Шателье соответственных состояний

Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов. В соответствии с принципом Ле Шателье увеличение давления смещает равновесие в сторону той (прямой или обратной) реакции, которая сопровождается уменьшением объема (газообразных продуктов или реагентов соответственно), а уменьшение давления — в противоположную сторону. Поскольку объем газообразных реагентов и продуктов пропорционален сумме их стехиометоических коэффициентов (обозначенной и Vпpoд), то изменение давления в гомогенных реакциях (5.1) сместит равновесие в следующем направлении, тем самым уменьшая эффект внешнего воздействия на систему [c.97]

Полученное соотношение, называющееся изобарой Вант-Гоффа, показывает, что изменение константы равновесия с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта реакции АН°. Для экзотермических реакций ДЯ<0, следовательно, производная d 1п KpIdT отрицательна, соответственно величина Кр уменьшается с ростом температуры. В случае же эндотермических реакций (при ДЯ>0) Кр растет с увеличением температуры. При качественном рассмотрении равновесий часто пользуются принципом Ле-Шателье е с-ли на систему, находящуюся в состоянии [c.34]

Характер смещения равновесия при изменении условий опи сывается принципом Ле Шателье (1884 г.). Суть его заключается в следующем если на систему, находившуюся в состоянии равновесия, оказано внешнее воздействие (изменены температура, давление, добавлены или выведены из системы некоторые количества веществ), то в системе происходит сдвиг равновесия (и соответственно изменение равновесного состава) в направлении, ослабляюи ем это воздействие. [c.41]