Пиросульфиты

Бензойный ангидрид может быть получен из хлористого бензоила и бензойной кислоты из хлористого бензоила и азотнокислого свинца или пиросульфита калия или соды из бензо-трихлорида и серной кислоты из бензойной кислоты и уксусного ангидрида из бензойной кислоты и фосфора в бензольном растворе при взбалтывании с воздухом или кислородом и из дифенил-дихлорметана и бензойнокислого натрия . Имеются многочисленные патенты по получению бензойного ангидрида из солей бензойной кислоты и хлорангидридов и ангидридов минеральных кислот. Некоторые из запатентованных методов более удобны для промышленного получения бензойного ангидрида, но для лабораторного синтеза весьма удобен описанный здесь метод. [c.98]

Для производства пиросульфита натрия. [c.224]

Пиросульфиты при взаимодействии с серной кислотой образуют свободную пиросернистую кислоту, являющуюся более сильным восстановителем, чем сернистая кислота. [c.574]

Вместо пиросульфита натрия раствор можно также обесцвечивать, пропуская а него ток сернистого газа. [c.139]

При нагревании пиросульфиты разлагаются на сульфиты и SO2, а при растворении в воде гидролизуются почти наполовину с образованием гидросульфит-ионов [c.245]

Гидросульфиты при слабом нагревании превращаются в пиросульфиты [c.449]

Написать структурные формулы солей гидросульфита, пиросульфита и теллурита калия. [c.282]

Рис. 21. Растворимости сульфитов и пиросульфитов натрия и калия.

Так же, как кислые соли сернистой кислоты, т. е. бисульфиты, при нагревании теряют воду и превращаются в пиросульфиты [c.228]

СУЛЬФИТЫ И ПИРОСУЛЬФИТЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ А. СУЛЬФИТ НАТРИЯ И ПИРОСУЛЬФИТ НАТРИЯ [c.157]

За несколько минут до окончания замеса непосредственно в тестомесильную машину 77 добавляют пиросульфит натрия в количестве 0,025...0,050 %. Максимальная дозировка этой добавки применяется для сильной муки с содержанием клейковины свыше 34 %. К концу замеса порошок пиросульфита натрия или его водный раствор необходимо равномерно распределить по всему объему теста. [c.118]

Разработать научные основы новой технологии мучных кондитерских изделий с применением отечественного ферментного препарата взамен химического улучшителя теста (пиросульфита натрия) [c.1337]

Смесь 10 г (0,119 моля) дигидропирана и 40 мл 0,2 н. соляной кислоты кипятят с обратным холодильником в течение 15—20 мин. [6]. Затем перемешиваемый гомогенный раствор быстро охлаждают, нейтрализуют раствором едкого натра и обрабатывают 11,4 г пиросульфита натрия. Для синтеза используют аликвотную часть полученного раствора.. [c.306]

СУЛЬФИТЫ И ПИРОСУЛЬФИТЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ J57 [c.157]

Данные о растворимости сульфитов натрия и калия и соответствующих пиросульфитов и их гидратов представлены на рис. 21 [2]. [c.160]

Термической стабильности пиросульфита посвящены работы (12 130, 131] влияние pH на состав водных растворов пиросульфит показано в (132]. [c.41]

СУЛЬФИТЫ И пиросульФиты Щелочных металлов 161 [c.161]

Б. Пиросульфит калия. Для осаждения пиросульфита раствор 30-процентного едкого кали насыщают двуокисью серы и охлаждают до комнатной температуры. Во избежание окисления фильтрование н высушивание проводят в отсутствие воздуха. [c.162]

Ввиду небольшой растворимости пиросульфита это вещество кристаллизуется из растворов, содержащих всего лишь 1,2 моля SO2 на моль К2О. Поэтому, если должен быть получен чистый сульфит, следует избегать избытка SO2. Подобно соединениям натрия, растворы кислого сульфита калия обладают высоким давлением паров SO2 при температуре, близкой к температуре кипения [3], но потеря SO2 во время выпаривания никогда не может понизить отношения SO2 к К2О до уровня, при котором пиросульфит не будет кристаллизоваться в чистом виде. Это указывает на то, что маточный раствор после осаждения пиросульфита можно выпарить для повышения выхода. [c.162]

Раствор восстановителя. 5 г кристаллического сульфита натрия вносят в стакан вместимостью 500—600 мл, растворяют в 400 мл дистиллированной воды, добавляют 1 г метола и после растворения вводят 150 г бисульфита натрия (или пиросульфита натрия ЫагЗгОа). После растворения бисульфита натрия содержимое стакана переносят в мерную колбу вместимостью 500 мл, доводят объем дистиллированной водой до метки, раствор перемешиваюг и фильтруют. [c.223]

При осторожном проведении процесса- можно осуществить его протекание по стадиям с образованием соли несуществующей в свободном виде пирОсернис-той КИСЛОТЫ H2S2O5 — пиросульфита ЫагЗгОз [c.245]

Гидросульфиты при нагревании превращаются в пиросульфиты — соли неизвестной в свободном состоянии пиросернистой (дисернис-той) кислоты H2S2O5 , [c.318]

Диаминонафталин чрезвычайно легко реагирует с альдегидами, образуя соответствующие 2, 3-дигидроперимидины (реакция пригодна для количественного определения альдегидов) [270]. Дегидрирование 2, 3 ДНгидроперимидинов пиросульфитом натрия приводит к 2-замещеуным перимидинам [271]. Обе стадии можно проводить в одной колбе или же объединить, взяв не сам альдегид, а его бисульфитное производное [272] (прибавление пиросульфита натрия в последнем случае не нужно). См. обзор [267]. [c.89]

Одним из наиболее эффективных реагентов для удаления пере-KH eii является водный раствор пиросульфита натрия (называемого [c.445]

Следует отметить, что мы вначале также применяли добавление солей сернистой кислоты (пиросульфита гидрази-ния). Однако вскоре было обнаружено, что и в отсутствие этого катализатора реакция проходит почти без снижения выхода (75 и 69% соответственно). Это позволяет утверждать, что она протекает в основном не по механизму реакции Бухерера. Наконец, в наших опытах было установлено, что увеличение длительности нагревания свыше 40—45 часов не приводит к возрастанию выхода продукта. [c.6]

При 80° С в вакууме над пятиокисью фосфора гидросульфиты превращаются в пиросульфиты, образующие мелкокристаллический порошок состава МегЗгОб. [c.119]

Для получения ПВС с высокой степенью белизны карбонильные группы окисляют перекисью водорода [6, с. 98] или восстанавливают гидразингидратом [а. с. СССР 374337]. С пиросульфитом натрия альдегиды образуют инертнне соединения. Указанные реагенты вводят непосредственно в реакционную массу в процессе омыления ПВА. Об эффективности их действия судят по снижению оптической плотности ПВС или маточной жидкости в области 220—280 нм УФ-спектра [87]. [c.89]

Кислый сульфит натрия ЫаНЗОз в твердом виде не существует. Фэрстер иа основании понижения точки замерзания установил, что в растворе отсутствуют ионы пиросульфита и имеются лишь ионы кислого сульфита ЗаО " + Н2О —> 2Н50д [c.160]

Растворы, находящиеся в равновесии с пиросульфитом, имеют высокие давления паров 80а при температурах выше 70° [3]. При выпаривании этих растворов с делью повышения выхода кристаллов содержание 80г в растворе уменьшится, если выделяющийся газ не пропускать через раствор. Если отношение 80а к Na20 меньше 1,8, может также произойти осаждение нормального сульфита. Определение давления паров при равновесии показывает, что температурный коэффициент давления паров воды над этими растворами приблизительно такой же, как и для двуокиси серы. Поэтому при выпаривании в вакууме выход повышается лишь незначительно. [c.161]

Сочетание потенциометрии с возможностями УФ-спектроскопии позволило впервые установить [56], что кривые титрования водных растворов 502, сульфита и пиросульфита натрия в широком диапазоне значений pH (2,3т 9,5) характеризуются наличием двух изосбестичес-ких точек с близкими для всех исследованных растворов значениями параметров положения спектральной полосы и интенсивности поглощения (табл. 1.5). Это свидетельствует о наличии равновесных процессов в цепи превращений оксисоединений серы при изменении pH среды. Анализ ранга абсорбционных матриц исследуемых растворов указывает на возможность присутствия в растворе 4 равновесных форм. С учетом литературных данных, касающихся спектральных характеристик оксисоединений серы [57], в качестве последних можно постулировать гидрат-форму 502 Н2О, бисульфит (НЗО )-, пиросульфит (512С )- и сульфит (5С )- ионы. [c.22]

Анализу состава водных растворов солей бисульфита посвящен работ [1, 4, 123, 124], где отмечается, что насыщенный раствор льфита содержит в твердой фазе пиросульфит S2OI , а в водной - о 40 массовых процентов растворенного оксида серы (IV) в форме Льфита (HS05), пиросульфита (S20 ), некоторого количества ульфита (S ) и гидрат-формы (SO2 Н2О). [c.39]

При растворении пиросульфита натрия и калия в воде [27], а также в водных растворах нитрата натрия и хлорида аммония [28] при концентрации исходной соли менее 0,2 моль/л отмечается понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Последнее согласно фактору Вант-Гоффа говорит о наличии в растворе Н и HSOJ hohob (1 1 электролита). В более концентрированных растворах (0,2-0,4 моль/л) величина фактора Вант-Гоффа меняется в пределах от 2,76 до 3,50 [82], т.е. близка к значению для электролитов 1 2, что свидетельствует о возможности распада соли пиросульфита при растворении на три иона. [c.40]

Вместе с тем, при отождествлении пиросульфитов с пиросульфа-I и рассмотрении процесса образования Sj -hohob как процесса лвания ионов гидросульфатов, наиболее приемлемой формой льфита может выступать структура IV. Кроме того, окисление [c.43]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.318 ]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.506 , c.511 , c.535 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.371 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.489 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.506 , c.511 , c.535 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.480 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.327 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.330 ]

Общая химия (1968) -- [ c.377 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.342 , c.345 , c.361 , c.363 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.327 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология