Произведение растворимости и его значение

Хотя численные значения произведений растворимости у карбоната кадмия и карбоната серебра очень близки, их молярные растворимости отличаются почти в 100 раз из-за различия в выражениях для произведений растворимости этих солей. Растворимость Agj Oj зависит от квадрата концентрации иона металла, потому что для построения твердого кристалла этой соли на каждый карбонатный ион требуются два иона серебра. [c.252]

Одним из примечательных свойств окислительно-восстановительных реакций, отличающих их от большинства других химических реакций, является присущий им широкий диапазон значений констант равновесий. Для двухэлектронной реакции напряжению элемента в 6 В соответствует константа равновесия = 10 ° Это означает, что вероятность достаточно близкого совпадения восстановительных потенциалов двух полуреакций, при котором константа равновесия полной реакции принимала бы не слишком большое значение, крайне низка. Большинство окислительно-восстановительных реакций протекают практически до полного завершения либо вообще не осуществляются. Однако электрохимические методы можно использовать для изучения равновесий, произведений растворимости и образования комплексных ионов даже в таких случаях, когда один или другой компонент равновесной системы присутствует в количествах, слишком малых для обнаружения обычными аналитическими методами. [c.194]

Труднорастворимый электролит может оставаться в растворе, пока произведение концентрации его ионов не превышает произведения растворимости. Другими словами, если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыш,енным,. а во втором — только достигает насыш,ения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в тех случаях, когда произведение концентрации ионов становится больше величины ПР. Это возможно при добавлении к раствору, содержаш,ему малорастворимый электролит, хорошо растворимого электролита с одноименным ионом. Увеличение концентрации одного из ионов приводит к смеш,ению динамического равновесия между раствором и твердой фазой в сторону образования осадка. Осадок выпадает до тех пор, пока величина произведения концентрации ионов в растворе не сравняется с величиной произведения растворимости. [c.62]

Если аналогичное вычисление проделать для значительно менее растворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з (ПР = 3,2 10"38), то мы найдем, что осаждение ее будет практически полным при pH 3,5. Хотя такие вычисления не являются, конечно, точными, поскольку не принимаются во внимание коэффициенты активности ионов, да и сами величины произведений растворимости гидроокисей определены не всегда достаточно точно, все же они хорошо иллюстрируют значение величины pH раствора при осаждении гидроокисей и позволяют сделать ряд практически важных выводов. Так, из сопоставления величины pH осаждения Mg(0H)2 и Рг(0Н)з ясно, что, надлежащим образом регулируя величину [c.85]

Для осадков с весьма малыми значениями произведений растворимости коэффициент активности можно считать равным 1, тогда уравнение (У.2) перейдет в уравнение [c.162]

Это равновесие очень подвижно. Его можно сместить изменением характера среды, осаждением нерастворимых хро-матов Ва , РЬ +, Ag" , у которых произведение растворимости меньше, чем у соответствующих дихроматов. Из оксо-хроматов (VI) наибольшее значение имеют соли Na+ и К" , которые получают сплавлением СгаОз или хромистого железняка с соответствующими карбонатами при 1000—1300° С на воздухе. При этом Сг (III) окисляется доСг (VI) [c.566]

Однако первым выпадет в осадок то соединение, для которого раньше будет достигнута (и превышена) величина произведения растворимости. Значения произведений растворимости оксалатов кальция и бария таковы [c.83]

Какая же из двух солей будет осаждаться в первую очередь Очевидно, та, у которой раньше т. е. при меньшей концентрации ионов Ag+) будет достигнуто произведение растворимости. Значения концентрации Ag+, требующиеся для начала осажден 1Я [c.145]

Ниже дана схема расчета растворимости из значения произведения растворимости. [c.109]

Из сказанного выше следует, что для расчета растворимости осадков, характеризуемой равновесной концентрацией ионов, необходимо использовать произведение растворимости. Значением(/С ) без поправок на ионную силу можно пользоваться только при очень малой ионной силе раствора (/ 0,001), когда различием между активностью иона и его равновесной концентрацией можно пренебречь. Однако и Кз без каких-либо корреляций использовать для расчетов растворимости осадков можно только в том случае, когда ионы осад ка не участвуют ни в каких побочных конкурирующих равновесиях, что, к сожалению, в реальных условиях встречается чрезвычайно редко. [c.71]

Кроме величины произведения растворимости большое значение имеют также величины констант ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем полнее связываются осаждающие ионы Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. [c.86]

Конечно, все получаемые при вычислениях результаты являются лишь приблизительными, поскольку не учитываются коэффициенты активности ионов. Кроме того, и сами величины произведений растворимости некоторых солей определены недостаточно точно. Однако порядок величин pH является все же правильным, и потому такие вычисления представляют интерес для аналитической практики. Следует помнить, что вычисления дают лишь минимальное значение pH, при котором достигается практически полное осаждение. При больших величинах pH оно бывает обычно (хотя и не всегда) еще более полным. [c.92]

Например, при анализах воды важное значение имеет определение содержания в ней свинца. Между тем концентрация РЬ +-ионов в воде настолько мала, что величина произведения растворимости даже наименее растворимого из соединений свинца — РЬ5 не может быть достигнута. [c.109]

При расчете изменений стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования труднорастворимых в воде окислов металлов из значений произведений растворимости этих окислов следует учитывать реакцию диссоциации окисла [c.27]

Отсутствующие в справочной литературе значения, в частности изобарно-изотермических потенциалов, могут быть рассчитаны по одному из описанных в гл. 1 методу для труднорастворимых в воде продуктов коррозии металлов их можно вычислить из произведений растворимости по описанному ранее (см. с. 25) методу. [c.225]

Вычислите произведение растворимости ПР для Ag Ga. Для расчета используйте значение стандартных термодинамических свойств неорганических веществ, приведенных в справочнике [М.]. [c.302]

Хотя оксихинолин и образует малорастворимые внутриком-плекгные соли с большим числом различных катионов, но из-за значительных различий в величинах произведений растворимости разных оксихинолинатов (колеблющихся, по данным А. К. Бабко, в пределах от 10" до 10" ) осаждение их происходит при различных значениях pH. Ниже приводятся пределы значений pH, при которых достигается практически полное осаждение оксихинолинатов некоторых металлов [c.127]

Рассчитайте теоретическое значение потенциала никеля, корродирующего в деаэрированной воде с pH = 7. Предполагается, что коррозия протекает с образованием Нг и К (0Н)2 (произведение растворимости 1,6-10 ). [c.387]

Изучение [5.12, 5.13, 5.63] хранения отходов в почве в условиях переувлажнения (период таяния снега и размораживания грунта), показали, что скорость вымывания соединений составляет от 104 до 10200 мг/м в сутки. Хранение осадков в почве и в земле в соответствии с санитарными нормами возможно лишь для соединений, имеющих низкое значение произведения растворимости (СаО, aS04, Сар2, СаСОз). Хранение отработанного химического поглотителя, содержащего 4 % NaF на слое известняка при отношении высоты слоев известняк — поглотитель 10 1 не обеспечивало санитарных норм. Хранение же осадков в бетонированных сооружениях допустимо лишь при низком уровне грунтовых вод и толщине стенок не менее 0,1 м. [c.502]

Рассчитайте минимальное значение, до которого нужно сместить потенциал цинка по отношению к медносульфатному электроду сравнения, для достижения полной катодной защиты. Принять, что продуктом коррозии является гп(ОН)а (произведение растворимости гп(ОН)а равно 4,5-10 1 ). [c.393]

Часто вместо значений ПР применяют показатель растворимости рПР. Под последним понимают отрицательный логарифм произведения растворимости рПР=—1 ПР. [c.236]

Необходимо было найти эффективный реагент, способный осаждать сульфат-ион в присутствии силиката натрия. Лабораторные исследова1[ия показали, что соединения стронция, вследствие близких значений произведения растворимости, практически одновременно осаждают и сульфат- и силикат-ионы и поэтому непригодны для этих целей. Соединения бария вследствие разности произведения растворимости сульфата бария и силиката бария более подходящи для этих целей. При их применении в первую очередь осаждаются практически нацело сульфат-ионы и лишь затем силикат-ионы. [c.208]

Из уравнения (У.З) следует, что порядок расположения осадков в слое сорбента можно рассчитать, если известны произведения растворимости образующихся осадков и заряды ионов, участвующих в их образовании. Верхняя зона будет занята наименее растворимым осадком, нижняя — наиболее растворимым из всех образующихся при хроматографировании осадков. Из уравнения (У.З) можно сделать вывод о том, что концентрация иона-осадителя не влияет на порядок расположения зон осадков. Следует также обратить внимание на то, что порядок расположения зон осадков не зависит от соотношения концентраций ионов в растворе лишь в том случае, когда значения произведений растворимости осадков различаются между собой более чем на 3 порядка. В противном случае [c.162]

Пользуясь значениями произведения растворимости, вычис- [c.29]

Объясните наблюдаемое. При этом учтите различие в значениях общих констант устойчивости комплексов и произведения растворимости галидов серебра. [c.116]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Как следует из этого определения, условный электродный потенциал по своей сущности аналогичен другим условным константам, рассмотренным ранее — условной константе устойчивости и условному произведению растворимости. Значение можно легко найти из Е°, если известн конкретные условия протекания реакции — pH, концентрация присутствующих лиганДОв, константы устойчивости, образованных в системе комплексов. [c.149]

Какая же из двух солей будет осаждаться в первую очередь Очевидно, та, у которой раньше (г. е. при меньшей концентрации ионов Ag ) будет достигнуто произведение растворимости. Значения концентрации Ag+, требующихся для начала осаждения Ag l и Ag2 rO4 при данных концентрациях ионов С1 и СГО4— в растворе, легко вычислить из величин их произведений растворимости (см. табл. IV в приложении). [c.97]

Ag ) будет достигнуто произведение растворимости. Значения концентраций Ag , требующихся для начала осаждения Ag I н Agj rOj, легко вычислить из величин их произведений растворимости (см. табл. IV, стр. 568) [c.167]

Какая из солей будет осаждаться в первую очередь Очевидно та, для которой раньше (т. е. при меньшей концентрации kg ) будет достигнуто произведение растворимости. Значения концентраций Ag+, требующихся для начала осаждения Ag l и Ag2 r04, легко вычислить из их произведений растворимости [c.172]

Поскольку в растворе присутствуют также С1"-ионы, произведение растворимости А С1 окажется превышенным, и соль выпадет в осадок. Как известно, это явление используется при открытии Ай +- и С1--И0Н0В. Точно так же, если растворы комплексных солей меди с аммиаком, винной кислотой, или глицерином, имеющие темно-синюю окраску, подкислить, то окраска изменится на бледно-голубую окраску Си2+-катионов. Это свидетельствует о разрушении комплексных ионов под влиянием Н+-ионов. Следовательно, для осуществления маскировки нужно создавать достаточно высокое значение pH. [c.97]

Чь слеиное значение произведения растворимости электролита нетрудно найти, зная его растворимость. Иапример, растворимость сульфата кальция при 20 °С равна 1,5моль/л. Это значит, что в насыщенном растворе коицеитраиия каждого из ионов Са н sor 4 )авна 1,5-10 моль/л. Следовательно, произведение растворимости этой соли [c.250]

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для ма.юрастворимых электролитов и при условии, чхо концентрации других находящихся в растворе иоиов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах (см., стр. 241). Для хорошо растворимых электролитов значение про> изведения концентраций ионов в насыщенном растворе может [c.250]

Для всех труднорастворимых в воде электролитов отсутствующие в справочной литературе значения изменения стандартных изобарно-изотермических потенциалов их образования могут быть рассчитаны по иашещ методу из имеющихся в литературе значений произведений растворимости, которые широко используются в такого рода термодинамических- расчетах. [c.25]

Ниже дана схема расчета произведения растворимости по известному значению растворимости. Растворимость AS2S3 в воде составляет [c.107]

При возрастании анодного тока концентрационная поляризация также растет без ограничения. Когда концентрация ионов металла достигнет концентрации q насыщенного раствора, определяемого произведением растворимости этой соли, на поверхности металла выпадает осадок соли. При этом ток и концентрационная поляризация Дфа достигнут максимзльного значения (см. рис. 101) [c.393]

Гидроокиси и основные соли металлов образуются при различных значениях pH и обладают разными произведениями растворимости. Это позволяет путем подбора соответствующей кислотности среды отделить в виде гидроокиси или малорастворимой основной соли какую-либо примесь, не затрагивая ионы, pH гидратообра-зования которых выше. От значения произведения растворимости Пр гидроокиси зависит глубина очистки от данного иона [c.240]

Подставим в уравнение (П.28) вместо ал его значение, выраженное через произведение растворимости ПРмл и активность катиона (а г = Л , т, е. [c.75]

Отсюда можно найти термодинамическое значение произведения растворимости по табличным значениям В° (клм.) и ° (Н ). Потенциал электрода вычисляют в предположении, что 1-ностью определяется концентрацией КС1 в электродном растворе. На самом деле к этой концентрации должна быть П эибавлена концентрация ионов С1 . получающихся в равновесии (б). Но эта величина пренебрежимо мала. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология