Серебро бромид

Серебра бромид хлорид [c.254]

СЕРЕБРА БРОМИД АвВг, бледно-желтые крист. л 424 "С, кип 1505 °С, раал 700 °С (в вакууме) не раств. в воде. В природе — минерал бромаргирит. Получ. взаимод. Вга с Ag р-ция АдЫОз с КВг или НВг в водном р-ре. Компонент светочувствит. слоя фотобумаги, кино- и фотопленки. [c.522]

СЕРЕБРО БРОМИСТОЕ СЕРЕБРО БРОМИД) [c.334]

Серебро Бромид серебра — из дв [c.252]

Бромид серебра Бромид аммония Бромоводородная кислота Желатина 40-80 600 8 2-4 Л 1,2 [c.197]

Спектры внутреннег о отражения наблюдают, когда исследуемый образец находится в контакте с призмой из оптически менее плотного материала излучение проходит сначала через призму и ее границу с образцом под углом, превышающим критический (т.е. угол падения, при к-ром преломление света в образец прекращается), а затем проникает в образец (на глубину до 1 -2 мкм), где теряет часть своей энергии и отражается. Таким образом получаются спектры нарушенного полного внутреннего отражения (НПВО). В качестве материала призм используют прозрачные в разл. областях спектра материалы в частности, кварц, оксиды цинка и магния, сапфир, кремний, фторид кальция, сульфид мышьяка, германий, GejjSejoASij, селениды мышьяка и цинка, хлориды натрия, калия и серебра, бромиды калия и серебра, теллурид кадмия, алмаз. [c.395]

Ниже приведены методики определения серебра с метаниловым желтым (4-анилиноазобензол-З-сульфокислота) [628] и о-толлиди-ном [1485]. Метаниловый желтый применяют в качестве адсорбционного индикатора при титровании серебра бромидом калия. Индикатор дает отчетливую точку перехода при работе с 0,1 — 0,01 N раствором бромида. Титрование можно проводить в присутствии азотной кислоты в широком диапазоне кислотности, вплоть до 3 Л по азотной кислоте. Определению серебра мешают ионы ртути(1) и (II). [c.80]

Используя пару идентичных серебряных электродов, можно анализировать растворы отдельных галогенидов в разбавленной азотной кислоте титрованием стандартным раствором нитрата серебра. Бромид можно определить в присутствии хлорид-иона в азотнокислой среде и иодид можно титровать в присутствии как бромида, так и хлорида в аммиачном растворе. [c.472]

Галогеноводороды. Опыт 5—S. Прибор для получения хлористого водорода (см. рис. 93). Хлорид натрия. Серная кислота, концентрированная. Нитрат серебра. Бромид натрия. Лакмусовая бумага. Иод твердый. Фосфор красный. Иодид калия, твердый и раствор. [c.177]

Была также исследована адсорбция основных красителей — феносафранина и родамина 6G — положительно заряженной суспензией бромида серебра. Здесь возрастание концентрации ионов серебра в растворе понижает адсорбцию катионов красителя. При применении родамина 6G адсорбция резко повышается в точке эквивалентности. Этот краситель поэтому является прекрасным индикатором для титрования ионов серебра бромидом натрия или калия. Если применять для этой цели феносафранин, то изменение адсорбции в точке эквивалентности оказывается небольшим, но результаты получаются все же хорошими, так как окраска меняется от синей (избыток Ag+) к красной (избыток Вг ). Механизм этого превращения цветов пока еще не ясен. [c.133]

Электроды подобного типа чувствительны к соответствующим анионам, их называют электродами второго рода. К последним относятся такие получившие практическое применение, как электроды на основе серебра (серебро]хлорид серебра, серебро бромид серебра, серебро] иодид серебра, серебро сульфид серебра и др.) и ртути (ртуть[хлорид ртути и др.), а также таллиевоамальгамный]хлорталлиевый электрод. Электроды второго рода на основе серебра используют в качестве как индикаторных, так и электродов сравнения, а на основе ртути —в основном в качестве электродов сравнения. [c.235]

При добавлении к раствору диаммина серебра бромид-ионов образуется малорастворимый бромид серебра (ПР = 5,3 10 ) [c.86]

Хлорид серебра Бромид калия Бромид цезия КК5 5 Иодид цезия Квари, [c.199]

СЕРЕБРА БРОМИД AgBr, бледно-желтые крист. [c.522]

Черно-белая фотография. Светочувствительный слой представляет собой галогениды серебра (бромид или хлорид), равномерно распределенные в желатине специально омадимые оргаинческие сенсибилизаторы делают этот слой чувствительным не только к синей и фиолетовой областям спектра, ко также к зеленой, желтой и красной спектральным областям. [c.397]

Серебра бромид (бромистое С., бромаргирит — мни,) карбонат (углекислое С.) нитрат (азотнокислое С,, адский камень, лянис) оксид (окись С.) сульфид [сернистое С,, акаытит (а) — мин,, аргентит ((3) — мин,] хлорид (хлористое С,, хлораргентит — мин,, роговое С, — мин,) [c.81]

Тетраацетильное производное р-метил-Д-глюкопиранозида V (т. пл. 105 °С [а]хз = —27°) было получено при взаимодействии тетра-О-ацетнл-a-D-глюкопиранознлбромида IV с метанолом в присутствии окиси серебра. Бромид IV, как и хлорид I, получают при действии галоидоводородной кислоты на пентаацетильное производное p-D-глюкопирано-зы III (эта стадия реакции сопровождается вальденовским обращением) [c.514]

При энергичном взбалтывании с этим раствором осадка рассматриваемых солей серебра происходит растворение хлорида серебра, бромид же и роданид серебра почти совершенно не растворяются. Если не растворившийся остаток отфильтровать, а к полученному прозрачному фильтрату прибавить несколько капель раствора КВг, то в присутствии в исходном растворе I концентрация ионов Ag+ в аммиачном растворе будет достаточной, для того чтобы nPAgBr оказалось сильно превышенным. Поэтому в растворе появится обильная желтовато-белая муть AgBr. Ее образование и является признаком присутствия 1 . При его отсутствии раствор (соответственно малой растворимости в карбонате аммония бромида и роданида серебра) остается почти прозрачным (вернее, появляется едва заметное помутнение жидкости ). [c.478]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.131 , c.424 , c.425 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.522 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.522 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.386 , c.396 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.81 , c.85 , c.464 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.50 , c.51 ]

Справочник по экстракции (1972) -- [ c.287 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.251 , c.578 , c.579 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.242 , c.560 , c.561 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.408 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.108 , c.262 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.196 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.50 , c.51 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.248 , c.570 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.251 , c.578 , c.579 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.187 , c.199 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.202 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.738 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.91 , c.138 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.181 ]

Общая химия (1968) -- [ c.689 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.391 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология