Углекислый газ в электролитическом хлоре

Хлор. Электролитический хлор содержит кислород, азот, окись углерода, углекислый газ, хлористый водород и влагу. Для очистки от этих примесей, часто не мешающих при органических работах, жидкий хлор испаряют и конденсируют в приемнике, охлаждаемом смесью эфир — углекислота. Точка кипения хлора около —34°. Опуская сосуд с хлором в ледяную воду, получают равномерный ток чистого хлора. Для высушивания применяют серную кислоту. [c.177]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Для электролизеров с ОРТА при расчете выхода по току рекомендуется учитывать только концентрации хлора и киолорода, полученных электрохимическим путем. Углекислый таз и оксид углерода в этом случае образуются, в основном, в результате разложения карбоната натрия, попадающего в рассол гари его содово-каустической очистке. Если кроме анализа хлор-газа выполняют анализы питающего рассола и получаемой электролитической щелочи, то, в соответствии с работой [60], выход по току продуктов электролиза рассчитывают по формуле [c.23]

В настоящее время хлористый магний используется как исходное сырье для электролитического получения металлического магния и хлора разложением хлористого магния водяным паром получают окись магния и соляную кислоту получают углекислый магний, магнезиальные цементы (содержащие Mg l2 и MgO) для производства искусственных мельничных жерновов, строительных материалов — ксилолита и фибролита и т. п. Хлорис1Ый магний применяется как аппретурное средство в текстильной промышленности, для пропитки дерева с целью придания ему огнестойкости, для поливки улиц, как сушильный агент и т. д. Особенно большое значение имеет производство металлического магния и его сплавов (главным образом, с алюминием). [c.437]