Гидроокись магния растворимость в рассоле

Колориметрический метод с титановым желтым i . о, 4i основан на осаждении магния щелочью в присутствии титанового желтого. Последний адсорбируется осадком с появлением окраски (от оранжевой до кирпично-красной), интенсивность которой зависит от концентрации магния. Реакция проводится в щелочной среде при рН>12. Концентрацию магния определяют путем сравнения интенсивности окраски анализируемой пробы с окраской шкалы стандартных растворов магния, имеющих концентрацию от 0,2 до 2 лгг/л Mg2+. Для большей точности шкалы в стандартные растворы вводят стабилизаторы — растворы агар-агара, крахмала, декстрина или желатины. Этот метод отличается достаточной чувствительностью и позволяет определять содержание магния с точностью до 0,5—1 мг л. В присутствии кальция интенсивность окраски усиливается. Гипохлорит в количестве до 0,5 г/л не мешает определению при большем количестве гипохлорита его необходимо разрушать . В присутствии небольших количеств железа и алюминия определение не искажается. При большой концентрации Na l получается нерезкая окраска, поэтому при анализе концентрированные рассолы разбавляют водой в 5 раз" . Если в пробе содержится взвешенная гидроокись магния, то при анализе определяют сумму растворимых и нерастворимых соединений магния. [c.190]

Растворимость СаСОз и Mg(0H)2 в воде незначительна (при 18°С она равна соответственно 1,3-10 г/л и Э-Ю " г/л), поэтому карбонат кальция и гидроокись магния выпадают в осадок. Учитывая, что растворимость СаСОз снижается с повышением температуры, очистку рассола ведут при температуре 40—70 °С. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология