается несколько иным, но основная закономерность обычно сохраняется, как это можно видеть из данных табл. 61. Описанная закономерность называется правилом значности (или правилом валентности) Шульце — Гарди. [c.521]

Коагулирующая способность ионов растет с их валентностью, а, согласно теории двойного электрического слоя, более высокой валентности соответствует (при одинаковой концентрации) более низкий -потенциал. [c.197]

Что называют порогом коагуляции Коагулирующей способностью Как связаны между собой эти величины [c.202]

К 5 см золя Ре(ОН)з для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов 4 см 3 н. КС1 0,5 см 0,01 н. Кг504 3,9 см 0,0005 н. К4[Ре(СЫ)б]. Вычислить пороги коагуляции и определить, у кого из электролитов наибольшая коагулирующая способность [c.169]

Уменьшение гидратации частиц с повышением конценграции полимера в латексе сказывается на коагулирующей способности электролитов. Соотношение порогов коагуляции (для Na , Са", А1") зависит от концентрации латекса, уменьшаясь от 1/Z до при повышении последней от 3 до 30% [45], что, по-видимому, указывает на коагуляцию концентрированных латексов по нейтрализационному механизму. [c.260]

Минимальную концентрацию электролита, при которой начинается быстрая коагуляция, называют порогом коагуляции Ск. Величину, обратную порогу коагуляции, называют коагулирующей способностью р=1/Ск. [c.199]

Если рассматривать, например, коагуляцию отрицательно заряженных золей, то катионы одной группы при любых одинаковых анионах образуют последовательный ряд ионов в порядке уменьшения их коагулирующей способности. Так, катионы щелочных металлов образуют ряд [c.522]

Процесс укрупнения коллоидных частиц в результате их слипания, приводящий в конечном итоге к выпадению вещества в осадок или к образованию студней, называется коагуляцией. Коагуляцию можно вызвать повышением температуры, добавлением электролитов, прибавлением к золю другого золя с противоположным по знаку зарядом частиц (взаимная коагуляция). Для начала явной (т. е. различимой глазом) коагуляции необходимо прибавить к золю некоторое минимальное количество электролита с, называемое порогом коагуляции. При концентрациях электролита, меньших порога, коагуляция протекает в скрытом состоянии. Коагуляцию вызывают те из ионов прибавляемого электролита, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц. Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующей способностью иона Р [c.167]

С целью определения возможности применения для конкретной системы теории коагуляции гидрофобных золей [1, 2, 3, 4, 5] были проведены лабораторные исследования. Оценка коагулирующей способности электролитов производилась по методике Ю. М. Глазмана [3]. [c.110]

Коагулирующая способность электролита характеризуется минимальной концентрацией с,г, при которой начинается быстрая коагуляция. Так как при повышении концентрации электролита переход от медленной коагуляции к быстрой происходит постепенно, то концентрация с г не может быть определена очень четко. По этой причине невозможно строго количественно сравнивать значения с г, полученные разными методами и разными авторами. [c.195]

Хотя ионы с одинаковой валентностью и близки по своей коагуляционной активности, они все-таки действуют не совсем одинаково и располагаются в соответствии с коагулирующей способностью в лиотропные ряды [c.195]

Для положительного золя А1(0Н)з коагулирующими ионами являются анионы. Пороги коагуляции солей с однозарядными анионами близки между собой и составляют в среднем 10,69 ммоль/л. Соли с двухзарядными анионами имеют тоже близкие между собой пороги коагуляции 0,200 ммоль/л. Во сколько раз коагулирующая способность двухзарядных анионов больше однозарядных [c.169]

Отсюда следует, что чем сильнее гидратирован ион, тем ниже его коагулирующая способность, т. е. тем выше значение Ссг- [c.195]

В 1926 г. Фрейндлих показал, что коагулирующая способность органических катионов растет с удлинением цепи. Этот результат [c.195]

Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующей способностью она измеряется количеством дм золя, которое может быть скоагулировано одним миллимолем данного электролита. [c.235]

Пороги коагуляции иоров одного и того же знака и зарядности отличаются друг от друга. Здесь сказывается влияние не только размера понов, но и степень их гидратации. По величине коагулирующей способности ионы щелочных металлов можно расположить в следующей ряд [c.368]

Коагулирующая способность катионов и анионов одной валентности также неодинакова. Так, катионы щелочных металлов, связанные с одним и тем же анионом (например, при анионе N63), по коагулирующей способности можно расположить в так называемый лиотропный ряд [c.236]

Такого мнения в, тридцатых годах этого столетия придерживались Гош, Дхар и др. В последнее время правильность такой точки зрения подтвердил С. Г. Телетов. Исследуя гидрозоли гидрата окиси железа, он нашел, что различия в коагулирующей способности ацетатов металлов определяются действием сопутствующих ионов, т. е. ионов, одноименно заряженных с частицей Ре(ОН)з-С помош,ью методов полярографии, колориметрии и радиометрии С. Г. Телетов получил данные, свидетельствующие также об адсорбции катионов меди и цинка на положительно заряженных частицах гидратов окисей металлов. [c.299]

Аддитивность обычно наблюдается при сходстве коагулирующей способности обоих электролитов (т. е. когда они содержат противоионы одинаковой валентности), антагонизм — при большом различии в коагулирующем действии электролитов. Условия, при которых наблюдается синергизм, трудно сформулировать. [c.302]

У какого электролита более высокая коагулирующая способность, если быстрая коагуляция золя Ре(ОН)з наступает при добавлении к 10 мл золя одного из следующих растворов КС1 —9,6 мл концентрации 2,5 моль/л Ka rO — 0,5 мл концентрации 0,01 моль/л [c.202]

Таким образом, по адсорбционной способности ионы образуют тот же ряд, который характерен для коагулирующей способности, а именно — для катионов [c.126]

Коагуляция отрицательного золя трехсернистого мышьяка вызывается катионами. Пороги коагуляции для электролитов КНОз, М С12 и А1С1 з соответственно равны 50,0 0,72 0,93 ммоль/л. Как относятся между собой коагулирующие способности катионов разной валентности [c.169]

Следует отметить, что ионы тяжелых металлов вызывают коагуляцию отрицательных золей не соответственно своей валентности. Замечено также, что многие ионы органических соединений обладают чрезвычайно большой коагулирующей способностью независимо от валентности. [c.236]

Установлено [7, 8], что наибольшей коагулирующей способностью обладают октадециламид -оксимасляной кислоты диэфир диэтиленгликоля, глутаровой кислоты и алифатических спиртов Сю—С12 К-фенил-, Ы,Ы -метил-фенил-, 1 -циклогексил- и М-гексаметилен-2-бензтиазол-сульфенамиды (табл. 64). [c.250]

Полученные результаты свидетельствуют о высокой коагулирующей способности присадки ЦБСА. Содержание микрозагрязнений в топливах без присадки при отстаивании и последующем фильтровании практически не изменяется, тогда как в топливах с присадкой — уменьшается в 2—7 раз. Меньшая эффективность присадки в образце топлива 2 объясняется тем, что эти испытания проводили при низких температурах окружающего воздуха. [c.252]

На формирование ССЕ и на устойчивость ИДС оказывают влияние не только жидкие, но и твердые добавки. Установлено, что увеличение концентрации твердой добавки и повышение ес удельной поверхности вызывает коагуляцию асфальтенов в нефтяных системах. Так, показано [6], что активные марки технического углерода (ПМ-100, ДГ-100, ПМЭ-100В) обладают большей коагулирующей способностью по сравнению с малоактивными (ПМ-15, ТГ-10) при добавке 2—5% в исследуемую модельную систему, вызывая полное осаждение асфальтенов. Подобный эффект, по-видимому, играет большую роль при миграции нефти в пластовых условиях, обусловливая различную степень устойчивости пластовых нефтей и их полноту извлечения в зависимости от активности горных пород. [c.144]

Анализ процесса коагуляции осложняется введением в дисперсную систему смеси электролитов. Так, при введении в неструктурированную систему (золь) смесп двух электролитов можно наблюдать наряду с аддитивным (электролиты действуют как бы независимо друг от друга) коагулирующим действием двух противоионов, случаи антагонизма (коагулирующее действие электролитов в смеси понижается) и синергизма (электролиты повышают коагулирующую способность друг друга). Воздействие смеси электролитов на различные промывочные жидкости пока изучено слабо, хотя оно и имеет большое практическое значение особенно в связн с использованием для их обработки многосолсвых отходов химической и металлургической промышленности. [c.74]

Коагулирующая способность ион а-к оагулятора возрастает о повышением его заряда (правило Шульца-Гарди). [c.35]

В 1882 г. Шульце показал, что золь АзаЗд коагулирует при разных концентрациях электролита в зависимости от типа последнего. Кроме того, он установил, что в этом случае решающую роль играют катионы, причем с ростом валентности их коагуляционная активность возрастает. В 1900 г. Гарди подтвердил эти результаты и обобщил их в виде следующего правила коагулирующей способностью в каком-либо электролите обладает тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду коллоидных частиц. Это правило подтверждается приведенными в табл. 4 данными Фрейндлиха [c.194]

Электролиты КС1, N82804 и NasP04 содержат катионы одинакового заряда, а заряд их анионов различен. Чем заряд аниона больше, тем порог коагуляции становится меньше. Самый наименьший порог коагуляции и, следовательно, наивысшая коагулирующая способность у ионов Р04 ". На основании полученных данных можно сделать вывод, что частицы золя Ре(ОН)з заряжены положительно. [c.168]

Коагуляция под действием электролитов. Правило Шульце — Гарди. Наблюдения Г. Шульце (1882) показали, что коагулирующей способностью обладает один из ионов добавляемого электролита (ион-коагулятор). Коагулирующая способность иона-коагуля-тора возрастает с увеличением его заряда (правило Шульце). Несколько позже М. Гарди (1900) нашел, что заряд коагулирующего иона всегда противоположен заряду коллоидной частицы (правило Гарди). Следовательно, коагуляцию отрицательного золя вызывают катионы добавленного электролита. Для золя с положительно заряженными частицами ионами-коагуляторами являются анионы. [c.430]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.241 , c.255 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.233 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.256 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.233 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.242 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.514 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология