Теплота разложения окислов

Атомный номер Окисел Теплота разложения Ю" дж Примечание [c.162]

Атомный 1 номер j Окисел Теплота разложения 10 дж Примечание [c.164]

При низких температурах (порядка —50 "С) бром окисляется озоном по реакции 40а + ЗВгг = бВгОг. Образующаяся двуокись брома (теплота образования из элементов —13 ккал моль) представляет собой светло-желтое твердое вещество, устойчивое лишь ниже —40 °С. Одним из продуктов ее термического разложения в вакууме является коричневая окись брома (Вг О), плавящаяся при —17 °С (с разложением) и дающая с водой НОВг. Окись брома частично образуется также при действии брома на сухую окись ртути ил.и ее взвесь в ССЦ. Она устойчива лишь ниже —40 С, Аналогичный окисел иода известен только в форме оранжево-красного двойного соединения с пиридином — I2O 4 5H5N. [c.282]

При восстановлении двуокиси и окиси марганца вследствие невысокой термической стойкости этих окислов происходит их разложение в зоне реакции с выделением кислорода и образованием закись-окиси марганца МП3О4. Выделяющийся кислород разбрасывает реакционную массу и перемешивает продукты реакции, что мешает осаждению получаемого металла на дно тигля. Поэтому эти окислы нельзя применять для получения марганца или его сплавов. Частичное разложение и испарение наблюдается при алюминотермическом восстановлении хромового ангидрида, поэтому данный окисел также нельзя непосредственно использовать для алюминотермического получения хрома. Но окисел можно использовать в качестве добавки к трудновосстанавли-ваемым окислам, поскольку при восстановлении хромового ангидрида выделяются большие количества теплоты. Однако эта добавка не должна составлять более 10—15% от массы другого окисла. Некоторое испарение происходит при металлотермическом восстановлении молибденового ангидрида и частичное разложение при восстановлении закись-окиси кобальта. Но эти окислы можно использовать как для получения соответствующих металлов, так и в качестве добавок к различным окислам с целью получения сплавов. [c.54]

В 1901 г. С. М. Таватор и хМ. Левин [144] разложением при нагревании в углекислоте шавелевокислого висмута получили этот окисел, имевший при 19° удельный вес 8,356. Но так как это соединение показывало ряд реакций, свойственных окислу висмута ВЮ, то на основании изучения свойств полученного продукта и теплот растворения этого окисла в кислотах Тана-тор и Левин пришли к убеждению, что соединения В1гО не сушествуют, а полученный ими продукт является смесью металла и окисла В10. [c.427]

Намечено существование нескольких кристаллических фаз, промежуточных по составу между иОз и иОа. Важнейшей из них является зеленовато-черный окисел УзОа (теплота образования из элементов 856 ккал/моль), встречающийся в природе и образующийся при накаливании на воздухе многих соединений урана. В- чистом виде он может быть получен, например, термическим разложением (ЫН<)8иг07 при 800—-900 °С. Кристаллы УзОв содержат атомы и 11+ и 11+ , т. е. строение этого смешанного окисла передается формулой иОз ОгОз. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология