Окисление возбужденным кислородом

Из схемы видно, что спаренные электроны атома фтора из-за отсутствия -орбиталей возбудить невозможно. В связи с этим валентность фтора может быть не больше 1 в то же время спаренные электроны у атомов остальных галогенов возбуждению поддаются, и валентность их можно повысить до 3, 5 и даже 7. Так что в соединениях с кислородом степень окисления галогенов, за исключением фтора, выражается окислительными числами -ЬЗ, +5, -1-7. Единственный валентный электрон в атоме фтора настолько прочно связан с ядром, что оттянуть его при воздействии на него других атомов невозможно. В силу этого фтор в соединениях всегда проявляет степень окисления — 1. Такова же степень окисления остальных галогенов в соединениях с менее электроотрицательными элементами. [c.93]

Резкое различие между элементами второго и последующих периодов наблюдается и в проявляемых ими степенях окисления. Если кислород исключительно двухвалентен, то для серы в кислородных соединениях обычны степени окисления +4 и +6. Хотя в основном (невозбужденном) состоянии атома электронные конфигурации этих элементов аналогичны и соответствуют лишь двум неспаренным электронам, в случае серы один или два электрона, получив небольшое количество энергии, могут г[ерейти на подуровень М (возбужденное состояние атома). За счет этого число неспаренных электронов станет большим и в пределе равно шести. Возбудить же атом кислорода, чтобы увеличилось число неспаренных электронов, практическп невозможно. Для этого электроны со второго уровня должны были бы перейти на третий, так как на втором уровне нет вакантных -орбиталей, переход на которые увеличил бы число неспаренных электронов. Переход же электронов на следующий уровень требует слишком большой затраты энергии, которая не скомпенсируется энергией образования химической связи, и потому такой переход в химической реакции не осуществим. [c.120]

Видно, что парные электроны кислорода из-за отсутствия й-ор-биталей возбудить нельзя. Два его одиночных электрона настолько прочно связаны с ядром, что оттянуть их невозможно. Поэтому кислород проявляет обычно степень окисления —2 и в отличие от аналогов проявляет только окислительные свойства . Парные электроны остальных элементов группы поддаются возбуждению, и валентность их можно повысить до 4 и 6. В соединениях с кислородом и галогенами степень их окисления обычно +4 и -V6. В соединениях с более электроположительными элементами, чем они сами, степень их окисления —2. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология