Этвеш правило формула

Правило Этвеша. С повышением температуры поверхностное натяжение падает. Количественно это выражается формулой Этвеша (1886) [c.181]

Предполагали, что заниженную величину константы Этвеша и завышенную—константы Трутона можно объяснить ассоциацией . Дело в том, что для констант получаются нормальные значения, если ввести в уравнения величину молекулярного веса, большую, чем соответствующую формуле вещества. На основании этого далее высказывалось предположение, что по отклонению от правил Трутона и Этвеша можно судить о молекулярном состоянии жидких веществ. Правда, в этом случае быстро была признана безнадежность расчета степени ассоциации . Наши представления об ассоциации в жидкости и без того довольно расплывчаты и гипотетичны. Понятие о степени ассоциации только тогда имеет определенное значение, когда внутри данной фазы образуются группы молекул, состоящие из двух или большего числа молекУЛ и являющиеся такими самостоятельными образованиями, которые УСТОЙЧИВЫ в течение длительного времени. Последнее происходит чаще всего в растворе, но не в чистой жидкости. В чистой жидкости молекулы независимо от наличия или отсутствия ассоциации плотно упакованы вследствие наличия сил притяжения. Силы притяжения могут быть самого разнообразного вида в зависимости от характера функциональных групп молекул, но ни в коем случае не различаются по порядку величины, ПОТОМУ что во всех жидкостях подвижность молекул, измеряемая внутренним трением, велика, и поэтому работа, необходимая для смещения мельчайших частичек, сравнительно мала. В общем в чистой жидкости невозможно найти такую группу молекул, которая не разрывалась бы смещением частичек при внутреннем трении. [c.238]

Второй прием основан на применении общих физико-химических закономерностей к уже индивидуализированным сложным смесям. Примером таких закономерностей могут служить правила Троутона, Этвеша и т. д. Как известно, правило Троутона и подобные ему закономерности дают зависимость между свойствами веществ в форме некоторой постоянной. Величина этой постоянной хотя и колеблется, но все же она более или менее одинакова для веществ одного класса. Индивидуализация сложных смесей, предлагаемая Д. К. Коллеровым, сразу дает возможность установить точное значение этой постоянной в пределах ее возможных колебаний, благодаря чему использование формулы Троутона, позволяет получать данные о теплоте испарения сложной смеси с большой степенью точности. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология