Закись азота образование

Напишите сбалансированное чисто ионное уравнение каждой из следующих реакций а) реакция разбавленного раствора азотной кислоты с металлическим цинком, в результате которой образуется закись азота б) реакция концентрированной азотной кислоты и серы с образованием N02 в) окисление 8О2 концентрированной азотной кислотой с образованием оксида азота г) реакция мочевины и воды с образованием аммиака и СО2. [c.334]

А) образуются азот, аммиак и закись азота образование водорода происходит только при продолжительном облучении. Бамфорд [44] считает, чго образование закиси азота протекает по уравнению [c.89]

При высоких температурах закись азота мало устойчива и разлагается на азот и оксид азота. Важно так вести сжигание, чтобы свести к минимуму образование оксидов азота. Предпочтительно проведение двухступенчатого сжигания при недостатке воздуха на первой ступени и избытке — на второй или сжигании в окислительной атмосфере, но при регулировании температуры пламени рециркуляцией продуктов горения при 1000—1100 °С. В этом случае содержание оксидов а юта в продуктах горения может быть менее 0,0005 % (объемн.). [c.192]

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

Таким путем было показано [49—51], что кислород хемосорбируется в виде 0 ионов, захватывая электроны решетки, и что закись азота, по-видимому, превращается в кислород и азот с образованием ионов 0 в качестве промежуточных поверхностных частиц [52]. С другой стороны, водород и окись углерода освобождают электроны при хемосорбции, вероятно, по следующим реакциям [5, 53, 54] [c.197]

Еще с 1930 г. известно [136], что окислять аммиак в окись азота можно также на окисях висмута и железа при температурах около 300°. Недавно Завадский [120] показал, что многие окислы или смеси окислов дают приемлемые выходы закиси азота. Особенно активны окиси, легко образующие низшие окислы. Например, перекись бария, легко разлагающаяся с образованием окиси бария, дает закись азота в качестве главного продукта даже в отсутствие газообразного кислорода. Очень активны также смешанные катализаторы, содержащие двуокись марганца и окись железа или окись меди, а также закись никеля с кислородом, предварительно сорбированным ее решеткой [137]. С другой стороны, даже платина может давать [120] заметные количества закиси азота при температурах ниже 450°. Сравнение рис. 75 и 76 показывает, что кар- [c.322]

НОСТИ ИЛИ В газовой фазе, причем окись азота быстро десорбируется, а радикалы ОН дают воду и частично окисленную поверхность. При этом температура преимущественно влияет на изменение про должительности жизни хемосорбированной HNO, причем низкие температуры способствуют большей продолжительности жизни и увеличивают возможность образования связи N — N. Однако совсем не обязательно, чтобы закись азота образовалась в качестве промежуточного соединения раньше окиси азота. Далее, по-видимому, наиболее вероятной реакцией, претерпеваемой радикалами HNO, попавшими в газовую фазу, является реакция с кислородом с образованием радикалов ОН и двуокиси азота. [c.325]

Помехи, вызываемые фосфатами, при определении кальция можно свести к минимуму и с помощью других приемов. Применение камеры распыления и распылителя в горелках с системой предварительного смешения позволяет решить эту проблему. Мелкие капельки, покидающие систему камера распыления — распылитель, образуют после десольватации мельчайшие частицы анализируемого вещества, для испарения которых требуется меньше времени тем самым помехи от присутствия фосфата уменьшаются. Аналогично, очень горячие пламена, образованные такими смесями, как закись азота — ацетилен, тоже уменьшают помехи от фосфата, увеличивая скорость испарения частиц. [c.685]

В разделе Окисление аммиака на платиновой сетке приведена реакция образования закиси азота. Однако на металлических платиновых катализаторах в обычных условиях получаются лишь следы закиси азота. Завадский [141] недавно описал условия, при которых на катализаторах-сетках действительно образуется закись азота. [c.314]

Большинство катализаторов окисления представляет собой окислы таких металлов, которые могут существовать более чем в одном валентном состоянии. Исключения, по-видимому, составляют серебро, которое окисляет этилен в окись этилена [2], и платина, известная как хороший катализатор окисления аммиака [5, 6]. Однако имеются некоторые данные [9, 10], показывающие, что обе последние реакции происходят благодаря образованию хемосорбированного слоя кислорода на поверхности металла. Стоун [11] изучил реакцию разложения закиси азота на ряде окиснометаллических катализаторов. Эта реакция содержит четко выраженные стадии хемосорбции и десорбции, которые имеют место также в реакциях окисления. В связи с этим было высказано предположение (см. разд. 5.3.2.2), что закись азота быстро адсорбируется, присоединяя квазисвободный электрон поверхности [c.315]

Из ряда потенциальных термодинамически возможных реакций в первую очередь протекает та, для которой требуется наименьшая энергия активации. Окисление аммиака воздухом без катализатора приводит к образованию только элементарного азота с участием катализатора, кроме азота, можно получить окись или закись азота или оба окисла. Так, при окислении аммиака на марганцевом катализаторе при температурах до 250°С образуются только элементарный азот и закись азота. При 250° С до 70% окисляемого аммиака превращается в закись азота, а 30%—в элементарный азот. Дальнейшее повышение температуры приводит к образованию окиси азота и уменьшению количества закиси азота и элементарного азота. [c.271]

Предполагают, что ацетилен и закись азота попали в конденсатор в результате частичной регенерации силикагелевого фильтра во время отключения установки без полного размораживания за шесть месяцев до взрыва. Оставалось неясным, почему в течение шести месяцев не взорвалась взрывчатая смесь в конденсаторе, если она в него попала. Исследования показали, что твердый ацетилен очень медленно растворяется в жидком кислороде. Растворимость же закиси азота приблизительно в 27 раз больше растворимости ацетилена. Твердое вещество, отложившееся виачале, преимущественно содержало закись азота [90% (мол.)], а поэтому было невзрывоопасным. Как показали расчеты и подтвердили эксперименты, через шесть месяцев твердый слой ацетилена толщиной 1 мм растворился, что и привело к образованию взрывчатой смеси. [c.372]

Термическое окисление аммиака кислородом (без применения специальных катализаторов) протекает с измеримой скоростью только при температурах выше 300° С. Температура начала окисления аммиака в основном зависит от материала стенок реактора, которые, вероятно, оказывают каталитическое действие. При термическом окислении аммиака образуется вода и азот со Следами окиси азота. В присутствии катализаторов это окисление можно регулировать соответствующим подбором температуры и объемной скорости таким образом, чтобы получать либо закись, либо окись азота. Так при окислении аммиака на окисном марганцевом катализаторе нри температурах до 250° С образуется только азот и закись азота NjO. Дальнейшее повышение темнерату ры приводит к образованию окиси азота N0. На смешанном катализаторе (45% СиО -Ь 45% MnOj -h -Ь 10% СаСОз) ДО 350° С также образуется только азот и закись азота. При повышении температуры появляется окись азота, а доля азота и закиси азота снижается. На других катализаторах и в области более высоких температур ( 600° С) закись азота не образуется, но получаются одновременно окись азота и азот в различных соотношениях. [c.155]

Наиболее опасным является узел компримирования. При резких изменениях давления возможно образование ударных волн известны опыты, в которых закись азота поджигалась таким импульсом. Возможно также образование искр трения при задире поршня в компрессоре, что создает опасность поджигания сжатого продукта. Целесообразно отделять компрессор от остальной части аппаратуры специально подобранными огнепреградите-лями. Склад готовой продукции следует размещать на достаточном удалении от отделения компрессии. [c.90]

В тех случаях, когда элемент образует несколько окислов, наряду с указанными способами образования названий окислов, отдельные окислы называют ангидридами соответствующих кислот. Так, для окислов азота употребляются следующие названия N20 — закись азота, N0 — окись азота, N203 — азотистый ангидрид N 2 — двуокись азота, ЫгОз — азотный ангидрид. [c.11]

Кетокислоты. Поведению кетокислот в реакции Курциуса уделялось сравнительно мало внимания. Некоторые кетокислоты били превращены в аминоКетоны посредством применения в качестве промежуточных соединений гидразонгидразидов или оксимгидразидов. Эти соединения при обработке азотистой кислотой превращаются в кето-азиды или оксимазиды, которые перегруппировываются нормально с хорошими выходами [62]. Отщепление гидразонной группы происходит одновременно с образованием азида. (Таким путем можно расщепить даже устойчивые гидразоны например, гидразон и соответствующий дифенилгидразон кетона, полученного при расщеплении вомицина, реагирует с азотистой кислотой, образуя исходный кетон, закись азота и аммиак или дифениламин [84].) Эфир 2,4-диметил-З-ацетилпиррол- [c.334]

Хлористый водород, НС1, негорючий бесцветный ядовитый газ. На воздухе дымит вследствие образования с парами воды капелек тумана. Мол. вес 36,46 плотн. 1,639 кг1м при 0° С и 760 мм рт. ст. г. пл. —114,2° С т. кип. —85,1° С плотн. по воздуху 1,27 при растворении в воде (растворимость 42,34% при 18°С) выделяется 18 ккал моль тепла. Водный раствор называется хлористоводородной или соляной. кислотой. Сухой хлористый водород непожароопасен. Сильные окислители вызывают выделение газообразного хлора, а смесь азотной и соляной кислот выделяет хлор и закись азота. [c.277]

Закись азота не реагирует с эфирным раствором иодистого метилмагни ни при длительном стоянии реактива, насыщенного закисью азота, ни при нагревании [117]. Окись азота, действует на реактив Гриньяра с образованием магниевых смешанных солей органических нитрозогидроксиламинов [c.86]

Избирательность (по балансу азота) превращения в акрилонитрил и ацетонитрил равна около 81%, а степень превращения 35—40%. По-видимому, очень близка к рассмотренной выше реакция закиси азота с алкенами или некоторыми ароматическими соединениями в присутствии дегидрирующих катализаторов при повышенных температурах [36]. При 10—12% превращения пропена достигается высокая, но точно еще не выясненная избирательность образования акрилонит-рила. Основанные на этих реакциях процессы используются для промышленного производства акрилонитрила. В эту реакцию вступаю также толуол и аналогичные ароматические углеводороды, образующие бензонитрил. При степени превращения 17—35% избирательность образования целевого нитрила достигает 82—92% [36]. По-видимому, оба процесса основываются на близких по своему характеру реакциях. При взаимодействии аммиака с воздухом [52] непосредственно в реакционной зоне А10Жет образоваться закись азота. В дальнейшем воздействию подвергаются нестабильные аллильная или бензильная группы с образованием замещенных продуктов. При высоких температурах двойная связь алкена или вообще не вступает в реакцию, или реагирует лишь обратимо. Аналогичное положение существует и при высокотемпературном хлорировании пропена, ведущем к образованию хлор-аллила [108], или при парофазном окислении пропена с образованием акролеина [46, 47]. [c.287]

Перекись натрия легко окисляет соединения низшей валентности, например соли трехвалеитного хрома до хромата и соли двухвалентного марганца до двуокиси марганца железный порошок при этом превращается непосредственно в феррат натрия Ка РеО . Окись или закись азота реагируют при температуре около 150° с перекисью натрия с образованием нитрита натрия, причем из закиси азота выделяется свободный азот. [c.540]

При исиользовании закиси азота в качестве пропеллента следует обратить внимание на то, что в присутствии достаточно сильных окислителей (перманганата и т. п.) она может разлагаться. Она может также окисляться с образованием N02- Из сказанного следует, что закись азота может принимать участие в реакциях коррозии [44]. [c.51]

Неполная диссоциация стойких химических соединений при прохождении аэрозоля через пламя может препятствовать переходу элемента в атомное состояние. Устранение помех, связанных с образованием в пламени труднодиссоции-руемых соединений МеО, МеОН и др. достигается увеличением дисперсности аэрозоля и повышением температуры пламени. Например, можно повысить температуру пламени, используя горючую смесь ацетилен — закись азота, обладающую восстановительным свойством. Температура этой смеси приблизительно на 600° выше температуры воздушно-ацетиленового пламени. [c.99]

Способность получать энергию путем использования нитрата как конечного акцептора водорода с образованием молекулярного азота широко распространена у бактерий. Этот процесс денитрификации до сих пор был обнаружен только у факультативных аэробов по-ввдимо-му, среди облигатных анаэробов нет денитрифицирующих форм. Кроме того, бактерии чаще обладают полной дыхательной системой синтез ферментов, необходимых для денитрификации (мембраносвязанные нитратредуктаза А и нитритредуктаза), индуцируется только в анаэробных условиях (рис. 9.2). У многих денитрификаторов эта индукция происходит лишь в присутствии нитрата, хотя для некоторых достаточно создания анаэробных условий. Многие денитрификаторы могут расти, используя в качестве акцептора водорода не только нитрат, но и нитрит, а иногда даже закись азота. Из этого следует, что не только нитратре- [c.306]

Закись азота легко разлагается на азот и кислород при действии жара и ряда электрических искр, а это объясняет то, что множество тел, не могущих гореть в окиси азота, напротив того, весьма легко горят в закиси. Действительно, окись азота, если, разлагаясь, дает кислород, — тотчас же поглощает его, образуя прочную NO , а в закиси азота зовсе нет этой способности прямо далее соединяться с кислородом. Смесь закиси азота с водородом взрывает точно так, как гремучий газ, причем образуется, конечно, газообразный азот N -0- -H = = Н О -)- N . Объем остающегося азота равен первоначальному объему взятой закиси азота и равен объему водорода, входящего в соединение с кислородом значит, равные объемы азота и водорода в этой реакции замещают друг друга. Зажженные сера, фосфор, уголь горят, хотя и не столь ярко, как в кислороде. При горении в закиси азота развивается более тепла, чем при горении того же количества тел в кислороде, что и показывает ясным образом, что при соединении азота с кислородом для образования закиси азота произошло поглощение тепла (21000 кал. на 44 г №0). Если разлагают данный объем закиси азота металлом, напр., натрием, то по охлаждении остается совершенно такой же объем азота, какой имела закись следовательно, кислород, так сказать, располагается между атомами азота, не производя при этом увеличения в объеме азота. [c.209]

Так, при нагревании раствора нитрата аммония в серной кислоте при 90— 120 °С отгоняется НКОз, а при 150 °С — закись азота, являющаяся продуктом разложения нитрамина [55]. В щелочном растворе нитрамин разлагается через образование аци-форыы [c.491]

Трехокись и ПЕТиокись являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно, но NjO не связан таким же образом с азотноватистой кислотой HjNjOj. Хотя NjO хорошо растворима в воде, она не обгаз ет этой кислоты. Закись азота нельзя непосредственно окислять с образованием других окислов, хотя она легко получается при восстановлении азотной кислоты, азотистой кислоты или влажного N0. С другой стороны, окислы N0, N,Og и NjO легко переходят др г в друга и все получаются при восстановлении азотной кислоты трехокисью мьш ьяка результат реакции зависит от концентрации кислоты. Трехокись NjO,,, повидимому, существует только в жидкой и твердой фазах (синего цвета), так как пары этого соединения почти полностью диссоциированы на N0 и NOj, как это видно по их бурому цвету. Тетраокись, N,04, образует бесцветные кристаллы (при—10°С), а пары ее при обыкновенных температурах состоят из смеси NjO и NOg, и приблизительно при ISO газ полностью диссоциирует с образованием N0,,. При дальнейшем нагревании происходит распад до N0 и кислорода, заканчивающийся приблизительно при 600 С. Поскольку пятиокись легко распадается с образованием N,04, получаются следующие соотношения между этими окислами [c.464]

При использовании очень высоких концентраций акцепторов может наблюдаться выход электронов, которые должны были бы испытывать быструю рекомбинацию с ионами в шпорах [211]. Сато и др. [195] предположили, что сольватированные электроны по крайней мере частично ответственны за разложение закиси азота в бензоле, происходящее с С 1 при концентрации закиси азота 0,1 моль и возрастающее в дальнейшем при повышенных концентрациях. Это отвечает примерно половине величины, найденной для соответствующего раствора в циклогексане. Для объяснения этого различия авторы предположили, что закись азота и бензол конкурируют за электроны. Отношение скоростей конкурирующих реакций, оцененное из экспериментов, составляет 20 1 [195] в бензоле и 100 1 [200] и 300 1 [210] в циклогексане. Однако, поскольку происходят также вторичные реакции (гл. 5, разд. 5.3.2.1), образование N2 не является абсолютной мерой производимых электронов. Было исследовано [222] взаимодействие других молекул-детекторов, реакционноспособных по отношению к электронам, например алкилиодидов, ал-килбромидов, четыреххлористого углерода и бензилацетата. Несмотря на заметное начальное увеличение выхода продукта из этих молекул-детекторов при возрастании их концентраций, предельная величина О достигается при довольно высокой концентрации (обычно 10%). Даже если эти результаты и свидетельствуют о важности ионных процессов в радиационной химии, трудно получить прямые выводы относительно поведения чистых ароматических углеводородов. Некоторые из этих процессов могут быть также вызваны переносом энергии от высоколежащих синглетных состояний [разд. 3.3.6.1(2)]. [c.128]

Рассматривая далее различные случаи образования сложных молекул газообразных веществ из простых молекул, Авогадро констатировал на основании опытных данных Гей-Люссака, что вода образуется при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода, аммиак — одной молекулы азота и трех молекул водорода, закись азота — одной молекулы кислорода и двух молекул азота, окись азота — одной молекулы кислорода и одной молекулы азота и азотная кислота (NO2)—одной молекулы азота и двух молекул кислорода. Чтобы объяснить в связи с этим объемный закон (в частности, то обстоятельство, что конечный объем образованного из исходных газов соединения равен объему лишь одного из реагирующих газов), Авогадро вводил понятие составная молекула (mole ule onstituant), которое относилось исключительно к молекулам простых веществ. Он писал по этому поводу ... составные молекулы простого газа. .. не состоят из отдельных элементарных молекул, но из некоторого числа этих последних, объединенных силами притяжения, и когда молекулы другого вещества соединяются с этими молекулами с образованием сложных молекул, возникающие интегральные молекулы делятся на две или больше части, состоящие из половинок, четвертинок и из большого числа элементарных молекул, образующих составные молекулы первого вещества, соединенных с ноло-Бинками, четвертинками и т. д. молекул второго вещества... так что число интегральных молекул соединения оказывается двойным, учетверенным и т. д. [c.114]

Ряд гипотез относительно механизма окисления аммиака на платиноидных катализаторах сводится к тому, что N0 образуется через ряд промежуточных реакций в результате последовательных переходов и перераспределения связей. Так, по данным В. П. Маркова, кислород, адсорбированный на поверхности платины в атомарном состоянии, реагирует с аммиаком, образуя гидроксиламин О-ЬЫНз- -МНгОН, который распадается на N0 и НгО по реакции 2ЫНгОН->-ЫО-НЗН 4-0 гЫО + НгО. Выделяющийся при этом водород адсорбируется платиной и образует с кислородом воду. Образование элементарного азота возможно в случае перехода в газовый объем гидроксиламина, не успевшего разложиться на поверхности катализатора. При взаимодействии гидроксиламина с кислородом или азотистой кислотой, находящимися в промежуточных продуктах реакции окисления аммиака, может образоваться закись азота по следующим уравнениям [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология