Дюгема уравнение также Уравнение Дюгема

Это — одно из так называемых уравнений Гиббса — Дюгем а. Его можно получить также на основе рассмотрения изохорно-изотермического потенциала раствора [исходя из уравнения (7.47)], поскольку, как указано в 4—11 [c.187]

II. Вещества А к В в смеси сильно летучи (т. е. пар В мало растворим в жидкости А и пар А лало растворим в жидкости В). Над депрессией превалирует увеличение давления от прибавления второго компонента, т. е. кривая для Р лежит во всех точках выше, чем кривая I, образуя выпуклость (тип II). При очень летучем S образуется максимум. Кривые для 1 и/ 2 также выпуклы, так как депрессия уменьшена по сравнению с идеальным раствором. Этот случай встречается чаще всего, например вода-[- спирты, вода-j-высшие ароматические кислоты, сероуглерод-[-ацетон (рис. 95). Сколько-нибудь простых количественных соотношений между давлениями и составом здесь не имеется, и приходится ограничиваться обычно экспериментальными кривыми. Для соотношения между р а р н молярным содержанием смеси X Дюгем (1887) дал уравнение [c.254]

Можно показать, применяя уравнение Гиббса—Дюгена, что, если в бинарном растворе один компонент подчиняется закону Рауля, то и другой также подчиняется ему. [c.82]

Различные авторы вывели выражения баланса и возникновения энтропии, а также феноменологические законы. Среди них могут быть названы Натанзон, Дюгем, Яуман и Лор. Они разработали свои теории раньше, чем была опубликована теория Онзагера. Ими были получены важные уравнения, но многие особенности явлений, т. е. те, которые зависят от соотношений Онзагера, этими уравнениями не устанавливаются. Особенно следует отметить Эккарта. Он вводит микроскопическую обратимость (но только в своих исследованиях химических реакций) с помощью принципа детального баланса. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология