Растворимость магния

Растворимость магния в расплавленных солях изучена А. И. Журиным [15]. Растворимость магния при 900° равна 1,2 10 -% (мол.), т. е. во много раз ниже растворимости Са, 5г, Ва и Сё в своих хлоридах, что объясняется различным электронным строением этих металлов. Попытки получить субсоединения магния, подобно тому, как был получен субхлорид кальция, не дали положительных результатов. Микроскопические исследования застывших расплавов показали только наличие в соли тонкодисперсного магния. [c.254]

Растворимость солей и гидроксидов различна. Так, соли и гидроксиды щелочных металлов являются сильными электролитами и в подавляющем большинстве хорошо растворимы в воде. Хорошо растворимые основания образуют элементы II группы — барий и стронций гидроксид кальция обладает средней растворимостью, магний и бериллий образуют малорастворимые формы гидроксидов. Основания всех остальных металлов представляют собой малорастворимые соединения. [c.134]

Состав расплавленного электролита и его температура влияют на растворимость магния в расплаве с образованием субхлорида магния [c.238]

Алюминий может содержать более 7% магния в твердом растворе. На рис. 77 показана однородная область существования фазы а на диаграмме состояния системы А1—Mg. Несмотря на то что растворимость магния в алюминии достаточно высока, на сплавах системы А1—Mg до 9% Mg не наблюдается ощутимого эффекта упрочнения за счет распада твердого раствора в процессе старения при температуре ниже линии растворимости. [c.222]

Описанная выше простая схема электролиза осложняется рядом побочных процессов, снижающих выход по току, загрязняющих хлор, разрушающих материалы анода и футеровки ванны и приводящих к образованию шлама, К таким побочным явлениям относятся главным образом растворимость магния в электролите взаимодействие его с анодным хлором, кислородом воздуха на поверхности электролита и с вредными примесями в электролите — влагой, солями железа и сульфатами. [c.292]

Хотя растворимость магния в электролите при 700—720° С не велика и составляет около 0,1%, возрастая с температурой, однако при неправильной циркуляции электролита и нарушении его состава растворение магния может привести к заметным потерям. Благотворное влияние добавок фторида кальция (1—2% в электролите) заключается в том, что он растворяет пленку окиси магния на поверхности мелких капель магния, способствуя слиянию их в компактный металл. С уменьшением поверхности металла резко снижается и его реакционная способность. Такое же влияние оказывают добавки хлоридов кальция и бария. [c.292]

Согласно рис. 2, концентрация растворимого магния в образовавшейся суспензии основного карбоната магнпя остается практически постоянной в течение 12 минут, прошедших после окончания приливания осадителя, В это время в насыщенном растворе карбоната магния происходит образование центров кристаллизации и рост кристаллов за счет растворения бесформенных частиц. Как указывалось выше, по истечении 13—15 минут смесь бесформенных частиц и образовавшихся крупных кристаллов исчезает, уступая место образованию идентичных по форме, но более мелких по размеру кристаллов. Этот момент, как показано на рис. 2, соответствует началу резкого уменьшения концентрации магния в растворе. Содержание магния в растворе снижается при этом с 2.6 до 0.5 г/л, оставаясь при дальнейшем перемешивании пульпы без изменения. [c.61]

В результате проведенного экспериментального исследования установлено, что процесс образования кристаллического карбоната магния состоит из нескольких стадий. После сливания растворов нитрата магния и карбоната натрия образуются мелкие бесформенные частицы основного карбоната магния. Затем из раствора начинают выкристаллизовываться кристаллические агрегаты, растущие за счет растворения бесформенных частиц. Полное растворение последних приводит к резкому уменьшению концентрации растворимого магния и делению образовавшихся крупных призм на более мелкие, устойчивые во времени кристаллы. [c.61]

Рпс. 2. Зависимость содержания растворимого магния в пульпе от времени контакта осадка с раствором. [c.61]

При определении растворимости соединений в присутствии больших количеств посторонних веществ в ряде случаев оказывается удобным метод Неймана [12]. Сущность этого метода может быть понята из примера определения растворимости магний-аммонийфосфата в магнезиальной смеси. [c.187]

Растворимость магния в расплавленных солях [c.465]

Температура плавления чистого хлорида магния 718°С, а температура плавления магния 65ГС. В чистом расплаве хлорида магния при температуре его плавления довольно высока растворимость металлического магния с образованием легко окисляющегося субхлорида магния Mg l. Кроме этого, чистый хлорид магния обладает высокой летучестью и малой электропроводностью, все это делает невыгодным электролиз чистого хлорида магния. Для осуществления процесса электролиза необходимо поэтому подобрать такой электролит, который обладал бы хорошей электропроводностью, невысокой вязкостью, имел бы меньшую летучесть и более высокую плотность, чем плотность расплавленного металлического магния, В таком электролите при температуре электролиза, превышающей температуру плавления магния, должна быть небольшая растворимость магния и он должен обладать такими поверхностными свойствами, которые обеспечивали бы хорошее смачивание катода магнием. [c.285]

Выход магния по току понижается с повышением температуры. Это объясняется, как обычно при электролизе расплавов, усилением диффузии растворенного в электролите магния к аноду и связыванием его с хлором. Впрочем, растворимость магния в электролите очень мала —порядка 0,1%. [c.619]

Отмечается, что растворимость магния в электролите не оказывает заметного влияния на величину э. д. с. В то же время наличие в расплаве небольших количеств окиси или гидроокиси магния ведет к увеличению э. д. с. [c.73]

Как магний, так и хлор практически не взаимодействуют с электролитом. Но магний незначительно растворяется в электролите— до 0,02—0,-3% (вес.). Растворимость магния в чистом хлористом магнии выше, чем в смесях с хлористым натрием и особенно с хлористым калием. Добавка хлористого кальция к электролиту несколько снижает растворимость магния. Растворимость хлора в расплаве незначительна. С повышением температуры растворимость магния в электролите возрастает. Растворенный магний теряется, взаимодействуя с хлором или примесями в электролите Н2О, 8042- и др. [c.143]

С увеличением температуры электролита выше 750° потери металла резко возрастают. Это объясняется повышением растворимости магния в электролите, обусловленном возрастанием упругости паров магния с температурой. [c.159]

С увеличением плотности тока выход по току возрастает при этом с уменьшением междуэлектродного расстояния влияние плотности тока на выход по току сказывается сильнее. Это объясняется тем, что с уменьшением катодной плотности тока растворимость магния в электролите возрастает. Растворенный магний легче достигнет анодных продуктов и вступит с ними во взаимодействие, потери металла возрастут, выход по току понизится. Поэтому, чем ниже плотность тока, тем сильнее с уменьшением междуэлектродного расстояния понижается выход по току. [c.289]

Объяснение этого интересного явления надо искать в струк-туре тройных сплавов. По данным Курнакова и его сотрудников 122], растворимость магния в свинце при 20° равна 0.2%. отношении растворимости магния в натрии известно [123], что эти металлы не смешиваются даже в жидком состоянии. [c.88]

Растворимость магния пектиновых веществ различная. Часть магния может обмениваться на другие катионы клеточного сока, часть его прочно связана в виде нерастворимых соединений. Содержание магния в пектиновых веществах составляет около 1,1%, и доля магния,связанная с ними, у некоторых растений может быть значительной— до 10—30% общего содержания магния. Физиологическая роль пектиновых веществ и находящегося в их составе магния мало изучена. Некоторые авторы [25, 139] зимостойкость и засухоустойчивость растений связывают с содержанием пектиновых веществ в них. У свеклы, шпината, гречихи, сосны и других растений в клеточном соке обнаружен оксалат магния [153]. [c.13]

В работах [35, 40] изучалась э. д. с. цепи Ма МдС1а С12, С и определялся потенциал разложения М С12. Метод определения не обеспечивает равновесных условий. Полученные величины существенно отличаются от рассчитанных по термохимическим данным. Заметная растворимость магния в расплавленном МдСЬ также затрудняет исследование этой цепи. [c.16]

Растворимость магния в литии. [c.13]

Приблизительную пропорциональность между растворимостью магния в расплавленном Mg b и активностью магния в сплавах со свинцом наблюдали Е. А. Укше и Н. Г. Букун [12], а также Роджерс с сотрудниками [13]. [c.107]

Известно, что в присутствии ионов ЫН4 в растворе фосфатов магния и цинка нри увеличении pH могут образовываться труднорастворимые магний-аммоний фосфат М КН4Р04 и цинк-аммоний фосфат 2пЫН4 04 (растворимость магний-аммоний фосфата при комнатной температуре соотавляет всего 6-10 кмоль/м ). [c.227]

Для проверки этого предположения с отбором проб пульпы для определения формы частиц образующегося осадка карбоната были отобраны пробы раствора для определения в них концентрации растворимого магния. Магний определяли трило-нометрически [ ]. Результаты анализов приведены на рис. 2. [c.61]

В магниевой ванне выход потоку падает с повышением содержания в расплаве КС1, Na l, Ba lg. Это, как видно, связано с тем, что при повышении концентрации этих добавок в электролите растворимость магния падает и возможность разряда других ионов на катоде (К" . Na+, Ва ") возрастает выход по току, конечно, увеличивается с повышением содержания Mg lg в расплаве. Однако концентрацию хлористого магния в расплаве надо держать в определенных пределах с учетом схемы питания и рассмотренных выше свойств электролита (плотность, электропроводность и др,). Рекомендуется держать в расплаве концентрацию хлористого магния 15— 18% и не снижать ее ниже 5—6% при плотности тока на катоде 0,7 — 1,0 а/сж [c.451]

Гильдербранда и Скотта (раздел 14. 1). Однако если проводить экстракцию под давлением, например в бомбах из нержавеющей стали с внутренним контейнером из тантала, то для экстракции плутония из урана можно использовать и магний. Взаимная растворимость магния и урана очень мала. Этот факт, а также летучесть магния дают преимущество этой системе по сравнению с экстракцией серебром, так как существенно облегчается последующее извлечение плутония. [c.181]

Несколько более сложной является система магний— медь (фиг. 68). Наряду с определенной частичной растворимостью магния в меди здесь появляются два интерметаллических соединения Mg u2 и Mg2 u. Первое соединение уже обсуждалось на стр. 52 (см. также фиг. 27) Mg2 u имеет еще более сложную структуру с 16 формульными единицами в ромбической элементарной ячейке ) [c.106]

Рассматриаая механизм потерь металла в процессе электролиза, П. П. Федотьев указывал на то, чfo выделяющийся на катоде металл, растворяясь в электролите, поступает к аноду и здесь потребляется, взаимодействуя с анодными продуктами. При давкой паверхности катода количество выделяющегося яа нем в единицу времени металла пропорционально плотности тока. Потери же выделившегося металла, обусловленные растворимостью магния и яоступлением электролита, насыщенного металлом, к аноду, е зависят от плотности тока и почти постоянны. Следовательно, с повышением плотности тока на катоде выход по току должен возрастать. Но при значительном увеличении плотности тока возрастает напряжение и повышается расход энергии. Практически при электролитическом получении магния изменение плотности тока от 0,3 до 0,7 а/сл 2 мало сказывается на выходе по току при расстояниях между анодом и катодом более 6 см. При меньших меж-полюсных расстояниях возрастание выхода по току с увеличением плотности тока более резко выражено, хотя в этих случаях абсолютные значения выхода по току несколько снижаются. [c.152]

При электролитическом получении магния в современной практике применяют трехкомпонентные и более сложные электролиты, содержащие, кроме хлорида магния, добавки хлоридов калия, натрия и кальция. Кроме повышения электропроводности, в таких расплавах под влиянием КС1 и Na l снижается растворимость магния (гл. VIII), что должно было бы положительно влиять на выход по току. Подтверждение подобной закономерности наглядно видно на примере электролитического получения свинца в расплаве РЬСЬ + КС1 добавка хлорида калия понизила растворимость свинца в расплаве и способствовала повышению выхода по току. [c.292]

Добавки хлоридов щелочных металлов, с одной стороны, понизили растворимость магния в расплаве хлорида магния с этими добавками, а с другой — понизили и выход по току. Причиной, снижающей выход по току магния в присутствии добавок хлоридов щелочных металлов, является, по-видимому, разряд на катоде более электроотрицательных по сравнению с магнием катионов. При небольшом содержании в расплаве добавок Na l и КС1 выделение К и Na на катоде происходит в незначительной степени. [c.292]

Если предположить, что при добавке натрия граница растворимости магния в свинце остается неизменной или же несколько смещается в сторону меньших концентраций, то пологий участок кривой, изображенной на рис. 57, будет отвечать твердому раствору магния в NaPb, а начиная с концентрации [c.88]

Mg I связана, вероятно, частичная (порядка одного атома па 100 молекул) растворимость магния в расплаве его хлорида. [c.279]

Производные о д н о в а л ен тн ы X бериллия и магния не получены. В качестве промежуточных продуктов ионы Ве+ и Mg+ образуются, по-видимому, при анодном окислении этих металлов. С равновесием по схеме Mg b + Mg 2Mg l связана, вероятно, частичная (порядка одного атома на 100 молекул) растворимость магния в расплаве его хлорида. [c.125]

Хотя магнйй является макроэлементом, его соединения не сыграли значительной роли в построении скелета. Очевидно, это связано с лучшей растворимостью магния фосфата Мдз(Р04)а и основного карбоната Mg(0H)2 4Mg 0з H20 по сравнению с кальцием фосфатом и карбонатом. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология