Теплота растворения в воде мочевины

Ниже приведены данные о растворимости мочевины в воде. Рассчитать дифференциальную теплоту растворения мочевины в насыщенном водном растворе при 100° С. [c.138]

Осуществленные в нашей лаборатории измерения АН хлорида аммония в водных растворах сахара и мочевины [346] показали, что и неэлектролиты, вызывая нарушения в первичной структуре воды, существенно изменяют теплоты растворения электролита (табл. VI.6, рис VI.6). [c.184]

Рассчитать дифференциальную теплоту растворения мочевины в насыщенном водном растворе нри 100° по следующим данньш растворимости мочевины С0(КН2)г в воде [c.288]

Уместно остановиться и на результатах Шеллмана [1809]. Измерив теплоты растворения мочевины в воде, он нашел, что в водном растворе энтальпия образования связи N — Н. . . О = С равна 1,5 ккал/моль, и перенес эту величину на белки и полипептиды. Имея дело со столь сложными объектами, он был вынужден ограничиваться приближенным рассмотрением, но ему все же удалось вывести соотношения, определяющие устойчивость спиралей и слоев как функцию энтальпии Н-связи и конфигурационной энтропии. Отсюда он сделал важный вывод, что Н-связи сами по себе обеспечивают лишь минимальную стабильность упорядоченных структур, которая может увеличиться или совсем исчезнуть в результате взаимодействия между боковыми цепями . Шеллман заканчивает свою статью обсуждением экспериментального материала, который необходимо получить, чтобы избавиться от некоторых допущений в его теоретическом анализе. [c.271]

Как видно из табл. 153, для четырех изученных дикарбоновых кислот, а также для мочевины и тиомочевины наблюдается увеличение теплоты растворения в тяжелой воде относительно теплоты того же процесса в обычной воде, что ранее установлено для многих электролитов. Однако для триметина и уротропина обнаружен обратный эффект. [c.269]

Разбавленные водные растворы не электролитов, как, например, мочевины, декстрозы и глицерина, очень хорошо подчиняются этому уравнению однако такие случаи являются скорее исключением, чем правилом. Теплоемкости водных растворов электролитов обычно меньше, чем теплоемкость чистой воды. Если для разбавленных водных растворов электролитов экспериментальные данные отсутствуют, то их удельные теплоемкости можно грубо оценить, приняв удельную теплоемкость раствора равной весовой доле воды в нем. Например, удельная теплоемкость 21,6 / (по весу) раствора НаС1 в воде при 25° С равна 0,806 кал/град., в то время как приближенное правило дает величину 0,784. Более детально вопрос о теплоемкостях водных растворов рассматривается в гл. Ш при обсуждении тесно с ним связанной проблемы теплоты растворения. [c.20]

В зоне высоких концентраций электролита, как было показано в работе [35], использование е исходного растворителя теряет свой смысл. Об этом будет подробно сказано в гл. X (с. 289). Приводимые в табл. VI.6 и на рис. VI.6 данные показывают, что никакой связи между изменением теплот растворения и е раствора не наблюдается. Присутствие в растворителе как сахара, так и мочевины оказывает влияние, аналогичное повышению температуры, т. е. молекулы обоих неэлектролитов действуют разрыхляюще на структуру воды. Это можно объяснить тем, что молекулы сахара и мочевины при внедрении в воду неизбежно должны разорвать часть Н-связей, причем для больших молекул сахара этот эффект мог бы быть выражен более резко. Однако, по-видимому, частицы сахара обладают ббль- [c.184]

Крамер [33 ] рассматривает соединения включения (в том числе кубические цеолиты типа шабазита и анальцита), пространственная структура которых построена из тетраэдров Si04. В этих цеолитах имеются каналы с диаметром входных окон от 5 до 6 A, которые обычно заполнены молекулами воды. Взаимное смешение валериановой кислоты с водой в присутствии мочевины Крамер объясняет образованием растворимых соединений включения (в отсутствие мочевины в воде растворяется только 12% валериановой кислоты). Оказалось, что на растворимость а-метилмасляной кислоты, не образующей соединений включения, мочевина не влияет. Данные ЯМР и значения теплот смешения находятся в соответствии с представлениями о том, что растворенные молекулы моче- [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология