Реакции внешний эффект

Аналитические реакции, внешний эффект которых характерен только для одного иона или соединения, называются [c.7]

Внешний эффект реакции [c.45]

Реакции должны обладать достаточной чувствительностью. Чувствительность реакции может быть охарактеризована количественно, вне зависимости от того, каким внешним эффектом она сопровождается. Чувствительность аналитических реакций характеризуют открываемый минимум, минимальная (предельная) концентрация и предельное разбавление. [c.60]

Из решений видно, что адиабатная реакция, какая бы медленная она ни была вначале, с некоторого времени становится заметной, т. е. смесь воспламеняется. Время скрытого протекания процесса между началом его (либо моментом смешения реагирующих компонентов, либо началом нагрева, либо моментом впуска смеси в реакционную камеру) и моментом появления внешних эффектов называют периодом индукции (временем индукции) [c.111]

Реагирующая смесь термостатируется путем подачи воды во внешнюю рубашку реактора из ультратермостата. Раствор в ходе реакции следует интенсивно перемешивать с помощью встряхивателя или поворачивая реактор из стороны в сторону. Тем самым уменьшается влияние диффузии на кинетику реакции, и эффект пересыщения раствора кислородом. [c.802]

Составные части вещества могут быть обнаружены, или, как принято говорить, открыты , в результате взаимодействия их с другими, известными веществами. Такие взаимодействия веществ называются качественными химическими реакциями, а вещества, их вызывающие, носят название реактивов или реагентов. В качест-венном-анализе пользуются обычно характерными реакциями, которые могут быть замечены по какому-либо внешнему эффекту, например по образованию осадков, выделению газа, изменению окраски раствора или осадка и т. п. [c.256]

Аналогично, если индикатор реагирует с определяемым веществом X, наиболее благоприятным условием точного определения будет возникновение внешнего эффекта реакции при [c.140]

Значительно более распространены так называе-мис избирательные, или селективные, реакции, в результате которых наблюдается сходный внешний эффект для ограниченного числа ионов. Например, хлорид-ионы образуют осадки только с ионами серебра, ртути (I) и свинца. При действии сульфат-ионов выпадают осадки сульфатов бария, стронция, кальция и свинца. В этом случае можно утверждать, что отсутствие осадков указывает на отсутствие заметных количеств этих ионов. [c.535]

Для целей идентификации лекарственных веществ используют только такие реакции, которые сопровождаются наглядным внешним эффектом, например изменением окраски раствора, выделением газов, выпадением или растворением осадков и т п. [c.25]

Реагент Внешний эффект реакции Литература [c.53]

Соединения, содержащие тяжелые атомы, тушат триплетные состояния, но с существенно меньшей эффективностью, чем синглетные. Различают два эффекта тяжелых атомов внутренний эффект тяжелого атома (тяжелый атом, например атом галогена, находится в возбужденной молекуле) и внешний эффект тяжелого атома (тяжелый атом находится в соединении, добавленном в растворитель). Внутренний эффект тяжелого атома проявляется, например, в дезактивации триплетных молекул антрацена и его дихлор- и дибромпроизводных. При переходе от антрацена к 9,10-ди-хлорантрацену и 9,10-дибромантрацену увеличивается константа скорости дезактивации триплетных состояний от 1,1-10 до 2,3-с-. Внешний эффект тушения триплетных состояний существенно проявляется только при больших концентрациях тушителей и сильно зависит от донорно-акцепторных свойств триплетной молекулы и тушителя. Тушение тяжелыми атомами резко возрастает при образовании комплексов донорно-акцепторного типа между триплетной молекулой и молекулой, содержащей тяжелый атом. Возбужденные донорно-акцепторные комплексы могут распадаться па ион-радикалы в полярных средах. Так, при импульсном фотолизе водного раствора сульфоантрахиионов в присутствии KI наблюдается образование антрасемихинона с максимумом поглощения 520 нм, образующегося в результате реакции переноса электрона [c.167]

Уравнение (5.7) может быть использовано и для характеристики предела обнаружения того или иного определяемого компонента пробы. Предел обнаружения данной методики анализа — минимальное количество (концентрация) компонента, которое может быть обнаружено с той или иной вероятностью Р. При уменьшении концентрации определяемого вещества в пробе наступает момент, когда аналитическая реакция уже не приводит к ожидаемому внешнему эффекту с доверительной вероятностью, равной единице. Например, при р = 0,5 только 50% всех результатов положительны, причем при дальнейшем уменьшении концентрации компонента Р уменьшается. То же самое относится и к любому аналитическому сигналу. [c.93]

Порог чувствительности сильно зависит от условий выполнения реакций, концентрации реактивов, продолжительности их действия, внешнего эффекта, температуры, присутствия посторонних веществ и т.д. [c.107]

Поскольку реакция нейтрализации не сопровождается каким-нибудь внешним эффектом, например изменением окраски раствора, точку эквивалентности определяют с помощью индикаторов. Но обычно индикаторы изменяют окраску не строго в точке эквивалентности, а с некоторым отклонением от нее. Иначе говоря, конечная точка титрования не всегда совпадает с точкой эквивалентности, она только более или менее соответствует точке эквивалентности. Поэтому даже при правильном выборе индикатора допускается погрешность, называемая индикаторной ошибкой титрования. Неправильный выбор инди- [c.246]

Гюккель попытался учесть изменение диэлектрической постоянной с концентрацией раствора. Учитывая конечные размеры ионов, но пренебрегая всеми членами разложения в ряд показательной функции после члена первого порядка, Гюккель предположил, что рост концентрации раствора уменьшает диэлектрическую постоянную. Ее уменьшение вызывается ориентацией диполей растворителя вокруг ионов, в результате чего снижается их реакция на эффект внешнего поля. Несмотря на физическую правдоподобность гипотезы, вывод уравнения для коэ( )фициента активности, данный Гюккелем, нельзя считать правильным. Это следует, например, из того, что уменьшение диэлектрической постоянной и связанный с этим рост сил взаимодействия между ионами делает все менее обоснованным допущение о том, что <С кТ. Уравнение, полученное Гюккелем, громоздко, но его можно заменить на более простое [c.57]

В качественном анализе находят применение только те реакции, которые сопровождаются каким-либо внешним эффектом, т е. легко различимыми изменениями по которым можно судить о том что соответствующая реакция действительно происходит. Такими внешними эффектами являются обычно [c.15]

Общепринятым методом установления чувствительности реакции является наблюдение действия одного я того же количества данного реактива на одинаковые объемы испытуемого раствора в одних и тех же условиях при постепенно убывающей концентрации его. При этом удается установить предельную концентрацию иона, при которой еще можно отчетливо наблюдать внешний эффект реакции. За предельной концентрацией следует область ненадежных концентраций здесь реакции прн повторных опытах не всегда воспроизводимы. [c.108]

Если pH соответствует регламенту (рН = 1,6- -2,2), то в рубашку реактора пускают пар давлением 1,0—1,5 аг и при работающей мешалке в течение 30—45 мин нагревают смесь до 70—75° С. Дальнейший подъем температуры происходит за счет экзотермической реакции, тепловой эффект которой равен 140 ккал на 1 кг реагирующего фенола. Внешним признаком наступления экзотермической реакции является появление характерных змеек на поверхности реакционной смеси. При достижении 90° С мешалку останавливают и в рубашку подают охлаждающую воду для предотвращения слишком бурной реакции. Когда установится равномерное кипение, прекращают впуск охлаждающей воды, снова включают мешалку и добавляют вторую порцию соляной кислоты. Через 10—15 мин реакция ослабевает и возобновляется пуск пара в рубашку. [c.197]

Следует отметить, что даже в том случае, когда теплоты гидратации металла, лиганда и комплекса известны, значение ЛЯ/, полученное с помощью уравнения (18), справедливо лишь для температуры 298° К- Помимо изменения потенциальной энергии (энергии связей), величина АЯ/ содержит вклад от изменения кинетической, вращательной и колебательной энергий частиц, принимающих участие в реакции. Несмотря на то что внешние эффекты устраняются, когда реакцию переводят в газовую фазу, необходимо все еще учитывать, что кинетическая, вращательная и колебательная энергии указанных частиц выше, чем в основном состоянии (т. е. при 0° К). Вклад этих составляющих в величину АЯ/ при любой температуре Т, которая выше абсолютного нуля, определяется выражением [c.26]

С помощью уравнения (28) можно вычислить значение АЯ/,о, т. е. энтальпию реакции, из которой исключены не только внешние эффекты, но также и вклад кинетической, вращательной и колебательной энергий. Несколько видоизменив уравнение (28), можно выразить АЯ/,0 через теплоемкости иона металла, лиганда и комплекса [c.26]

Качественные аналитические реакции по способу их выполнения делятся на реакции мокрым и сухим путем. Наибольшее значение имеют реакции мокрым путем. Для проведения их исследуемое вещество должно быть предварительно растворено. В качественном анализе находят применение только те реакции, которые сопровождаются какими-либо хорошо заметными для наблюдателя внешними эффектами изменением окраски раствора выпадением или растворением осадка выделением газов, обладающих характерным запахом или цветом, и т. п. [c.7]

Широкое применение окислительно-восстановительных реакций в качественном анализе обусловлено тем, что эти процессы часто сопровождаются заметным внешним эффектом — изменением окраски раствора, появлением или исчезновением осадка, выделением газа и т. п., [c.176]

Значение эффектов поляризуемости обусловлено тем, что химические реакции происходят, как это принято считать, в результате деформации, создаваемой в молекулах электрическими полями воздействующих реагентов. Конечно, эти деформации могут возникать также за счет внешнего источника электростатического возмущения, как, например, электрического конденсатора, однако случаи такого рода встречаются редко. В обычных химических реакциях индуктомерный эффект возникает только в момент реакции и только под влиянием воздействующего реагента. [c.80]

В этой области концентраций, одтако, с успехом может быть, использована формула Гюккеля. Сохранив основные положенпя второго приближения теории Дебая — Гюккеля — конечные размеры иоиов, пренебрежение всеми членами разложения в ряд, кроме члена первого порядка,—Гюккель учел изменение диэлектрической проницаемости, а именно ее уменьшение с ростом концентрации растворов. Ее уменьшение вызывается ориентацией диполей раствонтеля вокруг иона, в результате чего снижается их реакция иа эффект внешнего поля. Несмотря на физическую правдоподобность исходной посылки Гюккеля, данный им вывод уравнения для коэффициента активности встречает серьезные возражения, а само уравнение из-за его громоздкости оказывается неудобным ири ироведеиии расчетов. Его, однако, можно заменить иа более простое [c.93]

Образовавшиеся разветвленные и циклические структуры как бы распирают стенки по [остей, не десорбируясь и подвергаясь дальнейшим глубоким превращениям. Накопление этих продуктов реакции перекрывает полостной канал ио сечению и кинетически процесс затухает по закону, отличающемуся от закона затухания процессов на контактах, для которых каталитическая активность мед.иенно спадает за счет перекрытия коксом по сечепия капала, а пове рхности его стенок. Создается внешний эффект гладкотекущей деструкции к-парафинов без изомеризации и циклизации, по с более быстрым запо.снонием полостного пространства коксом. [c.307]

Пусть эта реакция идет при t, р = onst без совершения полезной работы, т. е. w = 0 но согласно (1.7) ДЯ = Q, т. е. приращение энтальпии системы, вызванное протеканием реакции в указанных условиях, равно количеству энергии, поглощенной системой из внешней среды в форме теплоты, или, короче равно количеству теплоты, поглощенной системой. Эту величину называют теплотой реакции, тепловым эффектом, или (что правильнее) приращением энтальпии при реакции . [c.17]

Момент титрования, когда наблюдается внешний эффект реакции между индикатором и рабочим раствором реагента К (или определяемым веществом X) называют конечной точкой титрования. Расхождение между конечной точкой титрования и точкой эквивалентности, т. е. неравенство рТ и рХ кв (или рНэкв) является одной из причин возникновения погрешности титрования. Важно правильно оценить влияние свойств продукта реакции и реагента на точность титрования и уметь определить допустимое расхождение рТ и рХэкв (или рКэкв), которое не вносит еще чрезмерной ошибки в определение. [c.140]

По технике применения различают внутренние и внешние индикаторы. Внутренние индикаторы — вещества, которые вводят непосредственно в титруемый раствор. Конечную точку титрования устанавливают по изменению цвета индикатора, по появлению или исчезновению осадка или по какому-либо другому внешнему эффекту реакции. Внутренние индикаторы широко распространены. Внешние индикаторы применяют в тех случаях, когда использование внутренних индикаторов невозможно. Например, ионы никеля можно титровать раствором диметилглиоксима. Однако красный цвет осадка диметилглиоксимата никеля мешает наблюдению эффекта реакции, вызванного прибавлением индикатора. Поэтому в процессе титрования время от времени отбирают каплю раствора, переносят ее на часовое стекло и прибав- [c.142]

Для идентификации (обнаружения) и определения веществ проводят химические реакции в сухом виде или в растворе. Такнс реакции называют аналитическими. Они всегда сопровождаются каким-нибудь внешним эффектом выделением или растворением осадка, образованием растворимого окрашенного соединения, выделением газа с определенными свойствами (запах, цвет и др.). Проду1чты аналитических реакций нередко необходимо идентифицировать введением каких-либо третьих компонентов. Так, при титриметрических определениях в реакционный сосуд вводят индикатор, который изменением цвета указывает на достижение точки эквивалентности. Газы, которые не имеют запаха или являются токсичными, идентифицируют с помощью других аналитических реакций. Например, при )астворепип минерала в кислоте установлено выделение газа без запаха и цвета. Отходящий газ можно пропустить через раствор гидроксида бария белый осадок, легко растворимый в уксусной кислоте, указывает на выделение диоксида углерода. [c.537]

В табл. 7.5-2 приведены основные факторы, влияющие на термогравиметрическую кривую. Большииство из них влияет на правильность регистрации температуры, и в некоторых случаях влияние может быть драматичным. Рис. 7.5-4 дает пример того, насколько велико может быть совместное влияние скорости нагрева и размера пробы на температуру реакции. Как более малый размер пробы, так и более медленный нагрев 1юнижают температуру, при которой протекает термическая реакция, совместный эффект может значительно превышать 100 градусов. Температурную градуировку ТГ-прибора удобно проводить со стандартами, основанными на магнитном переходе. Если, к примеру, ставдарт из металлического никеля взвесить на термовесах во внешнем маг- [c.471]

Не все химические реакции пригодны для качественного анализа. Аналитическими являются те реакции, которые сопровождаются ка-ким-нибудь внешним эффектом, позволяющим установить, что химический процесс связан с выпадением или растворением осадка, изменением окраски анализируемого раствора, выделением газообразных вехдеств. [c.106]

Помимо чувствительности, большое значение имеет селективность реакции. Селективные, или избирательные, реакции, дают сходный внешний эффект с несколькими ионами. Например, оксалат аммония образует осадки с катионами Са2+- Ва , 8г2+, и др. Чем меньше таких ионов, тем более вырвикена избирательность (селективность) реакции. [c.107]

При изучении характерных реакций того или иного иона в журнги коротко записывают названия исходного вещества и реактива, уравнение и ее внешний эффект, свойства полученного осадка (цвет, структура, растворимость в кислотах и т.п.), а также условия выполнения реакции. Разнообразные наблюдения и записи, связанные с изучением аналитических реакций, трудно уложить в какую-нибудь схему или таблицу. Поэтому лучше делать эти записи произвольно. [c.118]

Инициирование, состоящее в переносе электрона на мономер, имеет место также в системах с участием щелочных металлов и нолициклических ароматических соединений, ставших недавно предметом интенсивного изучения. Известно, например, что раствор нафталина в тетрагидрофуране способен растворять щелочные металлы. Такие растворы, имеющие темно-зеленую окраску, вызывают быструю полимеризацию различных мономеров при температуре существенно ниже 0°. Реакция сопровождается заметным внешним эффектом. При полимеризации стирола темнозеленая окраска мгновенно переходит в оранжево-красную, характерную для карбаниона стирола. В последнее время Шварцем было показано [69, 70], что химизм инициирования сводится в данном случае к переносу электрона от металла на нафталин и к последующему взаимодействию нафталинового анионорадикала с мономером, причем нафталин регенерируется [c.342]

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ - обнаружение и идентификация хим. элементов, ионов, радикалов и соединений, входящих в состав исследуемого вещества или смеси веществ, с помощью хим., физико-хим. и физ. методов. Химические методы К. а. основаны на хим. реакциях определяемого вещества (ионов), сопровождающихся внешними эффектами, непосредственно воспринимаемыми экспериментатором образованием осадка со специфическими св-вами или растворимого окрашенного соединения, выделением газа с характерным запахом и т. п. В зависимости от количества взятого для исследования вещества химический анализ осуществляют макрометодами (более 100 мг вещества или 5 мл раствора), полумикро- (10—100 мг вещества или 1—5 мл раствора), микро- (0,1—10 мг вещества или 0,05— 0,5 мл раствора) и ультрамикроме- [c.554]

Если pH соответствует регламенту (pH = 1,6 4-2,2), то в рубашку реактора пускают пар давлением 1,0—1,5 кгс/см и при работающей мешалке в течение 30—45 мин нагревают смесь до 70—75°С. Дальнейший подъем температуры происходит за счет экзотермической реакции, тепловой эффект которой равен 140 ккал на 1 кг реагирующего фенола. Внешний признак наступления экзотермической реакции — появление характерных змеек на поверхности реакционной смеси. При достижении 90 °С мещалку останае- [c.166]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.105 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.15 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.15 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.17 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.15 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.14 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.82 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология