Адсорбируемость ионов

Влияние природы адсорбируемых ионов. Адсорбция характеризуется ярко выраженной избирательностью, заключающейся в том, что данный адсорбент при прочих равных условиях одни ионы (или вещества) адсорбирует сильнее, чем другие. Следовательно, можно сформулировать ряд правил адсорбции ионоЕ из раствора. В первую очередь осадок адсорбирует из [c.111]

Основными достоинствами синтетических ионообменных смол как адсорбентов являются их большая обменная емкость, химическая стойкость и механическая прочность, разнообразие кислотно-основных свойств. Обменная емкость ионитов зависит главным образом от числа активных (ионогенных) групп в ионите, приходящихся на единицу массы сухой смолы. Поэтому для данного ионита емкость постоянна. Однако на практике емкость ионита зависит от условий проведения адсорбции, а также от свойств и размеров адсорбируемых ионов. Фактическая емкость не всегда достигает теоретической величины. [c.341]

Влияние концентрации примесей и порядка сливания растворов на чистоту осадка. Влияние концентрации адсорбируемых ионов на чистоту осадка выражается характерной кривой (рис. 5). Из графика видно, что при разбавлении раствора адсорбция примесей уменьшается, однако это уменьшение не прямо пропорционально разба,влению. Так, при разбавлении раствора (уменьшении концентрации примеси) в п раз количество примеси, захваченной одним и тем же осадком, уменьшается менее че.м в п раз. [c.60]

Эти сильно адсорбируемые ионы обуслов- растворе. [c.61]

В принципе любые ионы и молекулы, находящиеся в расг. творе, могут адсорбироваться, причем адсорбируемость ионов (при постоянной концентрации) уменьшается в следующей пог следовательности [c.203]

В ионной адсорбции на минеральных адсорбентах часто наблюдается еще одно интересное явление — так называемый ионный обмен, или обменная адсорбция ионов. Обменная адсорбция ионов заключается в том, что твердая фаза, практически не растворимая в воде, способна поглощать из раствора катионы или анионы, выделяя одновременно в раствор эквивалентное количество катионов или анионов другого рода. Обменная адсорбция имеет специфический характер, т. е. в ней играет большую роль химическая природа твердой поверхности и адсорбируемого иона. [c.70]

Первичная обменная адсорбция представляет собой процессы кинетического обмена между ионами, находящимися на поверхности, и собственными, изотопными или изоморфными им ионами раствора. Величину первичной обменной адсорбции определяет коэффициент адсорбции (отношение количества адсорбированного радионуклида к количеству его, оставшемуся в растворе). Установлено, что коэффициент адсорбции для данного осадка пропорционален массе адсорбции и уменьшается с увеличением концентрации адсорбируемого иона в растворе, т. е. выполняется соотношение [c.321]

Важнейшей характеристикой ионита является количество поглощенных им ионов. Эта способность поглощать определенное количество ионов зависит от природы поглотителя и называется обменной способностью. Обменная способность может меняться в широких пределах в зависимости от концентрации адсорбируемого иона в растворе и от величины pH. [c.125]

Аналогичным образом изучите способность к адсорбции других катионов — Ре +, А1 +, Си +, 2п +, Ва +, а также анионов С1-, Вг-, 1 , 504 -, СОз , N03", N02 и др. При изучении способности ионов адсорбироваться подберите реактивы, указывающие на присутствие изучаемых ионов в растворах. Оцените максимально возможные концентрации ионов в растворах после адсорбции. Попытайтесь сформулировать некоторые выводы о причинах плохой или хорошей адсорбируемости ионов. [c.434]

На обменную адсорбцию сильно влияет как природа твердой фазы и имеющиеся на ней ионы двойного электрического слоя, так и природа адсорбируемого иона. В зависимости от химической природы ионов, которые могут обмениваться с ионами, содержащимися в адсорбентах, различают кислотные и основные адсорбенты. Кислотные адсорбенты ведут себя подобно кислоте и способны обменивать с растворами катионы. Основные адсорбенты сходны по свойствам с основаниями и обменивают анионы. Известны амфо-терные адсорбенты, которые в зависимости от условий обменивают либо катионы, либо анионы. [c.272]

Адсорбция — это захват ионов, полярных молекул и других примесей поверхностью осадка. Этот процесс объясняется наличием на поверхности твердой фазы свободного силового поля, создаваемого электростатически неуравновешенными периферийными частицами. По правилу адсорбционного осаждения Хана ион-микрокомпонент адсорбируется осадком, если заряд поверхности противоположен по знаку заряду адсорбируемого иона. Адсорбция зависит главным образом от удельной поверхности адсорбента и наиболее характерна для веществ с высокоразвитой поверхностью (например, для аморфных или мелкокристаллических осадков сульфидов, гидроксидов, галогенидов серебра и др.). На величину адсорбции влияют концентрация адсорбированных ионов, температура, природа адсорбируемых ионов. Адсорбция снижается при повышении температуры и при уменьшении концентрации адсорбируемых ионов или адсорбирующей поверхности. В первую очередь адсорбируются ионы, которые составляют кристаллическую решетку осадка или образуют с ним малорастворимое или слабо-диссоциирующее соединение. [c.102]

Как и при адсорбционной хроматографии, в этом случае через адсорбент пропускают раствор, причем адсорбентом служит какой-либо ионообменник, В верхней части обмениваются наиболее адсорбируемые ионы, затем менее интенсивно адсорбируемые и т. п., в результате происходит послойное выделение ионов из раствора. Таким образом, обмен ионами сочетается с избирательностью адсорбции. [c.169]

На адсорбцию из растворов сильных электролитов влияют знак и число свободных ионов. Адсорбция называется эквивалентной, если адсорбируется одинаковое число положительно заряженных и отрицательно заряженных ионов. Но адсорбция может быть обменной она наблюдается в тех случаях, когда ион одного знака заряда адсорбируется лучше, чем ион с противоположным знаком. При этом сохранение электронейтральности достигается тем, что из поглотителя вытесняется в раствор электролита эквивалентное число ионов с зарядами того же знака, как у адсорбируемых ионов. [c.135]

На многих примерах установлена хорошая адсорбируемость различных добавок в растворах K N, о чем свидетельствует резкое снижение емкости двойного слоя и поверхностного натяжения ртутного электрода, при этом в ряде случаев достигается адсорбционное насыщение поверхности. Эти наблюдения приводят к выводу, что, вопреки некоторым высказываниям, очень большая адсорбируемость ионов N не служит помехой для образования в цианистых растворах адсорбционных слоев ПАВ на металлах. Вместе с тем было отмечено, что содержание добавок, соответствующее Го , в случае цианистых электролитов несколько выше, чем, например, в сернокислых растворах. [c.400]

Краус, Нельсон и Смит [303] изучали адсорбируемость ионов аммония, щелочных и щелочноземельных металлов, элементов третьей группы, титана и ванадия, палладия, иридия и платины из солянокислых растворов на сильноосновном анионите дауэкс I (с относительно высоким содержанием попереч-. еых связей) при комнатной температуре (25 4 2°). Они установили, что ионы аммония, щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, иттрия и редкоземельных элементов адсорбируются незначительно ионы трехвалентного титана, трех- и четырехвалентного ванадия и скандия адсорбируются слабо из растворов в концентрированной соляной кислоте, а ионы четырехвалентного титана и пятивалентного ванадия в этом случае адсорбируются в значительных количествах. Ион индия адсорбируется в некотором количестве из растворов в 0,5—12 М НС1, а ион трехвалентного галлия адсорбируется очень хорошо. В случае галлия адсорбируемость возрастает при увели- [c.84]

Адсорбируемость ионов на поверхности осадка зависит также от концентрации ионов, находящихся в растворе, от заряда ионов (многозарядные адсорбируются легче однозарядных) и от их размера (при прочих равных условиях в первую очередь адсорбируются ионы, имеющие примерно тот же размер, что и ионы, входящие в состав кристаллической решетки осадка). Количество адсорбированных на поверхности осадка ионов тем больше, чем больше его поверхность, поэтому к адсорбции более склонны осадки с развитой поверхностью, т. е. аморфные. Для предотвращения явления адсорбции осаждение как аморфных, так и кристаллических осадков проводят в условиях, позволяющих получить осадки с наименьшей поверхностью (см. ниже табл. 11.2) повышение температуры также способствует уменьшению адсорбции, так как адсорбция — экзотермический процесс. Количество адсорбированных примесей можно уменьшить при промывании осадков на фильтре водой или промывной жидкостью, а также в случае кристаллических осадков в процессе их старения. [c.149]

Так, Вейзер [71], исследуя адсорбцию различных ионов на сульфате бария, пришел к выводу, что степень адсорбции больше связана с растворимостью бариевой соли адсорбируемого иона, чем с его зарядом. Панет, Хан и Фаянс [72] также нашли, что на кристаллической поверхности ион адсорбируется сильнее, если он образует с противоположно заряженным ионом кристалла труднорастворимое или слабо диссоциирующее соединение. В рамках уравнения (1Х-53) это, по-вн-димому, означает, что в данном случае адсорбция больше контролируется ф, чем [c.329]

Опыты показали, что количество ионов данного сорта, адсорбированных поверхностью стекла, зависит от ряда обстоятельств от времени погружения, концентрации адсорбируемых ионов, от кислотности растворов. На рис. 153 представлена зависимость интенсивности излучения круглых [c.854]

Дальнейшее развитие теории строения двойнрго электрического слоя было дано Е работах А. Н. Фрумкина и его школы, Грэма и др. По Грэму, в плоской (гельмгольцевой) части двойного слоя имеется внутренняя плоскость электрических центров специфически адсорбируемых ионов (по Грэму — только анионов), которые могут подойти на более близкие расстояния бадс, с соответствующим этой плоскости потенциалом градс (рис. 112). [c.160]

Так, в первом из наших примеров кремний содержится и в ядре частицы, и в тех ионах 01 (и молекулах Н2810з), которые адсорбируются на ядре. Во втором примере с золем сернистого мышьяка подобная роль принадлежит сере в золе гидроокиси железа само железо входит в состав как коллоида, так и адсорбируемых ионов. [c.519]

Специфическая адсорбция зависит от сродства адсорбируемых ионов к поверхности, их способности образовывать неднссоцинру-ющие поверхностные соединения, Например, на кристаллах хорошо [c.61]

Специфичность адсорбции повышается с увеличением заряда адсорбируемого иона, поэтому вклад иейтрализационной коагуляции растет при переходе к электролитам с многовалентными ионами. Действие специфической адсорбции на устойчивость и коагуляцию дисперсных систем можно представить как образование на поверхности частиц менее растворимого илп менее диссоциированного соединения. В результате этого уменьшается взаимодействие частиц со средой и как следствие увеличивается поверхностное натяжение, что приводит к потере агрегативной устойчивости дисперсной системы. [c.335]

Величина этого члена составляет линть 6,6% от всей той энергии кулоновского взаимодействия, которая имела бы место, если бы адсорбируюгций ион не бькт окружен со всех сторон другими ионами кристалла. В результате взаимодействия адсорбируемого иона одновременно со всеми ионами кристалла силы [c.34]

Переосаждение осадка. Прием переосаждения заключается в том, что осадок после отфильтрования и промывания растворя-куг, а затем вновь проводят его осаждение (иногда эту операцию повторяют 2-3 раза). Если в первоначальном растворе концентрация адсорбируемого иона была (см. рис. 2), а его 1срйцен-трация в осадке, то в условиях второго осаждения его концентрация в растворе будет резко понижена ( ), а следовател но, понизится его концентрация и в осадке. [c.17]

Рекристаллизацию можно считать методом самоочистки юсадка. Скорость рекристаллизации увеличивается с ростом температуры (увеличивается растворимость и скорость диффузии в адгезионный слой). Кроме того, сильное влияние оказывают растворитель и вид растворенных и адсорбированных ионов. Особенно прочно адсорбируемые ионы и молекулы, например органических красителей, могут подавить рекристаллизацию. [c.207]

При эквивалентной адсорбции происходит эквивалентное поглощение катионов и анионов электролитов, т. е. молекулы электролитов поглощаются целиком. Сам механизм поглощения можно представить следующим образом. Лучше адсорбируемый ион данного электролита притяпивает свой парный, менее адсорбируемый ион на поверхность адсорбента. При этом адсорбируемость второго иона возрастает, а первого — уменьшается, так как часть его удерживается в растворе другим, хуже адсорбируемым ионом. В результате оба иона поглощаются (адсорбируются) эквивалентно, почему эквивалентную адсорбцию часто и называют молекулярной. Она характерна для слабых электролитов. При эквивалентной адсорбции электронейтральность на границе фаз не нарушается. [c.362]

Pili. 27-6. Зависимость -потенциа.та от концентрации неиндифферентных электролитов, содержащих специфически адсорбируемые ионы, заряженные по отношению к заряду коллоидной частицы [c.433]

Адсорбция слабых электролитов (например, органических кислот) большей частью не обнаруживает различий по сравнению с неэлектролитами. Растворенное вещество адсорбируется в виде молекул, поэтому этот процесс называют молекулярной адсорбцией. Адсорбция сильных электролитов сопровождается рядом новых явлений, связанных с зарядами свободных ионов. Наряду с эквивалентной адсорбцией обоих ионов наблюдаются специфические различия в адсорбируемости ионов. Одним из проявлений этой специфичности является обменная адсорбция. Сущность обменной адсорбции заключается в том, что адсорбент поглощает из раствора ионы одного знака, т. е. катионы или анионы, причем для сохранения электронейтральности поглощение сопровождается переходом из адсорбента в раствор эквивалентного количества других ионов того же знака заряда или образованием ионов при взаимодействии поверхности с раствором. Так, адсорбция на угле неорганических нейтральных солей (Na I, K l, KNO3 и др.) сопровождается подщелачиванием, т. е. по преимуществу адсорбируются анионы, а для сохранения электронейтральности раствора в него поступают ионы ОН". Такая адсорбция нейтральных солей получила название гидролитической адсорбции. [c.291]

Для понимания многих свойств золей представляет интерес адсорбция ионов поверхностью кристалла. В этом случае адсорбцию можно рассматривать как кристаллизацию, т. е. как достройку кристаллической решетки адсорбируемыми ионами. Согласно Панету и Фаянсу кристаллы достраивают лишь те ионы или атомы, которые входят в их состав. Например, осадок AgBr, полученный по реакции [c.360]

В соответствии с адсорбщюнной теорией разупрочняющее воздействие средо при статическом и циклическом нагружении металла объясняется преимущественно снижением поверхностной энергии вследствие адсорбции компонентов среды на поверхности металла [91]. Имеются весомые экспериментальные результаты, подтверждающие значительную роль адсорбционных явлений в разупрочнении сталей и сплавов. Так, между адсорбцией и склонностью сталей к растрескиванию в среде в ряде случаев просматривается определенная корреляция. Стали, обладающие высокой адсорбционной способностью по отнощению к компонентам среды, характеризуются низким сопротивлением растрескиванию. Никель, например, уменьшая адсорбируемость ионов хлора на поверхности, повышает стойкость аустенитных сталей к растрескиванию. Высокомолекулярные спирты, активно адсорбирующиеся на поверхности стали, ускоряют рост трещин [о, 17, 18, 71]. Однако адсорбционная теория при всей ее важности не универсальна. [c.56]

Первичная адсорбция, при которой адсорбируемые ионы входят в состав поверхности осадка, подразделяется на первичную, потенциа-лобразующую и первичную обменную адсорбцию. В потенциалобра-зующей адсорбции принимают участие только те ионы, которые могут входить в кристаллическую решетку осадка, т. е. одноименные или изоморфные ионы. Для радионуклидов, находящихся в крайне разбавленном состоянии, этот вид адсорбции играет незначительную роль, поскольку радионуклиды не могут обеспечить создания достаточного избытка одного из ионов на поверхности кристаллов, обусловливающих появление на поверхности заряда и скачки потенциала. Избыток того или иного иона микрокомпонента на поверхности наблюдается как в силу неодинакового средства собственных катионов и анионов к поверхности кристалла, так и из-за избытка одного из ионов в растворе. Потенциалобразующая адсорбция косвенно имеет большое значение для адсорбции радионуклидов, поскольку ее величина определяет общую емкость по отношению к вторичной обменной адсорбции. [c.321]

Многозарядные ионы поглощаются адсорбционным слоем за счет электростатического взаимодействия и поляризуемости адсорбируемых ионов. Эти ионы адсорбируются в количествах больших, чем это необходимо для нейтрализации заряда твердой поверхности, т. е. перезаряжают частицу. Водородные и гидроксильные ионы, ионы высокого заряда (АР+, Р04 и пр.), а также сложные органические ионы при определенной их концентрации вызывают перемену знака -потенциала. Влияние pH существенно для лиозолеи, дисперсная фаза которых представлена амфотерными соединениями, в частности А1(0Н)з, ре(ОН)з. С изменением pH у этих золей может происходить перезарядка, обусловленная ионизацией частиц дисперсной фазы. Например, для золя гидроксида алюминия в слабокислой среде ионизация молекул А1(0Н)з, находящихся на поверхности частиц, протекает по схеме [c.152]

Так, при 50-кратном увеличении концентрации каучука А12(804)а требуется в 25 раз больше, а MgS04—только в 1,3 раза больше.Но сернокислая медь отличается по своему действию от других двухвалентных катионов, приближаясь к сернокислому алюминию. Вероятно, значительная часть алюминиевых и медных ионов не просто изменяет характер внешнего раствора, но непосредственно соединяется с белками. (Обычно это объясняется высокой адсорбируемостью ионов алюминия и меди, которых при высоких концентрациях коллоида нехватает для коагулирующего их действия.)— Прим. ред. [c.399]

Адсорбируемые ионы / — гексадецилтриметиламмоний 2 — додециламмоний 3 — децилтриметнл-аммоний 4 — октилтриметиламмоний. Стрелками отмечены точки ККМ штриховой вертикальной линией обозначено изменение знака заряда поверхности при адсорбции иона гексадецилтри.метил-ам.мония. [c.330]

Твердые окислы, как правило, весьма заметно растворимы. Так, растворимость двуокиси кремния в водной среде при 298 К и рН<8 составляет примерно 2-10 моль/д.м , при этом растворенное вещество представляет собой мономерную кремневую кислоту при рН>8 растворимость быстро увеличивается и образуются полимерные растворенные частицы, например, при pH 11 растворимость составляет примерно 5-10-2 моль/дм . Растворимость окиси алюминия при pH 7 мала ( 10- 2 моль/дм ), но при pH 4 и 11 составляет соответственно 10 и 3-10 моль/дм . Как указывает Саккони [15], зависимая от pH растворимость окисла взаимосвязана с гидролизом адсорбируемого иона — процессом, на который также влияет варьирование pH. Возьмем в качестве примера окись алюминия. Часть нопов алюминия переходит в раствор, замещаясь на ионы водорода, образующиеся в рез льтате гидролиза, затем ионы алюминия реадсорбируются (наряду с другими ионами), выполняя в процессе смещанной адсорбции роль своеобразного буфера. Смешанная адсорбция может заметно способствовать образованию на поверхности окисла некоторого количества алюминатов или силикатов. [c.46]

Адсорбция ионов ионно-кристаллическим осадком обусловлена главным образом наличием электростатического поля около ионов, находящихся на его поверхности. В силу этого катионы поверхностного слоя кристалла проявляют тенденцию к притяжению и захвату анионов, а анионы этого слоя притягивают из раствора катионы. Адсорбция ионов растет как с повы-щением их концентрации в растворе, так и с увеличением их заряда. Несмотря на преимущественно электростатический характер адсорбции в подобных условиях проявляется определенная ее избирательность по отнощению к адсорбируемым ионам, выраженная в известном правиле Пакета — Фаянса — Гана ионно-кристаллический оСадок адсорбирует из раствора преимущественно те ионы, которые с одцим из ионов осадка образуют наименее растворимое в данных условиях соединение. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология