Кислород степень окисления

Элементы в соединениях металлы водород кислород Степень окисления = Валентность Степень окисления = + 1 Степень окисления = -2 +2 -2 Си О +1 -2 н,о [c.59]

В кислой среде перекись водорода играет роль восстановителя и окисляется перманганатом калия до свободного кислорода. Степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Калий и марганец образуют сульфаты [c.111]

При окислении аммиака на железохромовом катализаторе при отсутствии внешне- и внутридиффузионного торможения необходимо различать две характерные области [47—49]. В первой из них, характеризующейся большим избытком кислорода в аммиачно-воздушной смеси, по сравнению со стехиометрическим, расходуемым по реакции (а), степень окисления аммиака не зависит от мольного отношения кислорода к аммиаку. Во второй области, характеризующейся малым избытком кислорода, степень окисления аммиака является функцией мольного отношения кислорода к аммиаку. Граница между этими областями явно проявляется при мольном отношении кислорода к аммиаку в аммиачно-воздушной смеси, равном А [c.158]

Ядро атома серы содержит 16 протонов. Из 16 электронов атома 10 находятся на внутренних слоях и образуют оболочку типа неона (конфигурация 1з 2з 2р ). Внешний слой электронной оболочки атома серы содержит 6 электронов. При взаимодействии с электроположительными элементами сера способна принимать недостающие до восьмиэлектронного слоя 2 электрона, проявляя, как и кислород, степень окисления — 2. Но благодаря большому радиусу и меньшей энергии связи внешних электронов сера (а также селен и теллур) способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от -Ь2 до +6. [c.114]

Пример 2. Сероводород, сгорая в кислороде, образует диоксид серы и пары воды. В этом процессе степень окисления серы изменяется от —2 (Н28) до -(-4(50д). Следовательно, молекула НгЗ теряет 6 электронов, т. е, />кв(Н25) = 1 6, и /И(/5ко(Н25)Н28)=Л1(Н25) 6 = 5,66 г/моль. У кислорода степень окисления меняется от 0(0г) до —2(502), и, так как в его молекуле содержатся 2 атома, М(/,кв(02)02)=/И(02) 4 = 8 г/моль. [c.12]

Пероксид водорода, содержащий кислород, который находится в промежуточной степени окислен>1я —1, может реагировать либо как окислитель при восстановлении кислорода до более устойчивой степени окисления, равной —2 (в Н2О или в ОН ), либо как восстановитель с выделением свободного кислорода (степень окисления 0) эти процессы характеризуются следующими значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов [c.236]

Всем атомам элементов, находящихся в свободном состоянии, приписывается степень окисления О, чтобы указать, что. атом свободного элемента, например Ре, Си, Н2, N2, 83 и Р4, не теряет и не приобретает электронов. Простые ионы, подобные С1", 8 , Ка, Н, Са или Ре , обладают степенью окисления, равной заряду иона. Водород и кислород в соединениях, как правило, имеют степени окисления -Ь 1 и — 2 соответственно, хотя в отдельных случаях у водорода возможна степень окисления — 1 (в гидридах металлов), а у кислорода—степень окисления — 1 (в пероксидах). Эти исключения обычно совершенно очевидны, поскольку, если водороду или кислороду приписать в этих случаях обычную степень окисления, при этом всегда окажется нарушенным одно из правил о степенях окисления, которые приведены в табл. 14.4. [c.257]

При попадании в установку воздуха оксид окрашивается в черный цвет. Необходима проба на активный кислород (степень окисления никеля больше 2). [c.1792]

Для определения активного кислорода (степень окисления никеля больще 2) 100 мг вещества заливают 100 мл воды и добавляют 1 г KI и 25 мл [c.1794]

Данные, приведенные в табл. 58, показывают, что при наличии в газовой фазе кислорода степени окисления добавки, рассчитанные по содержанию СО2 в газе и хлора в серебре, почти совпадают, что указывает на почти полное отсутствие реакции разложения. [c.218]

Пример. Марганец (элемент УПВ группы) проявляет в соединениях с кислородом степени окисления от П до УП [c.109]

I новителем для кислорода. Степень окисления серы повы- [c.267]

Степень окисления э л е м е н т о в. Среди формальных понятий химии важнейшим является понятие степени окисления. Степень окисления, — воображаемый заряд атома элемента в соединении, который определяется из. предположения ионного строения вещества. Определение степеней окисления элементов основано на следующих положениях 1) степень окисления кислорода принимается равной —2. Исключение составляют пероксидные соединения (Nas02), где степень окисления кислорода —1. А в над-пероксидах (КОа) и озонидах (КОз) окислительное число кислорода соответственно —V2 и —7з- Наконец, во фторидах кислорода степень окисления кислорода положительна например, в OF2 она равна +2 2) водород имеет степень окисления -f 1, Только в солеобразных гидридах типа NaH его степень окисления равна —1 3) степень окисления щелочных металлов равна +1 4) степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, равна нулю 5) в любом ионе алгебраическая сумма всех степеней окисления равна заряду иона, а в нейтральных молекулах эта сумма равна нулю. [c.71]

В соединениях кислорода степень окисления его равна обычно —2. за исключением некоторых соединений, для которых справедливы правила 2, 3 и (или) 4. [c.14]

Из схемы видно, что спаренные электроны атома фтора из-за отсутствия -орбиталей возбудить невозможно. В связи с этим валентность фтора может быть не больше 1 в то же время спаренные электроны у атомов остальных галогенов возбуждению поддаются, и валентность их можно повысить до 3, 5 и даже 7. Так что в соединениях с кислородом степень окисления галогенов, за исключением фтора, выражается окислительными числами -ЬЗ, +5, -1-7. Единственный валентный электрон в атоме фтора настолько прочно связан с ядром, что оттянуть его при воздействии на него других атомов невозможно. В силу этого фтор в соединениях всегда проявляет степень окисления — 1. Такова же степень окисления остальных галогенов в соединениях с менее электроотрицательными элементами. [c.93]

Окисление N0 в окислительной башне происходит в результате соединения окиси азота с содержащимся в газе кислородом. Степень окисления окислов азота в окислительной башне регулируют, пропуская часть газа помимо башни 3 по обводному газопроводу 10 (байпас) количество этого газа изменяют при помощи дросселя 9. [c.238]

Каталитическое действие оксида УгОа сводится к следующему при повышенных температурах он является сильным окислителем, так как легко отщепляет кислород. Сернистый газ адсорбируется на его поверхности и окисляется до оксида 50з, который десорбируется. За счет отдачи кислорода степень окисления ванадия понижается и образуются низшие оксиды. Затем эти соединения снова окисляются до оксида УгОз, который выполняет роль переносчика кислорода. [c.44]

Окислительная башня предназначена для окисления окиси азота в двуокись за счет имеющегося в нитрозных газах избыточного кислорода. Степень окисления составляет 92—93%. В окислительных башнях происходит также конденсация оставшихся в газах паро,в воды, которые, реагируя с двуокисью азота, образуют 60-процентную азотную кислоту. Башня представляет собой высокий цилиндрический резервуар с насадкой из керамических колец. Газ, поступая снизу вверх, по пути орошается кислотой. [c.220]

В зависимости от концентрации кислорода степень окисления содержащегося в воде двухвалентного железа может быть различной. При условии полного окисления все железо переводится в гидроксид Ре(ОН)з, при частичном окислении получается смесь гидроксидов Ре(ОН)з и Ре(0Н)2. [c.80]

Данные, приведенные в табл. 74, показывают, что при наличии в газовой фазе кислорода степени окисления добавки, рассчитанные [c.257]

Определение степени окисления элемента в какой-либо молекуле сводится к простой арифметической операции, так как сумма степеней окисления атомов всех элементов, входящих в состав молекулы, равна нулю. Например, необходимо определить степень окисления фосфора в фосфорной кислоте Н3РО4. Поскольку у кислорода степень окисления —2, а у водорода -Ь1, то для нулевой суммы у фосфора степень окисления должна быть + 5[3 (-f 1) + 1 (+ 5) + 4 (- 2) = 0]. [c.89]

Информативность метода увеличивается, если определять энергии электронов на атомах и металла, и лигандов. Определение энергии связи 1б -электронов на атомах лиганда и 2р-электронов центрального нона в комплексах [Со1тЛ2(02) ] позволило определить структуру активного центра металл—молекулярный кислород, степень окисления кобальта в оксигенированном и деокси-генированном комплексах, установить изменеиие ЭСЭ на различных фрагментах комплексов при вхождении в исходный комплекс различных лигандов. Аналогичные исследования комплексов -металлов с макроциклами, содержащими четыре атома азота, по измерению методом РЭС энергии связи 1.ч-электронов атомов азота и 2р-электронов ионов металлов позволили выяснить зависимость этой энергии от заместителей в макроцикле, от типа взаимодействия металл— донорный атом макроцикла и от природы аксиальных лигандов. [c.261]

Азот (1522 22рЗ) типичный неметаллический элемент, по электроотрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду. Степени окисления азота в соединениях -3, -1, +1, +3, +5, а также -2, +2 и +4. [c.374]

Очевидно, что в этих реакциях изменяется степень окисления кислорода, а не водорода. В молекулярном кислороде степень окисления равна нулю, и, поскольку каждое изменение степени окисления на единицу означает потерю или присоединение одного электрона, степени окисления кислорода в перекиси водорода и воде должны быть соответственно —1 и —2. К тому же выводу можно было бы прийти, если бы перекись водорода и вода могли быть изображены как 2Н 20" или 2П (0П и 2Н 0 . Если бы эти молекулы были полностью электровалент-ными, их формулы имели бы именно такой вид, так как кислород более электроотрицателен, чем водород. Конечно, в действительности эти соединения — ковалентные, но с неравным обобществлением электронов и очень небольшой истинной степенью ионизации на НзО и ООП или ОН". [c.191]

При облучении на воздухе происходит окисление полиэтилена, обусловленное взаимодействием промежуточных продуктов его раднолиза с кислородом. Степень окисления зависит от толщины образцов, мощности дозы и температуры. [c.70]

Процессы окисления железа (П) во взвещенном слое осадка изучены Г. И. Николадзе [65]. Им установлено, что контактная среда усиливает окисление железа(П) благодаря каталитической способности частиц гидроксида железа в момент их образования, адсорбции СОг хлопьями взвешенного осадка, а также турбулентной диффузии. Эффективность окисления железа зависит от высоты взвешенного слоя, pH воды, скорости восходящего потока, количества растворенного кислорода. Степень окисления железа(II) в осветлителе достигает 90—95 %. Присутствие в обрабатываемой воде кремнезема интенсифицирует процесс окисления, при этом замедляется седиментация образующихся частиц. При наличии очень большого количества кремнезема [Ре ]/[510Г] < 1 седиментация частиц вообще не происходит. [c.69]

Многие важные свойства сажи зависят от степени окислен-аости поверхности ее частиц, т. е, от количества связанного с поверхностью (хемосорбированного) кислорода. Степень окислен-ности сажи зависит прежде всего от способа ее получения. Так, печная сажа почти не содержит кислорода (0,1% вес.), канальная сажа содержит 3—5% вес. кислорода. Присутствие на поверхности сажи кислорода существенно меняет свойства сажи при применении ее в резине, лаках и красках [1]. Некоторые сорта канальной сажи, применяемые в качестве пигмента для автомобильных эмалей и полиграфических красок, подвергаются дополнительному окислению воздухом при 400—550° [2]. Несмотря на то, что окисленные сорта сажи широко применяются в лакокрасоч-. ной и полиграфической промышленности, кинетика и механизм процесса окисления сажи изучены недостаточно. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология