Радиусы атомные и след соотношение

С увеличением молекулярных (атомных) радиусов возрастает поляризуемость их молекул. Увеличение поляризуемости молекул в ряду Не — Ne — Аг — Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20, т. е. поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не. Рост поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного взаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления криптона и его аналогов по сравнению с неоном и аргоном. В ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе—Rn усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ne и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку. [c.613]

Растворимость в твердом состоянии. Растворимость веществ в твердом состоянии, как следует из диаграмм состояния систем с твердыми фазами (рис. 62—65, 78) колеблется в широких пределах. Она определяется химической структурой образующегося твердого раствора. Наиболее важную роль здесь играют характер химической связи между его компонентами, подобие кристаллических решеток и соотношение атомных (ионных) радиусов частиц взаимодействующих компонентов. [c.220]

Плохая растворимость в воде обусловлена неполярным характером молекул галогенов, слабо способных взаимодействовать с полярными молекулами воды. Они легче растворяются в неполярных растворителях. Вообще если энергия связи между молекулами растворителя (Еаа) больше энергии связи (Едв) между молекулами растворителя А и растворенного вещества В, то вещество В не будет растворяться. Если же ав> аа, то растворение возможно. Как следует из приведенных соотношений, чем меньше атомный радиус элемента, тем лучше растворяется его простое вещество в неполярном растворителе. [c.417]

Это соотношение показывает, что так как постоянные члены, содержащие 2 малы, то значение i l определяется главным образом величиной б. Но следует помнить, что б контролирует только величину атомного радиуса или межатомные расстояния в решетке на основании данных о б нельзя получить точное представление о расположении активных центров на данной поверхности. Исходя из этого легко понять, почему подходы к проблеме каталитической активности, основанные на таких представлениях, как -характер, могут в лучшем случае объяснить только общий уровень активности поликристаллических катализаторов и не могут ничего сказать, почему различия в активности разных кристаллических граней металлов при данном -характере могут быть значительно больше, чем различия в активностях двух металлов со значительно различающимся -характером [3]. [c.270]

Согласно [85], углерод имеет большее сродство к железу, чем сера. Поэтому атомы последней оттесняются углеродом от соседства с железом. Из соотношения радиусов С и Ре следует, что каждый атом С может быть окружен шестью атомами Ре. Это означает, что появление его в расплаве уменьшает примерно на шесть мест количество возможных положений серы. Иначе го воря, каждый атомный процент углерода снижает равновесное содержание серы примерно на 6%, что близко к эффекту, наблюдаемому на опыте. [c.463]

Это соотношение выполняется, если в расчет прин ются эффективные радиусы элементов. Указанные в значения атомных радиусов элементов внедрения м сильно отличаться от эф( >ективных радиусов тех же ментов, находящихся в твердом растворе. Так, на ос1 измерения параметров твердых растворов внедрения и следующих расчетов установлено, что эффективный ра, атомов углерода (г ) в 7-железе равен 0,068 нм (вм Гс = 0,077 нм), а 0,073 нм (вместо rJv=0,071 [c.40]

Так пли иначе, но поскольку свободные энергии переходов различных модификаций типа АВ, = п др. малы и тер.модинамический расчет важнейших структур веществ из атомных констант оказался в то время в ряде случаев недостаточно точным, направление Магнуса — Гольдшмидта, стремившееся охарактеризовать устойчивость структуры ионных кристаллов как функции соотношения т-к г , -завоевало умы исследователей в течение четверти века. Как известно, за это время опубликованы таблицы кристаллохимических ионных радиусов Гольдшмидта (э.миирические), Полинга ( теоретические ), Захариасена ( эмпирико-теоретические ) (см. табл. IV. 10) и ряд других. При пользовании таблицами кристаллохимических ионных радиусов никогда не следует упускать из виду, что ионный радиус отнюдь не является константой, хотя бы даже для стандартных температуры и давления его физический смысл спорен. [c.294]

В заключение можно сказать, что все четыре типа обнаруженных в сплавах гомогенных металлических фаз — твердые растворы, сверхструктуры, промежуточные фазы и интерметаллическне соединения — отвечают возрастающему химическому сродству соответствующих металлов. Твердые растворы образуются тогда, когда атомы металлов имеют определенное химическое сходство, т. е. примерно одинаковую электроотрицательность (и не очень отличаются по величине атомных радиусов). В этом случае атомы одного металла могут замещать атомы другого металла в решетке в любом отношении. Наоборот, если один из металлов отдает, а другой — легко присоединяет электроны, образуются интерметаллические соединения с определенным соотношением атомов, отвечающим валентностям соответствующих металлов. Промежуточные фазы с точки зрения сродства также представляют промежуточный случай. Соотношения между атомами не являются строгими, как в истинных соединениях, но и не могут изменяться неограниченно, как в случаетвердых растворов, а их решетки устойчивы лишь в определенных пределах состава (который изменяется с температурой). Тот факт, что решетки промежуточных фаз отличаются от решеток входящих в их состав чистых металлов, указывает на химическое сродство между этими металлами. Установлено также, что это сродство обусловлено определенным соотношением между общим числом атомов в решетке и общим числом электронов, которые участвуют в образовании связей между этими атомами. Однако из самой природы металлической связи, осуществляемой очень подвижными электронами, следует, что это соотношение не является строго определенным, как в случае ковалентных связей, и может изменяться в достаточно широких пределах. [c.592]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология