Функция стандартная разведения

Вычертить значения в виде функции от [л н экстраполировать эти результаты к бесконечному разведению с тем, чтобы получить стандартный потенциал системы ферро-феррицианид. Одновременно определить значение из каждого значения применяя поправку на активности, даваемую при- ближенным уравнением Дебая—Гюккеля. [c.409]

П, Изменение какой-либо термодинамической функции при разбавлении раствора до стандартного состояния всех компонентов, кроме первого (воды), будем называть функцией разведения до стандартного состояния или стандартной функцией разведения [c.31]

Разбавление раствора до стандартного состояния одного из компонентов даст нам полную (интегральную) функцию разведения [c.31]

Между стандартной и полной функциями разведения можно вывести следующие соотношения, допускающие их взаимный пересчет [c.33]

В уравнениях (И1.33) и (П1.34) АУ — стандартная функция разведения растворителя, отнесенная к числу молей -го компонента (1 = к — 1) ЛУ — относительная функция всего растворителя. [c.33]

При вычислении изотопных эффектов Д>"н- о существенное значение имеет не только правильный выбор концентрационной шкалы, как это было показано выше, но и учет влияния концентрации на Д7н- в- Этот вопрос изучался в литературе [5, 17-20] применительно к растворам электролитов. Однако результаты, полученные в указанных работах, противоречивы. Больщинство исследователей придерживаются мнения, что величины ДКн- о> вычисляемые по уравнению (43), являются стандартными независимо от того, использовались ли при расчете стандартные значения термодинамических функций растворения Д Урс или же они относились к конечным концентрациям ДКрс. Таьсим образом, фактически допускается, что термодинамические характеристики разведения изотопных эффектов равны нулю и теоретические ограничительные наклоны одинаковы как в НгО, так ив ОгО. Однако измерения говорят об обратном [19—25]. Значит необходимо различать стандартные изотопные эффекты и изотопные эффекты при конечных концентрациях Д У , которые связаны между собой уравнением [c.107]

При бесконечном разведении член данного уравнения, со-держащий коэффициенты активности, становится равным нулю. Отсюда следует, что подставляя в левую часть уравнения (10) результаты измерений, полученные для цепей, содержащих различные концентрации трех компонентов, и экстраполируя левую часть к нулевой концентрации, получим значение для данной системы. Графическц изображая левую часть уравнения (10) как функцию ионной силы, находим при помощи экстраполяции значение Е°, равное 0,7303 в. Отсюда следует, что стандартный потенциал системы У0 +, УО + 2Н равен 0,730 + (0,268), т. е 0,998 в. [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология