Произведение растворимости тиоцианата

Часто удается определить экспериментально концентрации одного или нескольких ионов. Например, произведение растворимости бромата серебра может быть определено путем насыщения им раствора, содержащего различные количества бромата калия после отфильтровывания концентрацию Ag определяют титрованием тиоцианатом калия (рис. 11.2). [c.39]

Звая произведения растворимости тиоцианата серебра (1,00-Ю- ) и хлор ида серебра (1,78-10- °), можно (рассчитать константу равновесия этой реакции [c.259]

При применении метода Фольгарда для обратного титрования хлор-ионы осаждают определенным объемом стандартного раствора AgNOa, взятого с избытком, после чего оставшиеся ионы Ag+ титруют тиоцианат-ионами. В этом случае, однако, красный цвет в точке эквивалентности исчезает через 10 с после его появления, так как осадок Ag l обладает большим произведением растворимости, чем AgS N и происходит реакция [c.266]

Можно косвенно определить и другие анионы по методу Фольгарда. При определении бромида и иодида обмен между галогенидом серебра и тиоцианатом не наблюдается, поскольку бромид серебра (Xsp=5,25-Ю- З) и иодид серебра (/ sp==e,31 10- ) имеют меньшие значения произведений растворимости, чем тиоцианат серебра. При определении бромида и иодида не нужно принимать никаких предосто-рож1ностей, как это делают в случае определения хлорида. Однако, поскольку иодид реагирует с железом (III), перед тем как ввести же-лезо-ам1монийные квасцы в качестве индикатора, необходимо добавить избыто нитрата серебра. Для успешного определения анионов, которые образуют более растворимые серебряные соли, чем хлорид серебра, необходимо (помимо добавления избытка нитрата серебра) до того, как проводить титрование избытка стандартным раствором тиоцианата, удалять осадок соли серебра фильтрованием. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология