Электропроводность при бесконечном разведении нулевой концентрации

Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации в случае водных растворов характеризуется уменьшением ее с ростом концентрации (рис. 11). При нулевой концентрации, когда = > 0, она наибольшая. Часто эквивалентную электропроводность К выражают как функцию разведения V. В этом случае-наблюдается рост электропроводности с разведением, причем в области больших разведений она стремится к некоторому пределу — к электропроводности при бесконечном разведении 5loo (рис. 12). Для данного электролита эквивалентная электропроводность при нулевой концентрации имеет то же значение, что и эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении. [c.105]

Эквивалентная электропроводность раствора любого электролита возрастает с уменьщением его концентрации. При некоторой предельной величине разведения считают, что ионы настолько удалены друг от друга, что силы взаимодействия между ними не проявляются, ионная атмосфера не образуется, и раствор электролита ведет себя подобно идеальной газовой системе. При этом эквивалентная электропроводность достигает максимального значения, обозначаемого как Яо или Хоо. Ее называют по-разному предельной эквивалентной электропроводностью эквивалентной электропроводностью при нулевой концентрации (или при бесконечном разведении). Если раствор содержит I моль/л растворенного -9лектроли-та, то электропроводность такого объема, помещенного между двумя электродами, находящимися на расстоянии 1 см, называют мольной электропроводностью. В зависимости от концентрации или разведения раствора, ее обозначают через Цс или и хо или Роо. Эквивалентная (и мольная) электропроводность раствора слабого электролита возрастает при разведении в основном за счет увеличения числа переносчиков электричества — ионов, потому что степень электролитической диссоциации с уменьшением концентрации раствора увеличивается и стремится к предельному значению <а- 1). [c.92]

Если определены Xg и число переноса, экстраполированное к нулевой концентрации, то можно вычислить значение ионной электропроводности при бесконечном разбавлении. Эквивалентная электропроводность слабого электролита, например уксусной кислоты при бесконечном разведении, определяется этим путем, а также с помощью метода, описанного на рис. 391. [c.400]

Молярная электропроводность, водных растворов электролитов уменьшается с ростом их конце.1трации (рис. 4.3). При нулевой концентрации, когда Яе = Яо, она наибо.льшая. Часто молярную электропроводность Я выражают как функцию разведения. В этом случае, как п следовало ожидать, наблюдается рост электропроводности с разведением, причем в области больших разведений она стремится к некоторому пределу — к электропроводности при бесконечном разведении (рис. 4.4). Для данного электролита молярная электропроводность при нулевой концентрации имеет, естественно, то же значение, что и молярная электропроводность при бесконечном разведении. [c.112]

Наконец, следует принять во внимание, что между ионами действуют силы электростатического притяжения и отталкивания, которые оказывают определенное влияние на скорость их движения в электрическом поле и тем самым на величины подвижностей. Поэтому в качестве некоторой константы, характеризующей ион, принимают так называемую предельную ионную электропроводность, величину, экстраполированную к нулевой концентрации, или, что то же самое, к бесконечному разведению. Эти величины, равно как и соответствую- [c.126]

При бесконечном разбавлении h i == ( h i) - Таким образом, чтобы найти ансь необходимо предварительно найти Е° путем измерений Е при различных гпцс и экстраполяции к нулевой концентрации. Это, однако, практически невозможно вследствие малой электропроводности растворов при больших разведениях. Поэтому часто соединяют два элемента последовательно [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология