Молекулы из одинаковых атомов

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых частиц— атомов, широко обсуждалась еще древнегреческими философами. Современное иредставление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из кото-. рых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления уоб атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел иредставление [c.8]

Двухатомные молекулы из одинаковых атомов 520 [c.651]

Экспериментальное изучение молекулярных спектров позволило установить, что при образовании двухатомных молекул из одинаковых атомов (например, О.,, N0, С1а и т. п.) для элементов первых трех периодов порядок заполнения молекулярной орбитали электронами следующий [c.31]

Принцип построения МО из двух одинаковых АО сохраняется при построении двухатомных молекул из одинаковых атомов элементов второго периода периодической системы. Электроны первого электронного уровня (К) атомов не принимают участия в образовании связи. [c.101]

Наиболее часто результирующие молекулярные орбитали двухатомных молекул из одинаковых атомов располагаются в следующий ряд по энергиям [c.74]

Необходимым условием для того, чтобы молекулы могли поглощать инфракрасное излучение с переходом в возбужденные колебательные состояния, является изменение дипольного момента при колебании молекулы. Таким образом, валентное колебание двухатомной молекулы из одинаковых атомов не может приводить к поглощению инфракрасного излучения. Согласно этому правилу отбора, любое изменение направления или величины дипольного момента во время колебания приводит к воз- [c.208]

Те же сведения, которые получаются из микроволновых спектров, можно получить и из вращательных спектров комбинационного рассеяния, где нет правила отбора, требующего наличия постоянного дипольного момента. Вследствие этого из вращательных спектров комбинационного рассеяния были получены очень точные данные о двухатомных молекулах из одинаковых атомов. Экспериментально полосы обнаруживались в виде стоксовых линий с частотами, соответствующими вращательным переходам. [c.234]

ДВ ХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ ИЗ ОДИНАКОВЫХ АТОМОВ [c.520]

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых частиц — атомов, широко обсуждалась еш,е до нашей эры древнегреческими философами. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды пропагандировались им на протяжении всей его научной деятельности. Современники не обратили должного внимания на работы М. В. Ломоносова, хотя они были опубликованы в изданиях Петербургской Академии наук, получаемых всеми крупными библиотеками того времени. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления об атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных представлений в химии и физике. [c.6]

Влияние спина ядра. Важно отметить, что при выводе уравнения С Ь) не учитывалось влияние спина ядра и различие в характере четных и нечетных вращательных уровней в симметричной молекуле, т. е. в молекуле из одинаковых атомов. Для молекул из разных атомов и четные и нечетные уровни имеют вес 2/- -1 влияние спина ядра на данную функцию дается умножением величины Ч др пз з вн Н№ ХЬ]Ь па-множитель [c.64]

М. В. Ломоносов в 1741 году выдвинул корпускулярную теорию. В сочинении Элементы математической химии он писал Корпускулы однородны, если состоят из одинакового числа одних и тех же элементов, соединенных одинаковым образом корпускулы разнородны, когда элементы их различны и соединены различным образом и в различном числе от этого зависит бесконечное разнообразие тел . Под элементом М. В. Ломоносов разумел атом, под корпускулой — молекулу. Здесь заключены и идея простого и сложного вещества, и понятие изомерии, и возможность образования молекул из одинаковых атомов (которая отрицалась даже 100 лет спустя такими видными химиками, как, например, Берцелиус). Ломоносов первым ввел в опыт весы. Благодаря этому ему удалось в 1756 году экспериментально опровергнуть флогистонную теорию. Опыты накаливания металлов в запаянных накрепко стеклянных сосудах показали, что без пропущения внешнего воздуха вес сожженного металла остается в одной мере . Этим намечались также основы новой трактовки процессов окисления.— Прим. ред. [c.34]

До сих пор мы рассматривали только молекулы из одинаковых атомов, гомоатомные молекулы. Все становится гораздо интереснее, когда мы переходим к рассмотрению газообразной молекулы гидрида лития ЫН. Молекула ЫН представляет собой простейший пример гетероатомного соединения, т. е. соединения из двух различных атомов. Исследование этой конкретной молекулы осложняет ся тем, что она чрезвычайно реакционноспособна, хотя и устойчи ва. Тем не менее свойства ЫН известны очень хорошо. Поскольку гидрид лития является типичным представителем целого класса гетероатомных молекул, он был тщательно исследован как экспериментально, так и теоретически приведенные в табл. 3.5 данные надежно определены. [c.96]

По электрохимической теории шведского химика Берцелиуса (1812) в атомах одних химических элементов превалируют положительные полюсы, в атомах других — отрицательные. Первые с преимушественными положительными зарядами представляют собой металлы, а вторые — неметаллы. Химическое взаимодействие металлов с неметаллами объяснялось притяжением преобладающих в их атомах разноименных полюсов. Таким образом, Берцелиус рассматривал образование химических соединений при взаимодействии лишь электроположительных и электроотрицательных элементов. Несостоятельность электрохимической теории связи очевидна хотя бы из фактов электронейтральности атомов химических элементов и существования прочных молекул из одинаковых атомов, например iN2, О2 и др. [c.74]

Принцип построения МО из двух одинаковых АО сохраняется при построении двухатомных молекул из одинаковых атомов элементов второго периода периодической системы. Электроны первого электронного уровня К) атомов не принимают участия в образовапнп связи. МО образуются в результате комбинации АО 2л н 2р. В соответствии с энергиями последовательность МО для [c.125]

Если спин каждого ядра в молекуле из одинаковых атомов равен /, то для результирующего спина всей молекулы имеется теоретически 2t+1 значений, которые образуют ряд 2i, 2i—1, 2i—2,... 2, 1, 0 первый, третий, пятый и т. д. члены соответствуют симметрическим функциям спина, а второй, четвертый, шестой и т. д. члены соответствуют антисимметрическим. Вообще, результирующий спин молекулы (i) может быть выражен через 2i—п, где п является целым числом по величине не больше 21, поэтому 2i—п будет всегда положительно для орто-состояний (симметрических) п имеет четные значения, включая ноль для парасостояний (антисимметрических) п является нечетным числом. [c.109]

Молекулы из одинаковых атомов. Эрктронейтральные молекулярные конфигурации, если только не говорить о макромолекулах (правда, несколько неопределенном понятии), не могут быть изучены в отдельности. Если они не образуют объединения, допускающего статистически-геометрическое описание (молекулярный кристалл), то взаимная подвижность их приводит к тому, что часть пространства, содержащая много таких молекул, находится в состоянии, которое мы называем газообразным или жидким. Молекулы образуются путем соединения одинаковых или разных атомов. Число атомов, входящих в такое объединение, является конечным. Как предельный случай к молекулам можно отнести и электронейтральные отдельные атомы, например атомы благородных газов, которые при,обыкновенной температуре почти не образуют соединений. Их можно считать одноатомными молекулами (КЧ=0). Как известно, именно свойства этих атомов привели к тому, что [c.199]

Если образование объединения происходит в виде двух или большего числа ступеней, то могут образоваться сложные молекулы из одинаковых атомов, oдeIfжaщйe структурные острова в качестве подобъединений с более тесной взаимозависимостью и, следовательно, с другого рода связью. В этом случае может оказаться, что не все атомы, входящие в общее объединение, геометрически эквивалентны, несмотря на одинаковый символ. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология