Химическое равновесие и скорость реакции

Работы по катализу и исследования принципов управления химическим равновесием и скоростями реакций [c.775]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ и СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ ПРИ ВЫСОКИХ ДАВЛЕНИЯХ [c.1]

Пока невозможно дать полный и исчерпывающий ответ на этот вопрос. Однако в результате рассмотрения экспериментального материала можно сделать ряд качественных обобщений Более того, теория позволяет предсказать во многих случаях не только качественно, но в значительной мере и количественно изменение химического равновесия и скорости реакций в значительном интервале давлений. [c.6]

M. Г. Г o H и к 6 o p Г. Химическое равновесие и скорости реакций при [c.287]

В признание открытий в атмосфере различных инертных газов и определения их места в периодической системе элементов Б признание заслуг в развитии органической химии и химической промышленности, благодаря работам по органическим красителям и гидроароматическим соединениям В признание большого объема исследований, получения элемента фтора и введения в лабораторную и промышленную практику электрической печи, названной его именем В признание работ по биологической химии н открытия внеклеточной ферментации За исследования в области распада элементов и химии радиоактивных веществ В признание работ по катализу, а также за исследования основных принципов управления химическим равновесием и скоростями реакций [c.701]

Многочисленные примеры такого подхода к изучению механизма реакций, а также многие другие вопросы химического равновесия и скорости реакций при высоких давлениях дегально рассмотрены в монографии Гоникберга [4]. [c.26]

В советской литературе вопросы о фазовых равновесиях в растворах при высоких давлениях подробно рассматриваются в монографии И. Р. Кри-чевский, Фазовые равновесия в растворах при высоких давлениях, Госхимиздат, 1952 проблеме химического равновесия при высоких давлениях уделено значительное внимание в книгах В. В. Коробов, А. В. Фрост, Свободные энергии органических соединений, Изд-во Всесоюзного химического общества им. Д. И. Менделеева, М., 1950 А. А. Введенский, Термодинамические расчеты нефтехимических процессов, Гостоптехиздат, М.— Л., 1960 М. Г. Гоникберг, Химическое равновесие и скорости реакций при высоких давлениях, 2-е изд., Изд-во АН СССР, М., 1960 и в ряде других книг. — Прим. перев. [c.148]

Факторы, определяющие характер электродных реакций в процессах, подобных только что описанному (в которых, как легко заметить, имеет значение как концентрация соли, так и материал электродов), подробно рассмотрены в предпоследней главе (гл. ХХХП), где речь идет об окисли-тельпо-восстаповительных потенциалах. Здесь же можно сказать, что из электродных реакций обычно наблюдается та, которая легче всего протекает в соответствии с принципами химического равновесия и скорости реакции. Как правило, это та реакция, в результате которой образуются наиболее устойчивые продукты. В случае разбавленного раствора соли возможной катодной реакцией является реакция образования металлического натрия [c.234]