Магний окисление в водяном паре

Далее бензойную кислоту превращают в фенол путем жидкофазного окисления воздухом (в смеси с водяным паром) при 230 °С в присутствии бензоатов меди и магния [c.375]

Окисление окиси углерода водяным паром для получения углекислоты и водорода Углекислое железо с 0,7% бихромата калия высокоактивно при 500° не разлагается так легко, как чистый сидерит Окись магния (увеличенная стабильность) 248 [c.457]

Окисление метана 1) водяным паром в окись углерода и водород, 2) водяным паром в углекислоту и водород, 3) кислородом в окись углерода и водород Никель, окись никеля, никель с окисью алюминия Окись магния 34 [c.457]

Окисление метана водяным паром в окись углерода и водород Никель (закись никеля) на окиси магния 171 [c.188]

Окисление метана водяным паром в углекислый газ и водород Никель с окисью алюминия (двуокисью циркония, двуокисью тория, окисью кальция, окисью цинка) 1 г-моль окиси магния с 1 г-атомом никеля 2158 [c.189]

В присутствии окиси хрома [413, 414 и хроматов магния [416—418, 420—421], меди [416—418, 420], железа [416, 417], никеля 416] ускоряются главным образом реакции полного окисления парафинов, цикланов, олефинов. Окись хрома, нанесенная на окись алюминия, катализирует окислительную конденсацию олефинов Сз—С4 и парафинов С4— j с SO2 в тиофен [119]. Индивидуальная окись хрома [442] слабо, а окись хрома в составе железо-хромовых окисных катализаторов [442—456], промотированных добавками щелочных и щелочноземельных металлов [457—459], более активно ведут процесс конверсии СО в СОг в присутствии водяных паров. [c.581]

Перед второй стадией окисления бензойную кислоту плавят, смешивают с бензоатом меди и магния (катализатор и промотор) и направляют в реактор окисления бензойной кислоты. Окисление проводят кислородом Воздуха в смеси с водяным паром при 232° С. Степень превращения бензойной кислоты 70—80%. [c.328]

Окисление пропена до акролеина является первой ступенью промышленного синтеза глицерина [6, 7]. Смесь определенного объема пропена и несколько большего объема водяного пара с 0,25 объемом кислорода пропускают над стационарным слоем закиси меди на карборунде. При давлении 1 —10 ат и 300—400 °С избирательность превращения в акролеин равна 86% [уравнение (4)]. При взаимодействии с изопропиловым спиртом в паровой фазе при 400 °С над катализатором, состоящим из окислов магния и цинка, акролеин восстанавливается до аллилового спирта. Взаимодействием кислорода с изопропиловым спиртом в водном растворе, содержащем некоторое количество перекиси водорода, в промышленном масштабе получают перекись водорода. На последней ступени процесса проводят реакцию аллилового спирта с перекисью водорода в водном растворе, содержащем небольшое количество трехокиси вольфрама. [c.267]

В действительности, уже при 380° С скорость окисления во влажном воздухе увеличивается в связи с тем, что начинается реакция восстановления водяного пара магнием [11]. [c.78]

С увеличением температуры возрастает окисление металличе- ской поверхности кислородом, причем скорость окисления на воздухе выше, чем в чистом кислороде. Если воздух или кислород содержат водяные пары, то скорость реакции увеличивается еще больше, в то время как углекислый газ или сернистый ангидрид проявляют себя как ингибиторы. При температурах до 375° С аналогично действуют фториды. Проведены многочисленные испытания окисления магния (99,95%) в кислороде с различной степенью влажности в диапазоне температур 350—600° С [109]. Результаты этих исследований показывают, что окисление магния происходит в несколько стадий [c.547]

Ввиду большой упругости паров магния, выше 515° С реакция может переходить в газовую фазу. Окисление ускоряется при содержании в магнии нескольких процентов алюминия или ряда других примесей, на воздухе и в присутствии водяных паров. В последнем случае критическая температура снижается до 350—380° С и сокращается индукционный период реакции. Примесь углекислоты оказывает обратное действие. [c.108]

В присутствии водяного пара при температурах примерно до 350 у алюминия наблюдается весьма незначительная коррозия. Однако в атмосфере, содержащей одновременно кислород и водяной пар, при температурах выше 350° у некоторых алюминиевых сплавов может происходить межкристаллитное окисление. Наиболее восприимчивы к подобному окислению сплавы, содержащие значительные количества магния. Это явление чаще всего наблюдалось при температуре термообработки (свыше 480°) [1]. [c.702]

Свежеприготовленный катализатор имеет поверхность около 30 м г, а после 350 час. работы —7,3 м г. Снижение удельной поверхности связано только с ростом размеров кристаллов. Считается, что катализатор имеет структуру твердого раствора окиси магния в закиси железа и не исключено, что именно эта форма железа оказывает активное каталитическое действие. В пользу такого заключения говорит факт падения активности и избирательности катализатора, если регенерацию вести не паром, а паровоздушной смесью. Это падение продолжается до тех пор, пока не прекраш,ается подача воздуха. Очевидно воздух повышает степень окисления железа, и требуется длительное пропускание бутиленов и водяного пара, чтобы достигнуть частичного его восстановления. [c.224]

В итоге сравнительного рассмотрения многих данных оказалось, что -наилучшим образом отвечает предъявленным требованиям оксид магния, который плавится при 2800 и кипит при 3600 °С. Фторид магния плавится при 1125 и кипит при 2260°С, а карбонат — начинает разлагаться уже при 300 °С. Кроме того, оксид магния катализирует окисление органических соединений газообразным кислородом [156, 158]. Это дает возможность при сожжении вещества в слое MgO уже при 900—950°С достигать полного окисления даже таких трудно-окисляемых фторорганических соединений, как фторуглероды и перфторэфиры. Для выделения фтора применено разложение фторида магния перегретым водяным паром (пирогидролиз) [c.110]

В другом процессе, где источником кислорода также является воздух, применяются такие псевдоожиженные термостойкие материалы, как окиси алюминия, магния или кремния. Этуэлл [3] нагревал термостойкий материал до 1093° С, продувая воздух для выжигания остаточного углерода, отложившегося на термостойком материале во время последую-ш,их операций, и добавочный топочный газ. Горючий твердый материал поступает затем в псевдоожиженный слой никелевого катализатора вместе с предварительно нагретым метаном, паром и двуокисью углерода. Это тепло горячего термостойкого материала используется для эндотермической конверсии метана в синтез-газ. Способ отделения никелевого катализатора от термостойкого материала основан на разнице в размерах их частиц (частицы термостойкого материала меньше по величине). Частицы термостойкого материала выдуваются из слоя катализатора, состоящ его из более крупных частиц. При этом возникает другая трудная технологическая задача — транспортировка горячего твердого материала, тем более, что при необходимости работать при 30 ат уменьшение скорости реакции [21] обусловит потребность в более высоких температурах для данной конверсии. Гомогенное частичное окисление метана кислородом представляет интерес для промышленности с точки зрения (I) производства ацетилена и в качестве побочного продукта синтез-газа [5, 10, 7, 12, 2 и (2) производства синтез-газа в качестве целевого продукта при давлении около 30 ат [19, 12, 2]. Для термического процесса (без катализатора) необходима температура около 1240° С или выше, чтобы получить требуемую конверсию метана [19]. Первичная реакция является сильно экзотермической вследствие быстрой конверсии части метана до двуокиси углерода я водяного пара [22]. Затем следует эндотермическая медленная реакция остаточного метана с двуокисью углерода и водяным паром. Для уменьшения расхода кислорода на единицу объема сиптез-газа в-Германии [7] для эндотермической асти реакции применяются активные никелевые катализаторы. В Соединенных Штатах Америки приняты некаталитические реакции как часть гидроколь-процосса [19, 2] для синтеза жидких углеводородов из природного газа. [c.314]

Окисление бензойной кислоты проводится в жидкой фазе воздухом в смеси с водяным паром при 230в присутствии бензоатов меди н магния. По экономическим показателям этот метод превосходит сульфонатный, хлорбензольный и циклогексановый методы производства фенола, но уступает кумольному, [c.160]

П. П. Федотьев и Т. И. Петренко в, 191 б г. исследовали получение магне-титоных анодов путем длительного окисления железных стержней в водяном паре при 1000— 11200°. Однако слой (магнетита при это м способе получается пористым. [c.136]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

В последние годы в производстве фенола проявляется тенденция к расширению сырьевой базы. Наибольший интерес представляет метод фирмы Dow hemi al, основанный на переработке толуола. Первая стадия процесса — окисление толуола в бензойную кислоту — проводится аналогично соответствующей стадии в схеме получения капролактама из толуола (см. гл. ХП). Вторая стадия — декарбоксилирование бензойной кислоты путем ее обработки водяным паром и воздухом при 220—250 °С в присутствии солей меди и магния. Выход фенола равен 85—93%, степень конверсии бензойной кислоты 67—77%. Особенность данной стадии состоит в необходимости периодически выводить реакционную массу для отделения смолы, образование последней в расчете на толуол достигает 4% Суммарный расход толуола на получение 1 т фенола равен 1,17—1,35 т [3]. [c.235]

Известны катализаторы, содержащие один медный компонент [91, 92]. Часто медь сочетается с другими компонентами, например с окислами алюминия [93], магния [94], марганца [95, 96], хрома [97, 98], хрома и цинка [99], железа [100], железа и окислами Мп, Со, Ni, Zn, Сг, Al, V, Gd и др. [101—1031, или применяется в виде двухслойной загрузки — первый слой состоит из окисла переходного элемента или лантанида, а второй слой — из окиси меди [104]. Катализатор uO-AlgOg (1 1) [105] работает при 120—320 °С и объемной Скорости 8000—16 000 ч . При 400—500 "0 железомедный катализатор [100] обеспечивает 80—100%-ную степень очистки от окиси углерода, содержание которой в газе до 1%. Первый катализатор может работать в присутствии водяного пара. Если окисление СО проводить на чистой окиси меди, водяной пар снижает скорость процесса [105]. [c.411]

Для синтеза аммиака предлагался катализатор, полученный окислением расплавленного железа или сплавов железа в токе кислорода и нагреванием в тигле, покрытом массой, аналогичной приготовляемой [20]. Катализатор для конверсии водяного газа с водяным паром при 320--330°, стойкий по отношению к таким ядам, как сероводород, приготовляют растворением 100 кг железа в разбавленной азотной кислоте, раствор обрабатывают 10 кг хромовой кислоты и 20 кг хромовокислого калия, осаждают аммиаком при 60 —80°, осадок промывают, смешивают с 1 кг углекислого бария и сушат [318]. Другой активный, стойкий катализатор для синтеза аммиака при температуре 550° и давлении 250 ат [скорость на объем газовой реагирующей смеси (ЗН + Ng 2NH3) и часовая объемная скорость реагентов равна 15 000] готовят из чистого железа или железосодержащих руд, окисленных в токе кислорода, с добавкой активаторов, например окиси алюминия или азотнокислого калия. Рекомендуется выдерживать расплавленную жидкость при высокой температуре в течение некоторого времени в токе кислорода. При применении железной руды (магнетита или магнитного железняка), содержащей много примесей (4,0% двуокиси кремния, 4,2% окиси магния, 2,8% окиси алюминия, 0,8% окиси кальция и 0,3% марганца), ее плавят на кислородно-ацетиленовой горелке и вводят активаторы, расплавленную массу выдерживают при высокой температуре с тем, чтобы довести до конца реакцию между окисью железа и активатором и удалить серу и фосфор. При приготовлении катализаторов из железной руды рекомендуется смешивать половину количества актцватора с окисью железа, добавляя вторую половину малыми порциями в частично расплавленную массу. Например, 2 кг магнитного железняка смешивают с 50 г окиси алю-Ашния и 100 г азотнокислого калия (добавляемого малыми порциями), смесь частично расплавляют и обрабатывают избытком кислорода. Приготовленный таким образом катализатор выгружают и процесс повторяют [256]. [c.284]

Аппаратура и методика для сравнения скоростей регенерации порошкообразных каталраторов описаны Джонсоном и Мейлендом [58]. Катализатор, содержащий 0,35% вес. углерода, отложенного в стандартных условиях, помещают в трубку диаметром 50,8 мм и псевдоожижают потоком газа, содержащим 2% кислорода и водяные пары (парциальное давление 0,2 ат). Определяют время, необходимое для понижения содержания углерода при температуре 538° от 0,35 до 0,25%, после чего подсчитывают скорость стандартного выгорания углерода при температуре 538°, парциальном давлении кислорода 0,07 ата, парциальном давлении водяного пара 0,2 ата и количестве кокса на катализаторе 0,35% вес. Для различных глин, алн мосили-катных катализаторов и катализаторов окись магния — окись кремния в таких опытах скорости выгорания были почти одинаковыми. Окисление, происходящее в результате старения или продувки паром, несколько изменяет скорость выгорания кокса. Как следует из табл. 14, это изменение скорости не пропорционально удельной поверхности катализатора. [c.452]

Имеются сведения, что кислородсодержащие сое-динения получаются -при пропускании смеси метана с водяным паром вместе с углекислотой, в-одо-родом или кислородом над металлическими катализато-рам-и при 200—500° при давлениях 500 аг и -выше з . Получаемые таким образом -продукты окисления, которые м-ожно варьировать соответственно п-рим-еняемой газовой смеси, предста-вляют собой спирты, альдегиды, кетоны и кислоты. Среди катализаторов, которые могут быть использованы, находятся цинк, магний, кальций, алюминий, хром, марганец, ванадий, молибден, титан, железо, кобальт, никель и элементы редких земель или соединения этих металлов, -например их сульфиды, арсениды, фосфаты, силикаты или бораты. Катализатор может также содержать различные хроматы, вольфраматы- или молибдаты. Аппаратура может быть ме-дная или п-окрыта медью или -построена -из стали, содер-жащей ванадий, марга1не-ц, никель или кобальт. [c.903]

Было также изучено и окисление метана в окись углерода и водород Наиболее действенным ката.г1изат0р0 М для этой реакции является никель с 01кисью кремния или тория в кач( стве промоторов. При 850—900" метан и кислород реагируют почти количественно с образованием окиси углерода и водорода. Получение водорода из метана при окислении его воздухо.м или кислородо м служило темой многих исследований В одном из таких процессов катализаторами являются окислы металлов, способные восстанавливаться в низшие окислы, напри.мер двуокись титана, или смесь окислов хрома и магния. Получение. водо- Х)да при окислении углеводородов водяным паро.м уже было рассмотрено в гл. 10. [c.918]

Окисление магния под действием водяного пара при давлен НИИ 31—208 мм рт. ст. и температурах 425—575° С изучали Свек п Гиббс [540] (см. гл. 3). Оказалось, что скорость окисления изменяется линейно, и что прн всех условиях единственным образующимся окислом является MgO. Эти особенностн определяются высоким давлением пара магния при температзфах выше, скажем, 500° С и пористостью окиси магния. Прн 425— 500° С во всем исследованном интервале давления реакция взаимодействия, можно сказать, развивается на самой поверхности металла или непосредственно около нее. По мере снижения давления испарение металла, по-видпмому, отодвигает реакцию все дальше от поверхности металла в полном соответствии с постепенным ростом энергии активации до уровня, близкого к величине теплоты возгонки металла. При 500— 575° С и более высоком давлении водяного пара реакция развивается по расщелинам между отстающей окалиной и металлом, так что давление, по-видимому, уже не влияет на величину энергии активации. При наивысших температурах и умеренном давлении атомы магння ускользают из окисного покрытия, так что реакция протекает либо в газовой фазе, либо на стенках аппаратуры магний конденсируется и на внутренней поверхности окисного слоя, образуя как бы чехол, из которого можно вынуть остальной металл после его охлаждения. [c.371]

Интересно отметить, что скорость окисления магния во влажном кислороде, как установил Терем [669], вдвое меньше, чем в атмосфере воздуха. Это можно приписать образованию гидроокиси, обладающей большим объемным отнсшением по сравнению с окисью магния MgO, хотя Гиббс и Свек не называют гидроокись магния среди продуктов окисления под дей ствпем водяного пара. [c.371]

Уайтекер и Хит [864] изучали окисление сплава алюминия с 10% магння под действием водяного пара при атмосферном давлении и температуре 580° С, поскольку эти условия воспроизводят условия важной реакции при отливке сплава в песчаные формы, вызывающей образование пористости под действием выделяющегося водорода. Скорость реакции подчиняется лога-рифл1ической закономерности. Добавки бериллия резко снижают скорость окисления сплава. Минимальная добавка его в количестве 0,004% замедляет окисление в несколько сот раз по сравнению с окислением сплавов, не содержащих бериЛоТия. С повыщением содержания бериллия скорость окисления сплава возрастает, достигая максимального значения при 0,035%, а затем снова убывает на всем интервале до 0,15% Ве. Чем. меньше давление водяного пара, тем слабее окисляется сплав. Примеси железа, меди, кремния, углерода, кальция и калия, а также измельчающие зерно добавки титана и бора не отражаются на способности бериллия тормозить окисление, а вот добавки натрия вредны, и при его содержании 0,06% действие добавки бериллия сводится на нет. Малые добавки церия, тория, циркония, ванадия, ниобия и тантала благоприятно влияют как на сплавы, содержащие бериллий, так и на сплавы, нелегированные этим металлом. Как показали электронографические и микроскопические исследования, содержание окиси бериллия в окисных пленках растет с повышением концентрации этого металла в сплаве, но данных, свидетельствующих об образовании слоев, которые состояли бы только из окиси бериллия, получить не удалось. Вполне возможно, что благоприятное воздействие бериллия надо объяснять заметно возросшей механической прочностью окисных пленок, как это наблюдается в случае расплавов сплавов, обладающих максимальным сопротивлением окислению. [c.379]

Окисление 2-метилгексанола-1. В трехгорлую колбу помещено 2.2 г карбинола (т. кип. 162—-164°) и при перевешивании постепенно добавлена смесь )астворов 4.2 г перманганата калия, в 40 мл воды и 0.45 г едкого натра в 6 мл воды, еакция протекает с разогреванием. Окисление закончилось в течение 1 часа. Перекись марганца была отфильтрована и несколько раз тщательно промыта горячей водой. Фильтраты объединены и нейтральные продукты окисления отогнаны с водяным паром. Остаток выпарен до небольшого объема, подкислен конц. соляной кислотой, продукт экстрагирован эфиром, высушен сульфатом магния и после отгонки эфира перегнан при нормальном давлении. Получено 0.5 г а-метилкапроновой кислоты. [c.901]

Углеводород был окислен 1% раствором хамелеона. Было взято 10 г углеводорода, И г марганцевокалиевой соли, 1000 г воды и 4.5 г сернокислого магния, последний — чтобы связать образующуюся при реакции окисления едкую п] елочь. Углеводород помещался в склянку с толченым льдом, окислитель приливался медленно при постоянном взбалтывании. По окончании реакции раствор вместе с окислами марганца был отогнан с водяным паром, причем пад водным перегоном оказался слой масла. Отделенное и высушенное, оно было перегнано и по темнературе кипения (82—84°) оказалось неокислившимся углеводородом. Получено его 3.5 г. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология