Кривая титрования хлор-ионов

На рис. 71 приведена (схематически) ступенчатая кривая титрования всех трех галогенидов при совместном их присутствии. Четкость перехода от иодида к бромиду почти всегда вполне удовлетворительная, но переход от бромида к хлориду выражен менее ясно, особенно если содержание хлора превышает содержание ,брома. Известно, что при потенциометрическом титровании суммы галогенидов практически не удается получать хороших результатов вследствие того, что галогениды серебра, и особенно бромиды и хлориды, образуют смешанные кристаллы. Если же бромид отсутствует, то раздельное титрование иодида и хлорида проходит очень четко. Этот метод может быть использован для определения иодид- и хлорид-ионов в природных и иных водах, солях и промышленных растворах. [c.335]

НИИ раствора азотнокислого серебра сначала образуется осадок менее растворимой соли — иодистого серебра, и ход кривой титрования соответствует кривой, приведенной на рис. 151. Однако в определенный момент из раствора начнется совместное осаждение хлорида и иодида. Для этого необходимо, чтобы концентрация ионов серебра в растворе достигла величины, при которой произведение концентрации ионов серебра и ионов хлора станет равным произведению растворимости осадка или превысит это значение. Если исходная концентрация хлорида равна 0,1 г-экв л, то осадок начнет выделяться при следующей концентрации ионов серебра [c.317]

Определяют содержание хлор-ионов в растворе методом радиометрического титрования меченым радиоактивным азотнокислым серебром (1 н.). Строят кривую титрования. [c.328]

На основании результатов титрования исходных цеолитов декатионированные или так называемые водородные формы цеолитов были получены в больших количествах. Условия получения этих декатионирован-ных форм соответствовали отдельным точкам кислотной области кривых титрования, в которых не наблюдалось изменений структуры цеолитов. После обработки растворами водородные формы цеолитов были отмыты по возможности малым количеством воды до отрицательной реакции на ионы хлора и высушены на воздухе. [c.39]

Рис. 22. Кривая титрования ионов хлора азотнокислым серебром.

В заключение необходимо отметить, что при интерпретации кривых титрования белков возникает ряд трудностей, зависящих от целого ряда обстоятельств. Так, белки содержат очень большое число ионогенных групп, связывающих и отдающих протоны. Кривые титрования показывают, что на 1 г белка требуется около 1 ммоля кислоты и 1 ммоля основания. При молекулярном весе белка порядка 100 000 на одну белковую молекулу приходится, следовательно, около 100 кислых и 100 основных, групп. Однако точно установить число тех или иных основных групп затруднительно, поскольку на кривой титрования имеется некоторое перекрывание в области pH между 8 и 12. Следовательно, pH 8,5 принимается в качестве конечной точки нейтрализации а-аминогрупп и имидазольных групп до некоторой степени произвольно. На характере кривой титрования сказывается и взаимодействие белков с другими ионами, кроме водородных. В частности, белки образуют прочные связи с такими двухвалентными ионами, как ионы кальция, магния, фосфата и карбоната, а также одновалентными ионами хлора. Как уже говорилось, такое взаимодействие приводит к сдвигу изоионной точки и изменению электрохимических свойств белка-за счет нейтрализации ионогенных групп, что приводит к искажению-кривой титрования. Сдвиг изоионной точки особенно велик тогда, когда в растворе находятся ионы фосфатов, которые наиболее прочно связываются основными группами. [c.163]

С помощью потенциометрического титрования можно решать как аналитические (определение концентрации), так и физико-химические задачи (определение произведения растворимости). Если на кривой титрования хлорида азотнокислым серебром выбрать две точки, соответствующие одна избытку ионов хлора и другая ионов серебра в растворе (см. рис. 30), то потенциал серебряного электрода в этих точках будет [c.72]

Удельная электропроводность растворов при титровании солей в присутствии буферных смесей в несколько раз выше, чем при титровании без буферных смесей. Это объясняется тем, что растворы содержат ионы хлора и лития, концентрации которых более чем в 10 раз превышают концентрации большинства других ионов. Однако концентрации этих ионов при титровании остаются постоянными, поэтому изломы кривых титрования в точке эквивалентности вызываются влиянием других ионов. [c.217]

Для этой же цели можно, например, применять раствор соли меди (для катионита) и хлорида (для анионита). Рекомендуется брать колонку диаметром 2,5 см, длиной до 10 см. В нее помещают навеску сухого адсорбента известной влажности и слоем толщиной 3—4 см. Раствор фильтруют со скоростью 200 мл в час, регулируя скорость при помощи крана. Уровень жидкости над слоем адсорбента поддерживают постоянным. Концентрация раствора 0,003—0,005 г мл. Фильтрат, вытекающий из колонки, собирают порциями по 25 мл и титруют соответствующим реактивом операцию ведут до тех пор, пока концентрация в исходном и фильтруемом растворах не выравняется. По разности результатов титрований находят поглощение меди или хлор-иона в каждой порции и строят выходную кривую. Суммированием всех данных по отдельным фильтратам и делением суммы на вес адсорбента находят емкость поглощения. [c.74]

Характер вольт-амперных кривых серосодержащих соединений зависит не только от природы последних, но и от состава фона. Если полярограммы той же тиомочевины или унитиола снимать на фоне 1 М соляной кислоты (рис. 29), то независимо от направления их снятия спада силы тока на них не наблюдается, а прямые и обратные вольт-амперные кривые полностью совпадают Такое различие в ходе полярографических кривых тиомочевины и унитиола на фоне серной и соляной кислот связано с тем, что при поляризации платины в растворе НС1 при потенциале около +1,3 в начинается окисление хлорид-ионов до элементарного хлора, который препятствует образованию поверхностных окислов платины, а следовательно, и их влиянию на процесс анодного окисления тиомочевины и унитиола. Титрование по току окис ления тиомочевины, унитиола и тиооксина на солянокислом фоне следует проводить при потенциалах от +1,0 до +1,2 в (см рис. 29). [c.87]

I ния ионов иода и хлора при их совместном присутствии на оне 0,004 М раствора нитрата калия титруют иодид по его анодному току с посеребренным платиновым электродом без внешнего напряжения (Нас. КЭ) в конечной точке ток практически становится равным нулю и не изменяется на всем протяжении титрования хлорида, после чего резко возрастает, так как в этих же условиях на электроде восстанавливаются ионы серебра, появляющиеся в растворе после конечной точки титрования. Таким образом, на кривой имеется анодная и катодная ветви с резкими переломами в конечных точках для иодида и хлорида. [c.337]

Рис. 3. Кривые потенциометрического титрования ионов хлора азотнокислой ртутью с различными парами электродов.

Рис. 64. Кривая потенциометрического титрования ионов иода н хлора ири совместном присутствии.

Уиклендер [24] использовал катиониты для определения катионов в почвах. Сульфокислотный ионит (5 г) в Н-форме встряхивают с суспензией (5 г почвы в 40 мл воды) в течение 2—4 ч. Затем ионит отделяют с помощью шелковой ткани, пропускающей частицы почвы. После промывки ионит переносят в стеклянную трубку, и поглощенные катионы элюируют, пропуская через слой ионита 2М НС1. В элюате, содержащем только хлор-ионы и свободном от кремнезема и гумуса, выделенные катионы могут быть легко определены. Сама почва переводится описанной процедурой в Н-форму, исследование которой (например, построение кривой титрования) может дать ценную информацию о свойствах почвы. Пратт [13] [c.275]

Анализируемый раствор помещают в колбу для титрования и нагревают до 60—80° при механическом перемешивании. Из бюретки добавляют раствор азотнокислого серебра (записывают добавленные объемы). Для определения активности раствора отбирают пробы в счетчик при помощи шприца. Необходимо следить за тем, чтобы при всех измерениях уровень жидкости был на одинаковой высоте. Пористая стеклянная пластинка в отсасывающей трубке не позволяет проходить частицам хлористого серебра. После измерения жидкость вновь возвращается в реакционную колбу. Дают следующую порцию раствора азотнокислого серебра и вновь определяют скорость счета. Эту операцию повторяют до тех пор, пока не будет по крайней мере двух опытов, в которых превзойдено значение точки эквивалентности. Строят кривую скорость счета — количество Добавленного раствора азотнокислого серебра, по которой находят количество AgNOз, нужное для осаждения хлор-ионов. Рассчитывают содержание хлор-ионов. [c.330]

Подобные данные для белка лизоцима содержатся в работе Бейтчока и Варнера . Здесь наблюдается даже большее расхождение между величинами 2, определенными из электрофореза и из кривой титрования. В этом примере имелись фактические данные по связыванию иона хлора. Однако эксперименты по электрофорезу были проведены в буферных растворах, содержащих ионы Н2РО4, НСОО- или СН3СОО-. [c.487]

Целесообразность использования в ультрамикроанализе метода потенциометрического титрования при постоянном токе показана на примере определения меди титрованием ЭДТА Четкие результаты получаются вследствие хорошо выраженной вертикальности кривых титрования. Электрическая цепь для осуществления такого титрования проста и компактна (рис. 84). Капиллярная ячейка представляет собой микроконус с вводимыми в него электродами, впаянными в капилляры. В качестве индикаторного применен электрод из платиновой проволоки диаметром 0,1 мм и длиной (вне капилляра) около 1 мм (катод). Потенциал этого поляризуемого (/ = 144 нА) электрода падает в соответствии с уменьшением активности ионов Си + в растворе. Электродом сравнения (анодом) служит хлор-серебряный электрод, представляющий собой электролитически покрытую слоем Ag l серебряную проволоку такого же размера, как платиновая. Для получения воспроизводимого значения диффузионного тока и перемешивания раствора во время титрования оба электрода вибрируют. Хорошие результаты получаются, если использовать аммиачный буферный раствор (pH = = 8,5), 1 М по ЫН4С1. [c.140]

Благодаря тому что в растворах трифенилметилхлорида и тетраметиламмонийхлорида проведены точные измерения электронроводности, эти системы описаны более надежно по сравнению с остальными. Бауган указывал, что для ряда растворителей апротонного типа произведение Вальдена т] для N( Hg)4 составляет около 0,3. Это должно соответствовать подвижности иона К(СНз)4 в трихлориде сурьмы, равной —13, что для числа переноса хлор-иона дает величину 0,87. Кондуктометрическое титрование пентахлоридом сурьмы растворов КС1 или трифенилметилхлорида в Sb lg дало кривую титрования, типичную для процесса титрования сильной кислоты сильным основанием в воде. При этом протекает следующая реакция [c.307]

Точно так же можно показать, что кривые кондуктометрического титрования в триэтилфосфате и в PO lg аналогичны, откуда можно сделать вывод, что в растворах в фосфорилхлориде существует равновесие, описываемое реакцией б. Степень протекания реакции должна зависеть от ряда факторов, в частности от кислотности раствора, диэлектрической проницаемости и сольватирующей способности растворителя. По всей видимости, существенной особенностью фосфорилхлорида является не способность его подвергаться самоионизации (этот процесс протекает очень легко), а способность его быть донором с помощью кислорода в одних условиях и донором хлор-иона — в других [c.325]

Теоретические кривые кондуктометрического титрования ЭДТА растворов НЮЬ, 2пСЬ и МпС с учетом образования только нормальных комплексов, а также образования как средних, так и протонированных комплексов показаны на рис. 100—102. Как видно из рис. 100 и 101, при титровании солей никеля и цинка электропроводность раствора до точки эквивалентности растет, а после нее падает. Такой характер изменения электропроводности раствора объясняется тем, что до точки эквивалентности увеличивается концентрация высокоподвижных ионов водорода, а после нее концентрация этих ионов понижается. Если при расчетах предусмотрено образование как средних, так и протонированных комплексов, повышение электропроводности до точки эквивалентности менее резко выражено, так как при этих условиях концентрация ионов водорода до точки эквивалентности менее сильно увеличивается. Другие ионы оказывают меньшее влияние на характер кривых кондуктометрического титрования. Концентрации ионов ОН , У , Нуз- очень малы в продолжение всего процесса титрования, а концентрации НгУ - и НзУ становятся достаточно большими для того, чтобы оказывать влияние на электропроводность раствора, только в конце титрования. В процессе титрования М + заменяются на МУ - и МНУ". Концентрация ионов хлора остается постоянной, а концентрация ионов натрия равномерно увеличивается. Кривые титрования этих солей имеют резкий излом в точке эквивалентности, допускающий их количественное определение без добавления буферных растворов. [c.212]

Титрование 0,01 н. раствором AgNOs позволяет определять около 10 мкг хлорид-ионов в воде. В 90%-ных спиртовых растворах можно определить в атмосфере азота еще меньшие количества хлорид-ионов при помощи 0,001 н. раствора AgNOs около 1 мкг хлорид-ионов определяют с ошибкой 10%. На рис. 125 показаны кривые титрования ионов хлора раствором AgNOs. [c.253]

Этил путем были получены комплексы, содержащие амид сереб[)а, исходя из [Pl(NHз), l](NOз)з, 1Р1(1 Нз),,СЛ Ю1з, [Pt(NHз),,OH] lз и [Р1(ЛШз)е ]С14. На рисунке представлен характерный ход кривых титрования этих солей. Из рисунка видно, что в случае [Pt(NHз)5 l](ЛЮз)з при добавлении первых капель раствора А Л Оз происходит резкое понижение pH титруемого раствора. В конце титрования значение pH практически остается постоянным. Для комплексов, имеющих вненше-сферные ионы хлора, вначале серебро расходуется на связывание ионов хлора в виде А С1. Изменение pH на этом участке кривой титрования небольшое. Резкий скачок pH начинается после связывания всех впешне- [c.49]

Раствор, содержащий ионы Hg и не содержащий ионов хлора, титруют раствором ЫаС1 соответствующей концентрации. Концентрации реагентов и продуктов в ходе титрования вычисляют с помощью констант равновесия и уравнений материального баланса. Эта система была исследована Христенсеном и сотр. [20]. Полученная ими термограмма и кривые распределения компонентов приве- [c.34]

Рис. 2. Кривая амперометриче-ского титрования ионов хлора в растворе, полученном после сожжения остатков ПХП, находящихся в воде.

Вращающийся платиновый микроэлектрод обладает рядом преимуществ по сравнению с ртутным капельным и стационарным платиновым микроэлектродами и широко используется в полярографии и амперометрическом титровании. Еще в 1905 г. Нернст и Мерриам [6] изучали электровосстановление брома, иода, хлора, солей серебра и иона перманганата на фоне индифферентных электролитов с использованием вращающегося платинового микроэлектрода. Ими были получены. вольт-амперные кривые с областью предельных токов, величина которых была пропорциональна концентрации веществ, участвующих в электродной реакции. На теоретической части работы Нернста по при.менению вращающихся электродов мы остановимся несколько дальше. [c.119]

В качестве примера рассмотрим кривую аргентометрического титрования ионов хлора. При построении этой кривой на оси ординат откладывают показатель концентрации ионов С1 , т. е. рС1, а на оси абсцисс — степень осаждения ионов 1 в процентах, Перед титрованием 0,1 н. раствора КС1 концентрация иона СН] = 10 г-ион1л. Если к 20 мл 0,1 н. раствора КС1 добавлено 16 мл 0,1 н. раствора AgNOs, то в полученном объеме в 36 мл останется 4 мл первоначального раствора, т. е. 20%. Концентрация [С1 ] может быть рассчитана по уравнению [c.143]

Смотреть страницы где упоминается термин Кривая титрования хлор-ионов: [c.570] [c.245] [c.39] [c.404] [c.404] [c.458] [c.85] [c.104] [c.204] [c.295] [c.321] [c.326] [c.49] [c.72] [c.158] [c.204] [c.160] [c.256] [c.336] [c.93] [c.453] [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология