Калия бромат

Установка титра. 25 мд приготовленного раствора калия бромата помещают в колбу с притертой пробкой, прибавляют 100 мл воды, 5 мл хлористоводородной кислоты, тотчас закрывают пробкой и взбалтывают. Затем прибавляют 2 г калия йодида, растворенного в 10 мл воды, снова закрывают пробкой, взбалтывают и оставляют на 5 мин в защищенном от света месте. Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата (0,1 моль/л) (индикатор — крахмал). Молярность раствора вычисляют по второму способу. [c.70]

Раствор бромид-бромата приготовляют растворением 49,6 г бромистого калия (бромид) и 13,92 бромноватокислого калия (бромат) в дистиллированной воде с доведением объема раствора до 1 л. Титр раствора бромид-бромата выражают в г брома. Для установки титра иод, выделившийся при взаимодействии К1 с бромид-броматом, оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.138]

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

Если вещество, применяемое для приготовления титранта, удовлетворяет указанным требованиям, раствор готовят по точной навеске вещества. При более высоких требованиях к точности нужно применять мерную колбу, градуированную при 20 С, и воду, температура которой также доведена до 20 °С. Идеальными веществами для приготовления растворов титрантов являются, например, хлорид натрия, бихромат калия, бромат калия, оксалат натрия. Если вещество удовлетворяет не всем перечисленным выше требованиям, то для приготовления раствора отвешивают приблизительное количество вещества, а затем устанавливают титр раствора. [c.117]

Калий бромат КВгОз [c.238]

Приготовление. 2,80 г калия бромата растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки. [c.69]

Метод броматометрического титрования. 5 мл препарата помещают в коническую колбу вместимостью 150 мл с притертой пробкой, прибавляют раствор 0,25 г калия бромида в 25 мл воды. 15 мл (точный объем) раствора калия бромата (0,1 моль/л), 2,5 мл разведенной серной кислоты перемешивают, закрывают колбу пробкой и оставляют в темном месте на 15 мин. После этого к смеси прибавляют 1 г калия йодида, перемешивают, снова оставляют на 5 мин и титруют раствором натрия тиосульфата (0,1 моль/л) (индикатор—крахмал). [c.38]

Калий бромноватокислый. Калия бромат. КВгОз. М. м. 167,01. Белый кристаллический порошок или кристаллы. ГОСТ 4457-74. [c.111]

Калий бромат см. Калий бромноватокислый [c.238]

Раствор калия бромата (0,1 моль/л) УЧ (7б КВгОз) [c.69]

КАЛИИ БРОМНОВАТОКИСЛЫИ (КАЛИЙ БРОМАТ) [c.124]

Приготовление рабочего раствора бромата калия. Бромат калия перекристаллизовывают из водного раствора и высушивают в сушильном шкафу при температуре около 150 °С. Если препарат достаточно чист, то для приготовления рабочего раствора точно взятую навеску его [c.195]

Опыт 2. Окисление бромида калия броматом калия. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора бромида калия или натрия и добавьте такой же объем бромата калия или натрия. Наблюдаются ли какие-либо изменения в растворе [c.136]

Опыт 20. Приготовить в трех пробирках небольшие количества смесей хлората и хлорида калия, бромата и бромида калия, иодата и иодида калия. В каждую пробирку прилить по [c.156]

Таблица 3.1.117 Калия бромат КВгОз (166,999)

КАЛИЯ БРОМАТ КВгОз, 434°С (с разл.) раств. в воде (6,9 г в 100 г при 20 °С). Получ. электролитич. окисление КВг взаимод. КОН с Вгг и I2. Реагент в броматометрии, окислитель. [c.231]

Калия бромата раствор (0,00833 моль/л) ТР. Калия бромат Р, растворенный в воде до содержания 1,392 г КВгОз в 1000 мл раствора. [c.396]

Из объемных методов определения таллия заслуживает внимания метод, основанный на окислении таллия (I) (в виде сульфата) до таллия (III) перманганатом калия броматом калия или сульфатом церия (IV). [c.542]

I мл раствора содержит 0,002784 г калия бромата. [c.69]

Калия бромат [115, с. 124] Хлорная вода [873] [c.217]

Калия бромат 0,1 н. Натрия хлорид 0,1 н. [c.370]

ЕРОМАТЫ, соли бромиоватой ж-ты НВгОз. Крист., хорошо раств. в воде [кроме Ва(ВгОз)а1. Получ. взаимод. Вга с щелочами хим. или электрохим. окисление бромидов. См. Калия бромат. Натрия бромат. [c.83]

Приготовление рабочего раствора бромата калия. Бромат калия перекристаллизовывают из водного раствора и высушивают в сушильном шкафу при температуре около 150 С. Если препарат 11 [c.163]

Химические соединения, обладающие способностью отклонять плоскость поляризованного света, могут быть подразделены на две группы. Одна из них включает лищь небольшое число неорганических веществ— кварц, хлорат калия, бромат калия, перйодат натрия и др. Общим для этих веществ является то, что их оптическая активность тесно связана с кристаллическим строением и исчезает при их растворении в жидкости, т. е. при распаде кристаллов на отдельные молекулы. Таким образо.м, способность этих соединений отклонять поляризованный свет обусловлена особым строением не молекул, а кристаллов, и поэтому исследование этого вопроса является задачей кристаллографии. Впрочем, известны и органические соединения, например бензил, которые обнаруживают оптическую активность лишь в кристаллической форме. [c.130]

Калия бромат. КВГО4. 0,5 н. Растворяют 14 г соли в 1 л раствора. Применяют как окислитель. [c.379]

Бромат бария применяется для приготовления брома-тов других элементов, в частности, броматов иттриевой группы редкоземельных элементов (см. синтез 17). Практика показала, что для работы лучше брать свежеприготовленный бромат бария. Его готовят сливанием горячих насыщенных растворов хлорида бария и бромата калия. Бромат бария получается в виде мелкого кри- ста л ли ческого порошка. [c.24]

Пероксодисульфат [1197] определяют добавлением анализируемого раствора ко взятому в избытке раствору арсенита натрия, содержащему соль меди(П) в качестве катализатора. После нагревания до 60—70° С избыток NaAsOj оттитровывают раствором перманганата калия, бромата калия или иода [344], предварительно добавив НС1 и одну каплю 0,0025 М раствора KJO3. Восстановление пероксодисульфата протекает по уравнению [c.109]

КВЮз калия бромат (калий бромноватокислый) [c.209]

КВЮз (калия бромат, калий бромноватокислый) 25 7,24 - 10 " 2,63 1,14 [c.358]

Расскажите о методике и аппаратуре для количественного анализа смеси гексена-1 и к-гексана путем добавления избытка раствора бромистого калия — бромата калия и серной кислоты с дальнейшим прибавлением избытка иодистого калия и обратным титрованием раствором тиосульфата. Напишите уравнения всех реакций (уравняв коаффици-енты) и по возможности полнев опишите методийу определения, имея в виду, что смеси гексан — гексен очень летучи (т. кип. около 60 ), упругость паров брома высока ииодид-ион в кислых растворах очень чувствителен к окислению при действии воздуха. [c.192]

Kaliumbromat п бромноватокислый калий, бромат калия, КВгО ,. [c.210]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.151 , c.415 , c.416 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.165 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.195 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.287 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.0 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.883 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология