Равновесие незаторможенное

Раствор — это термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава — твердая, жидкая или газообразная, состоящая не менее чем из двух компонентов. Каждый из компонентов образован одинаковыми или различными (например, ассоциированными) частицами, составляющими общую фазу и находящимися друг с другом в незаторможенном равновесии . Примерами растворов могут служить морская вода, воздух, некоторые сплавы. [c.224]

Различия в значениях 5о, найденных в результате калориметрических измерений (с. 427) и теоретических расчетов (см. гл. XV), свидетельствуют в первую очередь о некотором упорядочении структуры, т. е. преобладании одной из форм. Разность значений всегда имеет один и тот же знак, так как теплоемкости, по которым вычисляются калориметрические энтропии, при температурах, близких абсолютному нулю, меньше тех, которые должны быть при наличии незаторможенного равновесия. [c.431]

В этом случае, когда во всех частях тела или системы все параметры состояния сколько угодно долго будут оставаться неизменными, говорят, что система находится в равновесном состоянии. В состоянии равновесия все характеризующие систему свойства сохраняют постоянное значение, ибо действующие на систему силы взаимно уравновешены и не могут изменить ее состояния. Очень важно отличать истинное незаторможенное равновесие системы, при котором сбалансировано влияние действующих на нее сил, от равновесия ложного при нем в системе не происходит изменений лишь вследствие относительно большого сопротивления действующей силе, которого она не в состоянии преодолеть. Критерием равновесия может служить бесконечно малое изменение какой-нибудь действующей на систему силы, которое должно при истинном равновесии иметь следствием также бесконечно малое смещение положения равновесия. [c.11]

Величина Т д8/д1)т,р не равна в общем случае дН/д1)т р. По уравнениям (XII, 18) и (XII, 18а) равенство между обеими этими величинами возможно только, если (дО/д1)т, р=0. Когда же может осуществиться подобный случай По уравнению (XI, 21а) при замене в этом уравнении л на равенство дО/д1)т,р нулю есть условие незаторможенного химического равновесия [c.301]

Дифференцируем уравнение (XII, 34) по при постоянных Т и Р, приравниваем производную нулю и получаем условие незаторможенного химического равновесия [c.304]

Важнейшая задача химической термодинамики — разработка методов, позволяющих обнаружить среди бесчисленного множества заторможенных химических состояний системы (при неизменной внешней обстановке) одно-единственное состояние незаторможенного химического равновесия (при прежней внешней обстановке). [c.338]

Из курса неорганической химии читатели должны знать, что между двуокисью азота (ЫОа) и четырехокисью азота (МаО ) чрезвычайно быстро устанавливается химическое равновесие. Оно практически немедленно следует за изменениями температуры и давления системы (случай незаторможенного химического [c.273]

Уравнение (XII, 26) [или уравнение (ХП, 27)] и есть условие незаторможенного химического равновесия. [c.296]

В соответствии с этим устойчивое равновесие называют также незаторможенным или истинным. [c.116]

Раствор представляет гомогенную систему — твердую, жидкую или газообразную, состоящую не менее чем из двух чистых веществ. Под чистым веществом подразумевают такую систему, которая состоит из одинаковых молекул или из различных (например, ассоциированных) молекул при условии, что они составляют общую фазу и находятся друг с другом в незаторможенном равновесии. [c.230]

Разберем пример. Между двуокисью азота NO2 и четырех-окисью азота N2O4 чрезвычайно быстро устанавливается химическое равновесие. Оно практически мгновенно следует за изменениями температуры и давления системы (случай незаторможен-. [c.281]

Согласно общему уравнению (IX, 24) равенство дц1д т.р.х.у. нулю есть условие незаторможенного химического равновесия. Действительно, варьируем функцию Гиббса С в уравнении (IX, 24) [c.296]

Это положение, называемое принципом смещения равновесий или принципом Ле-Шателье (1884), отражает тот ф кт, что систем , в которой наступило истинное (незаторможенное) равновесие, находится в самом естественном своем состоянии изобарный потенциал (при Р, Т = onst) в ней уже не может уменьшаться. [c.122]

Равновесие N204 = 2N02 — пример незаторможенного химического равновесия. Оно чрезвычайно быстро устанавливается и практически мгновенно следует за изменение.м температуры. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология