Окись коричневая

Константан ОК Коричневая Сплав КПР КР Натуральная [c.427]

Глет, или окись свинца, (РЬО) представляет собой порошок от светло-желтого до коричневого цвета. Для паст используют продукт марок О и 00. Наряду с чистотой имеет значение и реакционная способность глета, зависящая от дисперсности и структуры частиц. О ней судят по кажущейся плотности и сорбционной способности глета по отношению к серной кислоте. [c.78]

Окиси кобальта отвечает гидроксид Со(ОН)з — вещество коричнево-бурого цвета. Со(ОН)а и Со(ОН)з имеют основной характер, амфотерными свойствами не обладают. Окись и гидроксид кобальта (П1)—энергичные окислители (результат сильно выраженной электроноакцепторной функции кобальта в степени окисления +3). [c.550]

Обнаружение ионов железа ( III) и марганца. Исследуемый раствор пропускают через колонку с высотой слоя сорбента около 2 см. Появление желто-бурой зоны Ре(ОН)з указывает на присутствие Fe + в растворе. В вытекающем из колонки растворе обнаруживают ионы марганца. В связи с тем что ионы Мп2+ обладают наименьшей сорбируемостью, они появляются в выходных каплях первыми и легко обнаруживаются в 1—4-й капле фильтрата. На полоску фильтровальной бумаги наносят последовательно капли раствора, вытекающие из колонки, и обрабатывают их парами аммиака, после чего бумагу смачивают раствором бензидина. Появление синего пятна на бумаге указывает на присутствие ионов марганца. В отсутствие кобальта ионы марганца определяют на колонке, содержащей окись алюминия и хромат калия (3 1), по образованию коричневой зоны, постепенно приобретающей черную окраску. [c.187]

Сначала изучают индивидуальные хроматограммы ионов и 5с +. Для получения хроматограмм ионов в колонку вносят носитель — окись алюминия для хроматографии , заполняя колонку на 7з ее объема, и затем вводят несколько капель насыщенного раствора морина в 20%-ном спирте, после полного впитывания его в колонку вносят 2—3 капли раствора соли Т1 +. Хроматограмму проявляют 2 н. раствором серной кислоты. В верхней части колонки появляется коричневая зона титаново-моринового комплекса. Для получения хроматограмм 5с + в колонку также вносят окись алюминия, затем 5—6 капель насыщенного в 96%-ном спирте раствора ализарина и 2—3 капли исследуемого раствора соли скандия. Через хроматограмму пропускают [c.263]

Купферон Безводная окись алюминия 8—10 капель насыщенного спиртового раствора Осадитель в виде насыщенного спиртового раствора вводят в колонку с носителем Коричневая [c.266]

Проведение опыта. В бокал налить раствор нитрита натрия, подкислить его уксусной кислотой и добавить немного раствора хлорида кобальта. Раствор окрашивается в желто-коричневый цвет и выделяется окись азота. К полученному раствору прилить насыщенный раствор хлорида калия. Выпадает желтый осадок кобальтинитрита калия. [c.136]

Образование определенных гидратов ОеО до сих пор не установлено. Из водных растворов солей германия (II) гидроокись осаждается, например, аммиаком при pH 8—9 [13]. В зависимости от условий осаждения она представляет собой белый или оранжевый, иногда темно-коричневый осадок. Белая модификация более реакционноспособна. При продолжительном перемешивании с водой или при прибавлении щелочи переходит в красную модификацию. Влажная окись германия чрезвычайно легко окисляется на воздухе. Ее можно обезводить, нагревая в инертной атмосфере получается желто-коричневая аморфная окись. [c.158]

Окись свинца, или глет, получается путем окисления свинца в специальных печах представляет собой порошок от светло-желтого до темно-коричневого цвета с плотностью 7,5 г см . Окись свинца является единственным неорганическим ускорителем вулканизации, обладающим активностью при вулканизации в воздушной среде. Для этой цели она применяется в дозировке от [c.135]

Окись платины хорошего качества имеет коричневый цвет. [c.365]

Окись железа РегОз (мол. вес 159,70) — буро-коричневый порошок. Необходимо пользоваться препаратом (х. ч.) с известным содержанием Ре,Оз. [c.251]

При прокаливании гидроксид железа (111), теряя воду, переходит в оксид желеэа(Ш, или окись оквлеза, FejOs. Оксид железа (III) встречается в природе в виде красного железняка и применяется как коричневая краска—железный сурик, или мумия. [c.690]

Печн производства желтого и красного пигментов. Общие сведения. Свинец образует с кислородом два окисла РЬО п РЬО,. Окись свинца РЬО называется в технике глетом ее молекулярная масса составляет 223,22 она содержит 92,83% РЬ и 7,17% кислорода. Температура плавления окпси свинца 880— 890 С, температура кипения 1470 "С, но уже при 1000 "С РЬО заметно испаряется. Существует РЬО в виде двух энантиотропных модификаций тетрагональной красно-коричневого цвета и ромбической желтого цвета. Переход одной модификации в другую происходит при 489 °С. [c.158]

В некоторых случаях (особенно для тяжелых металлов, способных давать комплексные соединения) соосаждение, действительно, связано с образованием новых химических соединений. Так, наиример, ири осаждении ионов РЬ " или сероводородом наблюдается соосаждение иоиов С1", Вг н Л . Это обусловлено образованием в растворах различных комплексных групп, как наиример [Hg l] [РЬЛ] в результате могут осаждаться соединения (Н С1)28 (белого цвета), (РЬЛ)28 (красно-коричневого цвета) ИТ. п. Однако явление окь люзии наблюдается значительно чаще, чем образование различных химических соединений промежуточного характера. [c.63]

При низких температурах (порядка —50 "С) бром окисляется озоном по реакции 40а + ЗВгг = бВгОг. Образующаяся двуокись брома (теплота образования из элементов —13 ккал моль) представляет собой светло-желтое твердое вещество, устойчивое лишь ниже —40 °С. Одним из продуктов ее термического разложения в вакууме является коричневая окись брома (Вг О), плавящаяся при —17 °С (с разложением) и дающая с водой НОВг. Окись брома частично образуется также при действии брома на сухую окись ртути ил.и ее взвесь в ССЦ. Она устойчива лишь ниже —40 С, Аналогичный окисел иода известен только в форме оранжево-красного двойного соединения с пиридином — I2O 4 5H5N. [c.282]

Черная окись марганца (МП2О3) может быть получена прокаливанием пиролюзита. Соответствующая димарганецтриоксиду черно-коричневая гидроокись Мп(ОН)з почти нерастворима в воде и является очень слабым основанием. Соли трехвалентного марганца, как правило, неустойчивы и практически с ними встречаться не приходится. Последнее относится и к немногим известным пока производным трехвалентного рения. [c.297]

Обнаружение ионов никеля и кобальта можно проводить также рубеановодородной кислотой. Реакция очень чувствительна и дает возможность обнаружить ионы никеля и кобальта до 0,2 мкг (из 2 капель исследуемого раствора). 2—3 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия и проявляют хроматограмму рубеановодородной кислотой. При наличии в растворе ионов никеля и кобальта образуется красно-фиолетовая зона. Если присутствуют ионы кобальта без никеля, образуется желто-коричневая зона рубеаната кобальта. Если присутствуют ионы никеля без ионов кобальта, образуется сдае-фиолетовая зона рубеаната никеля. [c.188]

Анализ фракции III (Ва +, d2+, Ni +, Со +, Zn +, Mg +, Ag+). Для обнаружения Со +, NP+, Ag через окись алюминия, предварительно промытую 5 каплями 2 н. NaOH, пропускают 3 капли фракции III. После промывания хроматограммы каплей воды образуются две зоны вверху темно-коричневая зона (А гО) и ниже светло-фиолетовая зона (Со +). Хроматограмму проявляют 2 каплями концентрированного раствора аммиака для обнаружения ионов никеля. При этом зона, содержащая ионы кобальта, приобретает буро-фиолетовую окраску, свойственную аммиакату кобальта ниже проявляется голубая зона, содержащая аммиакат никеля. [c.201]

Через окись алюминия пропускают 3—4 капли фракции IV, после чего хроматограмму промывают 2 н. раствором H I для осаждения ионов свинца в виде хлорида и проявляют 2 н. раствором K4[Fe( N)e] для дополнительного обнаружения и связывания ионов меди. В средней части колонки появляется красно-коричневая зона Си2[РеСЫ)б]. После этого хроматограмму проявляют 2н. раствором иодида калия. Перед красно-коричневой зоной образуется желтая зона (иодид свинца). [c.202]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

Черный димарганецтриоксид окись марганца) может быть получен прокаливанием пиролюзита. Соответствующий ему черно-коричневый гидроксид Мп(ОН)з почти не растворим в воде и является очень слабым основанием. Соли трехвалентного марганца, как правило, неустойчивы и практически е ними встречаться не приходится. [c.217]

Соедииения Аи неизвестны, но довольно характерными для золота ока залнсь недавно полученные (под давлением фтора) производные его пятивалент ного состояния. Обычная форма их существования—М[АиРб] с различными Mf Как правило, они окрашены в разные оттенки желтого г вета. Известен и красно коричневый AuFs, в инертной атмосфере устойчивый до 200 С. [c.421]

Коричневый порошок, после сушкн (при 60—80 С) почти черный. Пл. 7,14г/ом при 16,6 С. Выше 100 °С разлагается- Окись серебра несколько растворима в воде (0,0013% при 20 °С), реакция раствора щелочная. Сухой и влажный препарат при хранении в темноте устойчив, на свету постепенно разлагается на Ag и О. Формальдегид в присутствии щелочи восстанавливает AgjO до металлического серебра. [c.336]

Аморфная окись ThOj — белый порошок, пл. 9,87 г/см кристаллическая — коричневые кристаллы кубической системы. Т. пп. 3050, т. кип. 4400 °С. При прокаливании в печах ТЬОд не плавится даже при использовании в качестве плавней углекислых солей или щелочей. Прокаленная аморфная и кристаллическая ThOj медленно растворяется только в конц. HaS04. Ни углем, аи калием не восстанавливается до металла. [c.359]

Окись углерода является ядом, поскольку она легко соединяется с гемоглобином, образуя более прочный, чем оксигемоглобин, продукт присоединения, который препятствует нормальному функционированию гемоглобина в переносе кислорода. Химические окислители превращают гемоглобин (феррогемоглобин) в коричнево-красный метгемогло-бин (ферригемоглобин), не способный служить пербносчиком кислорода. [c.671]

Катализатор на основе окиси платины (катализатор Адамса) 109]. В фарфоровой чашке перемептивают 20 г нитрата натрия с раствором твтрахлорида платины в 5 мл воды, содержащим 1 з платины. Смесь осторожно при перемешивании стеклянной палочкой нагревают до удалении воды. Нагревание продолжают до расплавления массы (400—5Q[) С) и начала выделения бурых паров окислов азота. После прекращения выделения окислов азота массу охлаждают и растворяют в 50 мл воды, образовавшийся коричневый осадок промывают сначала декантацией, а затем на фильтре до исчезновения реакции на нитрат в фильтрате. Однако получить продукт, совершенно свободный от щелочей, трудно, и обычно в нем содержится около 2% щелочей, если сплавление проводилось при 41)0—500° С. При более высоких температурах сплавлении содержание щелочей повышается. Коричневую окись платины сушат над концентрированной серной кислотой или в вакууме. Это очень удобный в работе и исключительно эффективный катализатор. [c.34]

После полного испарения воды температуру повышают, причем масса плавится, выделяются бурые пары окислов азота и постепнно выделяется окись платины. Осадок нагревают в течение 20 минут на сильном пламени горелки до температуры 500—550°, при которой выдерживают в течение 30 минут. По охлаждении окись платины промывают 3—4 раза водой методом декантации и затем на фильтре (до. удаления остатков иона N0 ) и сушат в эксикаторе. Окись платины окрашена в коричневый цвет. Малые количества платины, остающиеся в фильтрате я промывных водах, на фильтрах и стенках, а также катализатор после употребления регенерируют, растворяя в царской водке и упаривая раствор досуха. Полученную платинохлористоводородную кислоту лучше всего очищать через аммониевую соль, которую можно, не превращая в кислоту, сплавлять с 10-кратным по весу количеством нитрата натрия, выдерживая при температуре 500—520° в течение 0,5 часа. После этого окись платины [c.525]

Примечания I. Окись алюминия готовят осаждением азотнокислого а.яюми-иия водным аммиаком. К водному раствору 156 г Al(N03b ЭНгО добавляют порциями 00 мл концентрированного раствора аммиака. Выпавший гидрат алюминия отмывают иа воронке Бюхнера до отрицательной пробы на NO3. Отмытый гидрат алюминия сушат при 100—300°С. Мелко раздробленный АЬОз засыпают в трубку и активируют при 300 медленным продуванием воздуха с помощью водоструйного насоса до полного прекращения выделения воды. После 3—4 циклов работы катализатор покрывается коричневой смолой и выход дигидропирана уменьшается. Катализатор можно регенерировать, прокаливая при красном калении (450°) в слабом токе воздуха. [c.203]

Окись серебра Ag2U образуется в виде темио коричневого осадка при добавлении гидроокиси натрия к раствору нитрата серебра. Осадок слегка растворим и дает слабощелочной раствор гидроокиси серебра [c.561]

Соединения кадмия очень похожи на соответствующие соединения цинка. Ион кадмия d + — бесцветный ион, образующий комплексы Сё(ЫНз)4+, d( N)4 , аналогичные комплексам цинка. Ион гидроксо-комплекса кадмия d(0H)4 неустойчив, и поэтому при добавлении даже концентрированной гидроокиси натрия к раствору, содержащему ионы кадмия, выпадает белый осадок гидроокиси кадмия d(0H)2. Осадок растворим в гидроокиси аммония или в растворе, содержащем циаиид-ион. Окись кадмия dO — коричневый порошок, получаемый нагреванием гидроокиси или сжиганием металла. Сульфид кадмия dS образуется в виде ярко-желтого осадка при пропускаиии сероводорода через раствор, содержащий ионы кадмия dS применяют в качестве пигмента кадмиевый желтый). [c.570]

ЖЕЛЕЗА(111) ОКСИД РегОз (окись железа). Существует в 3 крист, модификациях (а, у и б) пл 1563 С (с разл.) не раств. в воде. а-РегОз (темно-красный) получ. окисл. Ре выше 200 °С, обжигом пирита в природе — минерал гематит (красный железняк). 7-РезОз (коричневый) выше 400 °С переходит в а-форму получ. окисл. ре или РезО< ниже 200 °С. б-Ре20з получ. окисл. солей Ре + в щелочах. Примен. а-РегОз — сырье для получ. Ре, компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит, массы для очистки газов, ферритов, желтых (охра, сиена), красных (сурик, мумия) и коричневых (умбра) пигментов для красок, полирующего материала (крокуса) у-РегОз — рабочий слой магн. лент. [c.200]

КАДМИЯ ОКСИД dO, аморфное или кристаллич. в-во коричневого цвета возг ок. 900 °С не раств. в воде. Получ. окисл. d или dS на воздухе ок. 800 °С термич. разложение Сй(ОН)з или d Oa. Примен. для нанесения покрытий d на сталь. Высокотоксичен (ПДК 0,1 мг/м ). КАДМИЯ РИЦИНОЛЕАТ d [СНз(СН2)5СН(ОН)СШ- [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология