Время в зоне реакции

Реакторы с движущимся слоем катализатора. В таких аппаратах катализатор непрерывно выводится из аппарата, регенерируется и вновь возвращается в зону реакции. Помимо того что реакция все время идет в присутствии практически свежего катализатора, движущийся поток обусловливает хорошее перемешивание реакционной смеси и контакт с частицами катализатора. [c.119]

В процессе окисления парафиновых углеводородов наряду с кислотами и другими кислородсодержащими соединениями в продуктах реакции образуется значительное количество высших жирных спиртов. В результате исследований было установлено, что в начальный период окисления скорость образования спиртов значительно превышает скорость образования кислот и карбонильных соединений. С увеличением глубины окисления парафинов содержание спиртов достигает максимума, а затем в результате дальнейших окислительных превращений начинает падать. Чтобы избежать нежелательных превращений спиртов, необходимо либо ограничить время пребывания продуктов окисления в зоне реакции, либо обеспечить защиту образовавшихся спиртов путем введения в реакционную зону ингибиторов их дальнейшего окисления. Работы, проведенные в каждом из указанных направлений, привели к разработке двух различных процессов получения высших жирных спиртов путем прямого окисления парафиновых углеводородов в жидкой фазе. [c.160]

Взаимодействие хлористого алюминия с водой (негорючих веществ) сопровождается выделением теплоты, и температура в зоне реакции достигает более 373 К. При такой температуре не могут воспламениться находящиеся рядом горючие вещества. В то же время зона реакции представляет пожарную опасность, так как вещества, особенно горючие, находящиеся в зоне реакции или возле нее, усиленно испаряются и пары с воздухом могут образовать взрывоопасные смеси. [c.70]

Время превращения ограничивается 1,0—1,5 сек. При увеличении времени пребывания смеси в зоне реакции содержание кислородсодержащих продуктов пе увеличивается. Преобладающим процессом становится образование углекислоты. [c.151]

При окислении пропана в первую очередь реагирует вторичный атом водорода. В этом случае оптимальное соотношение равно 2 объемным частям пропана, 2 объемным частям кислорода и 1 объемной части бромистого водорода время пребывания в зоне реакции составляет около 3 мин. [c.440]

Температура, парциальные давления водорода и сероводорода являются определяющими параметрами активности катализатора в ракции обессеривания. Переход оксидов металлов в сульфидную форму происходит в первые часы работы катализатора при наличии в зоне реакции сероводорода. Постоянное поддержание определенного минимума парциального давления сероводорода сохраняет катализатор длительное время активным. Хотя бы временное уменьшение содержания сероводорода в газах снижает активность катализатора, даже если он подвергался предварительному осернению [77]. [c.98]

В области высоких температур, где скорость реакций велика, а необходимое время пребывания продуктов реакции в зоне реакции — мало, можно ожидать достаточно хорошего совпадения вычисленных и опытных величин. Во всяком случае кривые рис. 1 определяют общие тенденции процесса пиролиза этана, пропана и бутана и зависимость процесса от условий (температуры и давления). [c.288]

Рис. 3.7. Экспериментальные и расчетные зависимости выгорания серы от выгорания углерода на железоокисном катализаторе (время пребывания в зоне реакции 5 мин)

Время пребывания в зоне реакции, мин [c.90]

Таким образом, в этом случае происходит почти полное превращение уксусной кислоты, извлечение которой из проду ртов было бы достаточно трудным при степени конверсии 66%, в то время как извлечь избыточные 4 жоль спирта и возвратить их в зону реакции значительно легче. [c.20]

Важной проблемой является обеспечение на промышленной установке контакта между реагентами и теплоносителями в случае непрерывного производства, когда имеет место перемещение реагентов. Для реакций в динамической системе — гетерогенной или гомогенной, каталитических или некаталитических, в газовой и жидкой фазах или в многофазовой системе — время эффективного контакта реагентов в зоне реакции определить очень трудно, для оценки этой величины применяют условные критерии, такие как объемная скорость или время контакта, которые не всегда имеют четкий физический смысл. [c.27]

Таким образом, реакции в жидкостях, несмотря на меньшую частоту соударений, могут протекать в целом быстрее, чем в газах, поскольку при этом время взаимодействия молекул при каждом столкновении значительно больше. Эффект растворителя, удерживающего реагирующие молеку.лы в зоне взаимодействия относительно долгое время, называется клеточным эффектом, а само взаимодействие за это время именуется реакцией в клетке . [c.33]

Колебания температуры в зоне реакции во время опыта не должны превышать 3°С. [c.147]

Однако возможность производства высокопластичных битумов, вероятно, не связана с особенностями работы, присущими только трубчатому реактору (краткое время пребывания реагентов в зоне реакции при значительной рециркуляции жидкой фазы). Можно предположить, что получение высокопластичных битумов связано с тем, что процесс осуществляется при повышенном давлении, поскольку известно [11, 60], что при проведении процесса под давлением, примерно соответствующим давлению в трубчатых реакторах, высокопластичные битумы получаются и в других окислительных аппаратах. Так, при окислении в колонне гудрона с температурой размягчения 38 °С повышение давления с 0,2 до 0,4 МПа приводит к увеличению температуры размягчения битума с пенетрацией 42-0,1 мм с 60 до 65 °С [97]. Но это требует дополнительного изучения, причем следует учитывать, что обычно высокопластичные битумы получают из более легкого сырья, т. е. потеря некоторой части дистиллятных фракций предпочтительнее дополнительных затрат, связанных с окислением при повышенном давлении. [c.71]

Если пламя распространяется стационарно, химическая реакция протекает в ограниченной области толщиной oy, которая определяется величиной Vftf, где tf — время полупревращения реакции при средней температуре пламени Г/ и Vf — линейная скорость распространения пламени. Для того чтобы такое стационарное состояние существовало, время передачи тепла через зону пламени bf должно быть такого же порядка, что и время полупревращения реакции tf. Тогда, решая уравнение диффузии, получаем [c.398]

Этан-пропан. Несмотря на то что этилен можно приготовить пиролизом любого углеводородного сырья, этап, пропан, и смеси этих двух компонентов рассматриваются как наиболее приемлемые исходные продукты. Процесс строго термический, так как пе обнаружено катализатора, способного эффективно увеличивать скорость дегидрирования этана или дифференциально воздействовать на две стороны разложения пропана — дегидрирование и деметилирование. Пиролиз ведется при температуре около 730—815 С и под давлением 1,4—2,1 кГ1см время контакта — около 0,7—1,3 сек. Для уменьшения конденсационных реакций и одновременно — подвода тепла в зону реакции добавляют инертный разбавитель, такой как водяной пар. В табл. П-12 приведены типичные продукты подобного превращения. [c.99]

Высота активного слоя катализатора в зоне реакции изменяется в пределах 4—5 м, время пребывания таблетированного катализатора в зоне реакции составляет 33—38 мин, а сферического катализатора 42—48 мин. Количество катализатора, циркулирующего между реактором и регенератором, определяется по формуле [c.191]

НОГО сырья, в частности метана. Сущность процесса окислительного пиролиза заключается в следующем. Подогретый метан и кислород подаются через горелку специальной конструкции в зону пиролиза реактора, где за счет сгорания части метана температура поднимается до 1400—1500° С. Благодаря большой объемной скорости газовой смеси (время пребывания газа в зоне реакции составляет 0,005 сек) при разложении метана образуются ацетилен, окись углерода и водород. Непосредственно после зоны пиролиза в реакторе расположена зона закалки, в которой реакционные газы резко охлаждаются внрыскиважием воды из форсунок. Быстрое охлаждение предотвращает разложение нестойкого при высоких температурах ацетилена. [c.15]

Приближенная теория процесса на утомляющемся катализаторе исходит из допущения, что в каждый момент времени реакция протекает только в тонком слое близ границы, разделяющей уже отравленную и еще работоспособную части реактора. Это предположение-оправдывается с тем большей точностью, чем интенсивнее идет реакция на неотравленном катализаторе и чем быстрее происходит его отравление. Локализации процесса в тонком слое способствует и разогрев зоны реакции при адиабатическом протекании реакции с положительным тепловым эффектом. Нетрудно убедиться, что с момента начала работы реактора через время 1 координата работающего-слоя равна [c.295]

Таким образом, при М 1 максимальная степень превраш ения в реакторе 1 — с не может превысить величины М , каким бы большим ни было время пребывания реагирующей смеси в зоне реакции. При М С, i и Я > 1 имеем [c.318]

Во избежание разложения образовавшегося ацетилена время пребывания газов пиролиза в зоне реакции при температуре 1500°С должно быть не более 0,006 сек., что достигается охлаждением выходящего газа впрыском воды (закалка), при этом происходит охлаждение до 350—400 С. [c.331]

Процессы полимераналогичных превращений сополимеров представляют совокупность явлений различной физической природы, различным образом локализованных в пространстве. В настоящее время не удается четко отделить одну стадию брутто-процесса от других стадий его протекания. В соответствии с этим изменение наблюдаемой скорости процессов сульфирования и фосфорилирования определяется не только процессами образования ядер твердого продукта, изменением величины поверхности границы раздела твердых фаз, но и влиянием диффузионного торможения, изменением концентрации реагентов в зоне реакции. [c.334]

Большую опасность представляет чрезмерное снижение уровня жидкости в аппаратах, так как в этом случае возможен проскок водорода в сборники ТИБА и опасное повышение давленпя в них и другой аппаратуре, не рассчитанной на высокое давление. При недопустимо большом повышении уровня жидкости в реакторах алюминиевая пыль, шлам и органические продукты могут попасть в подшипникн мешалки, что приведет к заклиниванию мешалки и остановке всего каскада реакторов. Сравнительно большое время пребывания сырья в зоне реакции при непрерывном процессе обус- [c.154]

Форд и Росс [527] обнаружили, что некоторое влияние на характер взаимодействия между двумя вирусами оказывает возраст листа во время инокуляции, одиако это влияние было слишком незначительным, чтобы объяснить различия, описанные выше. Было изучено влияние последовательности заражения растений двумя вирусами на степень нроявления сш-iep-гизма [430]. Полоску на одной поверхности листа инокулировали Z-вирусом, а нолоску иа другой поверхности — У-вирусом. При инокуляции одновременно двумя вирусами в участке ткани вдоль средней жилх и развивалась отчетливая синергическая реакция. Если же растения инокулировали вирусами в разное время, зона реакции определенным образом смещалась. Результаты этих опытов позволяют считать, что основным условием для проявления отчетливого взаимодействия является заражение клеток сначала У-вирусом, а затем Z-вирусом, причем заражение вторым вирусом следует произвести в такое время, чтобы У-вирус еще продолжал активно размножаться. Эта точка зрения была подтверждена опытами, в которых листья инокулировали смесью вирусов, причем концентрация У-вируса была постоянной, а концентрацию Х-вируса снижали вплоть до 1 1000. Оказалось,, что более выраженные симптомы заболевания развивались в том случае, когда инокулум содержал Х-вирус в разведении 1 1000, а не в разведении [c.274]

Осповно задачей расчета проточного реактора является опреде-леппе потребного реакционного объема. В основу расчета может быть взято время реагирования или пребывания реагирующих ве-д еств в зоне реакции т в тех случаях, когда оно поддается определению, [c.265]

Вследствие интенсивной внутренней циркуляции время пребывания отдельных частиц в реакторе неодинаково, в результате чего часть продуктов реакции задерживается в зоне реакции очень долго, а часть сырья уходит из зоны реакции, не успев прореагировать. Так, время пребывания частиц в аппарате с полным внутренним перемепгиванием составляет 0,632 от времени пребывания этих частиц в аппарате идеального вытеснения. [c.274]

Изомеризация парафиновых углеводородов на хлориде алюминия освещена в работах [1—4]. 1 Хлорид алюминия, обеспечивая термодинамически благоприятные условия протекания реакции, позволяет осуществлять ее при 50—150 °С. Эта температура способствует образованию продуктов, обогащенных разветвленными изомерами. Однако наряду с бесспорными достоинствами зтот катализатор обладал рядом отрицательных особенностей, усложняющих технологию процесса и зксплуатацию промышленных установок. Тем не менее во время второй мировой войны в связи с потребностью в алкилате для приготовления высокооктанового авиационного бензина процессы изомеризации на хлориде алюминия получили развитие, в основном для изомеризации н-бутана в изобутан. Первая промышленная установка была введена фирмой Shell в 1941 г. К концу второй мировой войны в США были разработаны пять процессов изомеризации, которые отличались либо методом введения хлорида алюминия в зону реакции, либо носителем для катализатора, либо его физическим состоянием. [c.5]

Если определяющими процесс условиями являются теплопередача или диффузионный массообмен, требуется рассмотрение динамического подобия, так как коэ( )фициенты обоих процессов зависят от числа Рейнольдса. Изучение одного только химического подобия будет достаточным, если скорость процесса определяется скоростью химической реакции. В таком случае достаточно равенство критерия Дамкелера гЫСи. В этом комплексе выражение Ыи—время пребывания смеси в зоне реакции. Таким образом, химическое подобие достигается при условии, что скорость реакции, время пребывания и начальные концентрации одинаковы в модели и в прототипе. Используя закон действия масс для реакции л-го порядка [c.347]

В промышленности широко используется проведение реакций в струе газа, проходящего через реактор, который может быть или пустым, играя роль только области, где поддерживается постоянная температура, или заполненным слоем зер-неного катализатора. Примерами реакций, осуществляемых в потоке в промышленных масштабах, могут служить реакции термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, каталитического алкилирования, иолимеризации, гидро- и дегидрогенизации углеводородов, дегидратации и дегидрогенизации спиртов, гидратации олефинов, галоидирования, нитроваиия охислами азота, синтеза аммиака, получения серной кислоты контактным способом, синтеза моторного топлива н т. п. Поэтому и лабораторные опыты по изучению кинетики многих в.ажных широко применяемых в промышленности реакций проводятся также в потоке. Вследствие того, что реакции этого типа проводятся обычно при постоянном давлении и сопровождаются в большинстве случаев изменением объема участвующих в реакции веществ, уравнения кинетики этих процессов должны отличаться от уравнений, выведенных выше для условия ПОСТОЯННОГО) объема. Кроме того, и сам метод расчета кон-стаит скоростей реакций, протекающих в потоке, должен отличаться от методов расчета констант скоростей реакций,осуществляемых при постоянном объеме, так как очень трудно определить время пребывания реагирующих веществ в зоне реакции (так называемое время контакта). [c.48]

Применение давлений, более или менее высоких, в пространстве, где протекает реакция, удержйЕ-ает в нем углеводороды среднего молекулярного веса, в то время как при нагревании при обыкновенном давлении, благодаря своей низкой температуре кипения, они быстро удаляются из зоны реакции и избегают диссоциации. [c.270]

При работе на сырье, содержащем 25—30% метана, 50—65% этана и 10—20% пропана, скорости подачи сырья 2265 м 1час, выход этилена при однократном пропуске (считая на этан и пропан) и степени превращения до 65% не зависел от конструкции печи, но более глубокое разложение приводило к повышению выхода этилена в печи Селес по сравнению с обычными трубчатыми печами. Максимальный выход получался, когда степень превращения была равна 70%. Если же степень превращения была выше 70%, лучшее использование сырья достигалось иррг максимально высоких температурах и минимальных временах пребывания сырья в зоне реакции. В случае более низких превращений выход зависел только от глубины превращения, независимо от того изменилась ли температура или время контакта. [c.46]

Н. М. Эмануэлем с сотрудниками [229] разработан оригинальный метод окисления сжиженных углеводородных газов, основанный на принципе газового инициирования реакции в начальный период ее развития. В качестве инициирующего агента к воздуху, подаваемому в зону реакции в начальный ее период, добавлялись некоторые газовые компоненты (например, N0 ). Через непродолжительное время подачу инициирующего агента прекращали. Газовые добавки искусственно увеличивают скорость зарождения активных центров цепной реакции и приводят к ускорению процесса окисления сжиженных газов, протекающего без добавок медленно. [c.98]

Обозначим массу подаваемого сырья в реактор (кг/ч), массу циркулирующего катализатора 6, , (кг/ч), массу ката.лизатора, находящегося в зоне реакции, С (кг/ч), среднее время пребывания катализатора в зоне реакции т (ч), массовую скорость сырья С , кратность циркуляции катализатора г объем воздуха, подаваемого на транспортировку катализатора из реактора в регенератор V (м ), концентрацию катализатора в транспортной линии т],( (кг м ), падение давления в транспортной линии АР (кг/м ), высоту транспортной лпнии f/ (м), коаффициепт скольжения катализатора в транспортной линии К. Тогда для концентрации катализатора и объема воздуха иолучим [c.188]

Пиролиз мазута проводили при температурах 680—725 С и различных скоростях подачи сырья в зону нагрева (4—10 ч— ), время нребывания сырья в зоне реакции 5—12 с. Пиролиз бакинского гудрона изучали в более широких температурных пределах (625—725 °С). В т. бJ[. 26 — 28 указан обн ий материальный баланс и материальный баланс по компонентам при [c.256]

Основными показателями технологического 1 режима печи, за которыми должен следить оператор во время работы, являются температура сырья на входе в печь и выходе из печи, температура дымовых газов на перевале и расход сырья в ггечь. Температура на выхояе сырья из печи регулируется в зависимости от температуры в зоне реакции Постоянство тем- [c.154]

Если вещество может вступать в реакцию первого порядка, то, согласно формуле (VI.1), вероятность того, что молекула, пребывавшая в зоне реакции время т, осталась непрореагировавшей, равна е ". Безррмерную концентрацию исходного вещества на выходе реактора, равную средней вероятности проскока, можно, очевидно, найти, усредняя эту вероятность по распределению времени пребывания в реакторе [c.204]

Схема 1. Качалка (рис. 6.17). Периодические режимы в данной схеме достигаются за счет циклического изменения направления фильтрации реакционной смеси в слое катализатора. Направление фильтрации на рисунке показано сплошными стрелками. Задвижки / открыты, а задвижки 2 закрыты. Входус-щая смесь с низкой начальной температурой нагревается в слое катализатора до температуры начала реакции, в результате по слою распространяется тепловая волна Через время, равное длительности полуцикла Ос/т), тепловая волна щ займет положение 02- В момент времени, соответствующий t /2, задвижки 1 и 2 быстро и одновременно переключают на противоположные. Тогда зона реакции будет двигаться в противоположном направлении. Через время t(. 2 фронт 02 займет положение а, после чего повторяется полный цикл. Температура на выходе из слоя Б течение полуцикла возрастает от входной Гвх до некоторой величины Т вых- [c.317]

Модификацией метода диффузионных пламен, названной ого авторами [245, 5821 методом продолжительности жизни, является метод, в котором константа скорости реакции (например, реакции Na -f RX = NaX + R) выражается формулой к = NJN , где — число атомов натрия, ежесекундно поступающих в реакционный сосуд N — число атомов Na в последнем и с — концентрация RX. Величина NINa характеризует среднее время жизни атома в зоне реакции (отсюда название метода). [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология