Галлий термодинамика

Опираясь на термодинамику, можно показать, что температура вещества должна возрастать с увеличением давления, если его объем увеличивается при плавлении, и что температура должна уменьшаться в противном случае. Для нормального диапазона давлений существует лишь три вещества, которые можно отнести к последней категории вода, висмут, галлий. Установлено, что в соответствии с положениями термодинамики кривые плавления этих трех веществ убывают. Более того, их кривизна возрастает, и кривые убывают все быстрее и быстрее при росте давления. Такое состояние, очевидно, не может длиться вечно. Природа сама выходит из этого сложного положения путем ликвидации подобных аномальных веществ. При превышении определенного давления те пространственные решетки, которыми обладали эти вещества при первичной кристаллизации, становятся неустойчивыми и переходят в другие решетки. Новая решетка имеет объем гораздо меньший, чем предыдущая, и твердая фаза теперь намного более плотная, чем жидкая. Именно с этого момента кривая плавления, как и в случае со всеми другими веществами, начинает расти. Преобразование решетки имеет место при давлении для воды — около 2 000 кг/см , для галлия — около 12 000 кг/см , для висмута — около 25 000 кг/см . [c.140]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология