Пиросульфит аммония

Пиросульфит аммония может найти применение, главным образом, в качестве обогащенного азотом консерванта кормов порошкообразный пиросульфит калия применяется для получения таблетированного продукта, являющегося эффективным консервантом для фруктов и овощей при их транспортировании и хранении. [c.8]

Пиросульфит аммония не производят в промышленном масштабе. Однако этот продукт представляет интерес как консервант-обогатитель кормов, не уступающий по консервирующему действию пиросульфиту натрия и вместе с тем содержащий ценный питательный элемент-азот. [c.148]

Для химического консервирования кормов используют разбавленные кислоты (соляная, серная и др.) или соли (пиросульфит натрия, бисульфат натрия, пиросульфат натрия, бисульфат аммония, хлористый аммоний и др.). [c.185]

Аммонизатор-гранулятор 1349, 1368 Аммонит 64, 1185 Аммоний бикарбонат 1259, 1263, 1284 бисульфат 623 бисульфит 508 и сл., 534 бифторид 358, 1100, 1162 и сл. бихромат 570, 617 карбамат 1259, 1284 и сл. карбонат 1203, 1205 нитрат 1178 и сл. нитрит 1209 и сл. пиросульфит 508 роданид 529 сульфат 1236 и сл. [c.493]

Гипосульфит из отходов мышьяковисто-содовой очистки газов, гидросульфит натрия, ронгалит, пиросульфит натрия, бисульфит натрия, бисульфит аммония, сульфит натрия, гипосульфит натрия и другие. [c.42]

В качестве консервантов, т. е. средств, сохраняющих ценные питательные вещества в кормах, используют пиросульфит натрия, бисульфат натрия, фосфаты аммония и др. [c.21]

К наиболее крупнотоннажным продуктам относятся сульфит натрия, гидро- и пиросульфит натрия, дитионит натрия, ронгалит, тиосульфат натрия и гидросульфит аммония за рубежом в наибольших масштабах вырабатывают сульфит натрия. Кроме того, выпускаются сульфиты аммония, железа, калия, гидросульфиты аммония, калия, магния, кальция пиросульфит калия дитиониты калия и цинка тиосульфаты аммония, бария, калия, магния, свинца и цинка. [c.6]

II. Пиросульфит натрия, бисульфит натрия, бисульфит аммония, сульфит натрия, гипосульфит натрия, гидросульфит натрия и другие [c.196]

Пиросульфит аммония (NH4 >28205 кристаллизуется в виде блестяпщх ромбических призм или толстых табличек с соотношением осей а Ь с = 0,3939 1 0,4770. [c.24]

Пиросульфит аммония хорощо растворим в воде (табл. 11). Температуре — 31 °С соответствует совместная кристаллизация льда и соли - эвтектическая смесь. Наличие небольщого количества (NH4)2S03 снижает температуру кристаллизации на несколько градусов. Низкая температура кристаллизации концентрированных растворов позволяет хранить и перевозить их в зимнее время. [c.25]

Сухие аммиачные способы. Сухих способов связывания SO2 С применением аммиака в отличие от жидкостных, известно очень мало. В основном предлагается подавать NH3 в газовую фазу и полученные твердые продукты реакции (сульфит, пиросульфит, сульфат, аминосульфат и др.) улавливать в электрофильтре. Можно подобрать условия (температура, соотношение NH3 и SO2, влагосодержание), когда связывание SO2 происходит с достаточной полнотой. Однако утилизация полученного продукта и переработка его в сульфат аммония довольно сложны. [c.224]

В жидкой 5 Ю2 нет обмена серы с растворенными в ней SO3 или SO L,. но Норриш с сотр. [722] нашел медленный обмен с ЗОВга, который катализируется бромидами щелочных металлов. В тех же работах найден полный обмен за 1 час при—79° между жидкой и обоими атомами серы в пиросульфите тетраэтил аммония. Равновесная реакция [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология