Сульфид кальция

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва) растворимы в воде. В растворе они гидролизуются по схеме, обычной для солей, образованных многовалентным анионом слабой кислоты. Растворимость сульфидов кальция, стронция и бария обусловлена именно этим обстоятельством. [c.161]

Сульфид натрия Сульфид кальция [c.287]

Немалое значение при производстве соды по способу Леблана имеют побочные продукты содового производства, утилизация которых дает возможность значительно снизить себестоимость самой соды. Если исходят из искусственного сульфата натрия, то получающийся при этом хлороводород используется в виде соляной кислоты сульфид кальция идет для получения серы. [c.473]

Процессы в расплаве являются вариантом газификации угля в режиме уноса. В них уголь и газифицирующий агент подаются на поверхность расплавов металлов, шлаков или солей, которые играют роль теплоносителей. Наиболее перспективен процесс с расплавом железа, поскольку можно использовать имеющиеся в ряде стран свободные мощности кислородных конвертеров в черной металлургии [97]. В данном процессе газогенератором служит полый, футерованный огнеупорным материалом аппарат-конвертер с ванной расплавленного (температура 1400—1600°С) железа. Угольная пыль в смеси с кислородом и водяным паром подается с верха аппарата перпендикулярно поверхности расплава с высокой скоростью. Этот поток как бы сдувает образовавшийся на поверхности расплава шлам и перемешивает расплав, увеличивая поверхность его контакта с углем. Благодаря высокой температуре газификация проходит очень быстро. Степень конверсии углерода достигает 98%, а термический к. п. д. составляет 75— 80%. Предполагается, что железо играет также роль катализатора газификации. При добавлении в расплав извести последняя взаимодействует с серой угля, образуя сульфид кальция, который непрерывно выводится вместе со шлаком. В результате удается освободить синтез-газ от серы, содержащейся в угле, на 95%. Синтез-газ, полученный в процессе с расплавом, содержит 677о (об.) СО и 28% (об.) Нг. Потери железа, которые должны восполняться, составляют 5—15 г/м газа. [c.97]

Напишите уравнения реакций получения сульфидов кальция и калия. Приведите области применения этих сульфидов. [c.406]

Сера из шихты в процессе плавки частично, на 10—20%, переходит в газовую фазу в виде оксида серы (IV), сероводорода и др. соединений, но большая часть ее остается в шихте в виде сульфидов железа FeS, марганца MnS и кальция aS. Из них сульфиды железа и марганца хорошо растворимы в металле, а сульфид кальция — в шлаке. Поэтому для удаления серы из чугуна необходимо перевести сульфиды железа и марганца в сульфид кальция, который не растворяется в чугуне, (рис. 4.9). [c.66]

Сульфиды кальция, стронция и бария [c.16]

Присутствие углеводородов в порах камня снижает величину коэффициента неоднородности растущего кристалла и препятствия, так как кристаллы сульфида кальция обладают большей степенью химического сродства к поверхности, покрытой пленкой углеводородов, чем к собственно составляющим цементного камня. При этом неизбежно повышается давление кристаллизации продуктов коррозии на стенки пор камня. [c.57]

Можно ли получить в водном растворе сульфиды кальция, стронция, бария [c.164]

Какова валентность серы а) в сульфиде кальция б) в сульфате кальция в) в сульфите кальция г) в гидросульфате кальция Приведите второе химическое название каждой из указанных солей. [c.66]

А I. Составьте в поиной форме, уравнения гидролиза а) сульфата медн (II), б) сульфида калия, в) фосфата лития Ь1зР04, г) хлорида железа (И), д) сульфата алюминия, е) сульфида кальция. [c.22]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

В промышленности получают утилизацией сероводорода с помощью известкового молока образующийся сульфид кальция окислением (воздухом) превращают в тиосульфат кальция, а aarevi обменной реакцией с раствором соды нли сульфатом натрии в тиосульфат натрня [c.44]

В технике используются только сульфиды кальция, бария и отчасти стронция. [c.269]

Сульфид кальция СаЗ и сульфид бария ВаЗ применяются в кожевенной промышленности. Из ВаЗ изготовляется краска — литопон. [c.269]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электронного заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью (0,1 — 0,3)е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 9 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом д.пя ряда типичных неорганических веществ. Знаком отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрица- [c.63]

Газообразные продукты окисления выделяются из жидкой стали, остальные образуют шлаки, причем фосфорный ангидрид соединяется с окисью кальция, а сера переходит в сульфид кальция. [c.175]

Совершенно верно. На третьей стадии процесса Леблана сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция, образуя карбонат натрия и сульфид кальция. Таким образом, описанный трехстадийный процесс в конечном счете приводит к получению необходимого продукта-карбоната натрия. [c.267]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электрон-мого заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0,1 — Д,3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знако.м -Ь отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно —732, а для серы составляет —334 кДж/моль. Значит, ионы типа и 5 не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не -существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы. [c.84]

Способность жидкости адсорбироваться зависит не только от ее свойств (из которых важнейшим является полярность, характеризуемая величиной дипольного момента), но также и от свойств применяемого адсорбента. Различаются два вида адсорбентов 1) неполярные (например, активированный уголь), плохо смачиваемые такими полярными растворителями, как вода, спирты, но хорошо адсорбирующие растворенные в них вещества 2) полярные (например, силикагель), хорошо адсорбирующие вещества, растворенные в неполярных органических жидкостях, например петролейном зфире или бензоле. Адсорбенты, из которых наиболее часто употребляются Силикагель, окись алюминия, окись и карбонат магния, окись, карбонат и сульфид кальция, так называемые активные земли (например, земля Фуллера), активированный уголь, крахмал, целлюлоза, сахар и др., можно, как и растворители, расположить в ряд по их адсорбционной способности. [c.54]

Сульфиды кальция, стронция п барпя [c.320]

Многие исследователи отмечают повышение содержания серы в углеродистых веществах, полученных при коксовании углей и нефтяных остатков совместно с неорганическими добавками, особенно с соединениями кальция, железа, цинка и марганца. Установлено [153], что и])и предварительном удалении железа и ка,пь-ция из угля содержание серы в получаемом из него коксе снижается. При смачивании углей хлористыми солями железа и кальция содержание серы в коксе возрастает. При добавлении в процессе коксования угля окиси кальция в кокс переходит (в виде сульфида кальция) до 19% общей серы, содержащейся в угле. Кроме окислов железа и кальция серу активно связывает содй и другие добавки. Нами экспериментально установлено, что аналогичное влиянне на содержание серы в коксе оказывают некоторые зольные компоненты, находящиеся в сырье коксования. Некоторые из исследованных добавок ири температуре коксования не реакционноспособны (MgO, SIO2, AI2O3, СагОз, AI I3), активность их повышается ири более высоких температурах. [c.203]

Установлено [231], что при предварительном удалепин пз угля железа и кальция содержание серы в получаемом коксе снижается. При смачпванин углей хлористыми солями железа п кальцпя сернистость кокса увеличивается. По данным [20], при коксовании угля с добавлением окиси кальция в кокс (в виде сульфида кальция) переходит до 19% общ,ей серы, содержащейся в угле. Отмечается [241], что кроме окислов железа и кальция серу активно связывает сода. Нами экспериментально установлепо, что аналогичное влияние па сернистость кокса оказывают примеси, содержащиеся в сырье коксованг[я. В случае инертных примесей при увеличении зольности кокса содержание серы уменьшается. Если в коксе без примесей содержание серы равно 5%, то при добавле- [c.211]

Сульфид кальция представляет собой тугоплавкое, труднорастворимое соединение. Технологическое оформление метода может быть самым различным в зависимости от конкретных условий. Например, в случае регулируемого фонтана или при исследовании скважины нейтрализацию сероводорода известью рационально проводить в токе газа (до факела). Водный раствор извести (известковое молоко) может подаваться в отводы от буровых с использованием ижекционного метода или принудительной закачкой с распыливапием. Расход извести (100%-ной активности) эквивалентен количеству сероводорода, т. е. на нейтрализацию 34 г сероводорода расходуется 74 г извести. [c.272]

Рельеф кристаллов. При просмотре шлифа под микроскопом часто можно наблюдать, что одни кристаллы в нем кажутся выпуклыми, а другие — плоскими, а весь шлиф в целом имеет неровную поверхность. Наблюдаемая неровность поверхности является кажущейся и она обусловлена разницей в показателях светопреломления кристаллов различных минералов. Кристаллы с большим показателем преломления обладают резким положительным рельефом (выпуклостью). Если кристаллы в шлифе имеют близкие показатели светопреломления, как, например, кристаллы алита и белита в клинкере, геленита и моноалюмииата кальция в глиноземистом шлаке и т. п., то относительный рельеф этих минералов выражен слабо. Наоборот, кристаллы шпинели, сульфида кальция, СаО в этих продуктах имеют высокий рельеф. [c.117]

Названия солей образуются из названия кислотного остатка (отрицательного иона или аниона) в именительном падеже и названия металла в родительном падеже (иногда с указанием в скобках, его валентности). Название кислотного остатка производится от латинского наименования элемента, образующего кислотный остаток. Сера, например, имеет латинское наименование сульфур . Если к корню этого слова сульф добавить соответствующие окончания, то получим названия солей. Для солей бескислородных кислот используется окончание ид, а для солей кислородных кислот — окончание и/га (при низшей валентности элемента, образующего кислоту) и ат (при высшей валентности элемента). Примеры СаЗ — сульфид кальция СаЗОд — сульфит кальция, Са304 — сульфат кальция Сиг504 — сульфат меди (I), Си504 — сульфат меди (П). [c.44]

Очень прочные и тугоплавкие окислы кальция, магния и алюминия в данных условиях не восстанавливаются и не плавятся, но взаимодействуют друг с другом, образуя легкоплавкие силикаты, алюминаты, алюмосиликаты СаО-8Юг, ( a0)2-Si02, СаО-АЬОз, (Са0)2-А120з-5102 и др. Большая часть серы превращается в сульфид кальция. Эти соединения не растворяются в жидком чугуне. Они образуют шлак. Для получения легкоплавкого шлака к руде добавляют флюсы известь или известняк, разлагающийся в доменной печи с образованием извести. Температура начала шлакообразования — около 1000°С. [c.170]

Решение. Са8 называют сульфидом кальция, ЗпС12 — хлоридом олова(П) или дихлоридом олова. [c.22]

Линч И Эллиот [125] исследовали реакцию aS в окислительной атмосфере. Шарики сульфида кальция реагировали с кислородом в смеси Аг—Ог. При некоторых значениях температур и парциального давления окисление aS в СаО и разложение aS04 приводят к колебаниям. [c.136]

Рентгеноструктурный анализ проб летучей золы, уловленных при, режимах От>1 из выходного сечения топки, показал отсутствие в ней сульфида кальция с одновременным существованием FeO и FeaOa. [c.98]

При рассмотрении механизма возникновения связан1ных отложений на основе кальция иногда предполагают, что одной из причин налипания частиц золы на поверхность нагрева является образование эвтектики aS04- aS при температуре 850°С и сам сульфид кальция [Л. 109, 122, 157 и др.]. Образование эвтектической смеси может происходить в процессе сульфатизации летучей золы в результате реакции [c.122]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.118 ]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.498 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.248 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.415 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.498 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.335 , c.370 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология