Влияние изменения условий на химическое равновесие

Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием (изменение концентрации реагентов, давления, температуры), можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермического процесса, при повышении давления — в сторону процесса, идущего с уменьшением объема. [c.135]

Таблица 8 2 Влияние изменения условий иа положение химического равновесия

Равновесное состояние системы может нарушаться в результате воздействия на нее внешних факторов. Такими факторами могут быть изменения концентрации одного из веществ системы, температуры и давления (для газовых систем). Переход системы, находящейся в равновесном состоянии, под влиянием изменившихся условий в новое состояние равновесия называется смещением химического равновесия. [c.31]

В системе, находящейся в состоянии динамического равновесия, прямой и обратный процессы протекают с одинаковыми скоростями. Изменение условий, в которых находится система, может нарушить состояние равновесия. В результате этого равновесие смещается до тех пор, пока не установится новое равновесие. Принцип Ле Шателье указывает, что смещение равновесия должно происходить в таком направлении, чтобы свести к минимуму или уменьшить влияние воздействия, вызвавшего нарушение равновесия. Следовательно, если в химическую систему, находящуюся в равновесии, добавить какое-либо вещество (реагент или продукт), реакция сместится таким образом, чтобы равновесие восстанавливалось в результате поглощения части добавленного вещества. И наоборот, удаление из равновесной системы какого-либо вещества приводит к смещению равновесия в направлении, соответствующем образованию дополнительного количества данного вещества. [c.52]

Разрабатывая процесс синтеза аммиака из N3 и Н2, Габер пытался установить, при изменении каких факторов выход NHз увеличивается. Определив значения константы равновесия при разных температурах, он вычислил равновесные количества ЫНз, образующиеся в различных условиях. Результаты некоторых из его расчетов приведены в табл. 14.2. Отметим, что выход ЫНз уменьшается при повыщении температуры и возрастает при увеличении давления. Эти результаты можно качественно объяснить на основании принципа Ле Шателье, с которым мы уже познакомились в разд. 12.4, ч. 1. Здесь мы воспользуемся принципом Ле Шателье для предсказания влияния изменений внещних условий на поведение равновесной системы. Мы рассмотрим три способа, с помощью которых можно сместить химическое равновесие 1) добавление в реакционную систему дополнительных количеств реагентов или продуктов, 2) изменение давления и 3) изменение температуры. [c.52]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ УСЛОВИЙ НА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.198]

Высвобождение из комплекса при его дроблении некоторой части входящих В него молекул также подтверждает физическую природу комплексообразования. Некоторые исследователи [5, 15] считают, что взаимодействие карбамида с н-алканами аналогично взаимодействию их с цеолитами. Однако точка зрения на структуру комплекса как на физическое явление не подтверждается величиной энергии связи углеводорода с карбамидом, приходящейся на каждую группу СН2. Установлено [I, 15], что она равна 6,7 - 11,76 кДж, в то время как силы Ван-дер-Ваальса равны всего 4,19 кДж на каждую СН2. Другие исследователи [25, 2б] относят кристаллические комплексы углеводородов и их производных с карбамидом к чисто химическим соединениям, поскольку реакция комплексообразования подчиняется общим законам течения химических реакций, в частности закону действующих масс. Изменение условий комплексообразования оказывает влияние на равновесие, скорость образования комплекса, эффективность разделения и на другие пока- [c.36]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ НА ПОЛОЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ [c.113]

Влияние изменения внешних условий иа положение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье [c.53]

Как известно, при постоянных внешних условиях (концентрация, температура и давление) химическое динамическое равновесие может сохраняться как угодно долго. Изменение хотя бы одного из указанных факторов немедленно ведет к нарушению равновесия, смещая его в ту или иную сторону. В опытах 44 и 45 демонстрируется смещение химического равновесия под влиянием температуры, в опыте 46 показано влияние концентрации вещества на состояние химического равновесия. Смещение химического равновесия под влиянием освещения представлено в опыте 47. [c.101]

Если сейчас проанализировать влияние изменения концентраций, давления и температуры на направление смещения химического равновесия в реагирующей смеси, то окажется, что равновесие всегда смещается в сторону ускорения реакций, противодействующих производимым изменениям условий, при которых реагирующая смесь находится в состоянии химического равновесия. Это положение является очень важным при решении многих технологических вопросов. Например, из рассмотрения влияния давления и температуры на положение равновесия в реакции синтеза аммиака вытекает, что увеличению выхода аммиака способствуют повышение давления и понижение температуры. Однако необходимо иметь в виду следующее. Максимальная концентрация аммиака в реагирующей смеси при данных условиях соответствует равновесной. Но при низких температурах скорости реакций малы и для установления равновесия требуется много времени, что сильно снижает производительность всего процесса. Поэтому синтез аммиака ведут при повышенных температурах и с применением катализаторов. [c.119]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ НА ПОЛОЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. [c.113]

Изменение концентрации одного или нескольких компонентов приводит к изменению концентрации других компонентов, однако значение константы равновесия остается постоянным. Влияние разных факторов на химическое равновесие характеризуется принципом ле Шателье если изменить одно из условий равновесия, например температуру, давление или концентрацию, то равновесие сместится в направлении реакции, противодействующей этому изменению. [c.36]

На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для газообразных веществ — и давление. При изменении одного из этих параметров равновесие нарушается и концентрация всех реагирующих веществ изменяется до тех пор, пока не установится новое равновесие, но уже при иных значениях равновесных концентраций. Подобный переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия. Если при изменении условий увеличивается концентрация конечных веществ, то говорят о смещении равновесия в сторону продуктов реакции. Если же увеличивается концентрация исходных веществ, то равновесие смещается в сторону их образования. [c.98]

Изменение химического равновесия системы достигается изменением внешних условий. Направленность влияния определяется правилом, называемом принципом Ле-Шателье если воздействовать на систему, находящуюся в химическом равновесии, то состояние системы изменяется таким образом, что оказанное воздействие ослабляется. [c.66]

Объектом исследования химической кинетики является химический процесс превращения реагентов в продукты. Можно возразить, что химическая реакция является предметом исследования и ряда других химических дисциплин, таких как синтетическая и аналитическая химия, химическая термодинамика и технология. Следует отметить, что каждая из этих дисциплин изучает химическую реакцию в своем определенном ракурсе. В синтетической химии реакция рассматривается как способ получения разнообразных химических соединений. Аналитическая химия использует реакции для идентификации химических соединений. Химическая термодинамика изучает химическое равновесие как источник работы и тепла и т. д. Свой специфический подход к химической реакции имеет и кинетика. Она изучает химическое превращение как процесс, протекающий во времени по определенному механизму с характерными для него закономерностями. Это определение нуждается в расшифровке. Что именно в химическом процессе изучает кинетика Во-первых, реакцию как процесс, протекающий во времени, ее скорость, изменение скорости по мере развития процесса, взаимосвязь скорости реакции с концентрациями реагентов - все это характеризуется кинетическими параметрами. Во-вторых, влияние на скорость и другие кинетические параметры реакции условий ее проведения, таких как температура, фазовое состояние реагентов, давление, среда (растворитель), присутствие нейтральных ионов и т. д. Конечный результат таких исследований - количественные эмпирические соотношения между кинетическими характеристиками и условиями проведения реакции. В-третьих, в кинетике изучают способы управления химическим процессом с помощью катализаторов, инициаторов, промоторов, ингибиторов. В-четвертых, кинетика стремится раскрыть механизм хи- [c.15]

Уравнение (4) является строгим термодинамическим выражением для химического равновесия, представленного уравнением (3), при условии, что величины в скобках являются термодинамическими активностями. Ес.ти при качественном сравнении не учитывать этих коэффициентов активности, уравнения (1) — (4) могут довольно хорошо служить для объяснения влияний тех или иных изменений в условиях опытов и помогают прийти к следующим заключениям [c.113]

Химическая термодинамика. В этом разделе рассматриваются Основные соотношения, позволяющие определять тепловой и общий энергетический балансы химических процессов, рассчитать количества выделяемой или поглощаемой теплоты и выяснить, как будет влиять на них изменение внешних условий определяются возможности самопроизвольного течения процессов в интересующем нас направлении, а также условия равновесия и его смещения под влиянием изменения внешних условий. [c.19]

Этот принцип, иначе называемый принципом смешения равновесий, выражает в общем виде влияние изменения внешних условий на положение равновесия. Рассмотрим его лишь применительно к химическим реакционным системам. Принцип Ле Шателье можно формулировать следующим образом если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне и тем изменить условия, определяющие положение равновесия, то в системе усилится то из направлений процесса, течение которого ослабляет влияние этого воздействия, в результате чего положение равновесия сместится в этом же направлении. [c.174]

В общей форме влияние изменения давления на положение равновесия можно выразить следующим образом повышение давления в равновесной химической системе благоприятствует образованию веществ, занимающих в данных условиях меньший объем, т. е. усиливает то из направлений процесса, которое сопровождается уменьшением объема. Понижение же давления действует в противоположном направлении. [c.84]

Изменение окраски растворов галоидных солей кобальта, под влиянием увеличения концентрации галогенных ионов, сопровождается образованием в растворах соединений между ионами кобальта и галогенными ионами [ ]. Как известно, каждому химическому индивиду отвечает определенная область устойчивого состояния. В области устойчивого состояния, состав химического соединения остается постоянным, независимо от изменения факторов химического равновесия. При исследовании состава образующегося соединения методом 4>изико-химического анализа наблюдается внутри устойчивой области постоянство абсциссы (состава) — точки на диаграмме состав—свойство, -отвечающей химическому соединению, независимо от изменения условий химического равновесия PJ. [c.186]

Нетрудно видеть, что неодинаковое изменение скоростей прямой и обратной реакций связано с тем, что в левой и в правой частях уравнения рассматриваемой реакции различно число молекул газов одна молекула кислорода и две молекулы монооксида азота (всего три молекулы газов) превращаются в две молекулы газа — диоксида азота. Давление газа есть результат ударов его молекул о стенки сосуда при прочих равных условиях давление газа тем выше, чем больше молекул заключено в данном объеме газа. Поэтому реакция, протекающая с увеличением числа молекул газов, приводит к возрастанию давления, а реакция, протекающая с уменьшением числа молекул гмов, — к его понижению. Помня об этом, вывод о влиянии давления на химическое равновесие можно сформулировать так при увеличении давления путем сжатия системы равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газов, т. е. в сторону понижения давления, при уменьшении давления равновесие сдвигается в сторону возрастания числа молекул газов, т. е. в сторону увеличения давления. [c.209]

Нетрудно видеть, что неодинаковое изменение скорости прямой и обратной реакций связано с тем, что в левой и в правой частях уравнения рассматриваемой реакции различно число молекул газов одна молекула азота и три молекулы водорода (всего четыре 1йолекулы газов) превращаются в две молекулы аммиака. Давление газа есть результат ударов его молекул о стенки сосуда при прочих равных условиях давление газа тем выше, чем больше молекул заключено в данном объеме газа. Поэтому реакция, протекающая с увеличением числа молекул газов, приводит к возрастанию давления, а реакция, протекающая с уменьшением числа молекул газов, — к его понижению. Помня об этом, вывод о влиянии. давления на химическое равновесие можно сформулировать так. [c.184]

Невыполнение каждого из этих условий приводит к получению средней (или кажущейся) величины ё Наиболее трудно выполняется третье из указанных условий, так как чаще всего известно и используется при расчетах лищь общее содержание вещества во всех его видах и неизвестно истинное число ноглощаюш,их частиц данного вида, которое изменяется, если смещается химическое равновесие. Под влиянием изменения ионной силы (ц) раствора изменяется энергетическое состояние поглощающих частиц н, следовательно, их способность к поглощению излучений различных длин волн. [c.464]

Состояйие "химического равновесия сохраняется при данных ус-повиях любое время. При изменении же условий равновесие нару-нается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием, например изменением концентрации реагентов, давления или температуры, можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (принципом подвижного равновесия) г "если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способспгву. . i ослаблению этого воздействия. [c.180]

Химическая термодинамика. В этом разделе физической химии рассматриваются основные соотношения, вытекающие из первого закона термодинамики, которые позволяют рассчитать количество выделяемой или иоглощаемой теилоты и определить, как будет влиять иа него изменение внешних условий. На основе второго закона термодинамики определяется возможность самопроизвольного течения процесса в интересуюи ,ем нас направлении, а также условия и положение равновесия и его смещения иод влиянием изменения внешних условий. [c.23]

Находящиеся в равновесии фазы могут содержать такие вещества, которые при контактировании фаз, всех или некоторых, химически взаимодействуют. В таких случаях состояние равновесия зависит от химической природы компонентов и их коэффищ1ентов распределения между фазами, а также от температуры, давления и полного состава системы. Скорость достижения химического равновесия имеет важное практическое значение. Более быстрому установлению равновесия способствуют высокие температуры, соответствующее изменение давления и обычно присутствие катализаторов. Влияние температуры часто бывает двойственным ее повыщение ускоряет достижение равновесия, однако при этом состав системы может оказаться нежелательным. Рещая практические задачи, необходимо прежде всего найти такие равновесные условия, которые благоприятствуют получению требуемого состава, а затем изыскивать пути проведения реакции с приемлемой скоростью. В данной главе будет рассмотрена только зависимость состава и распределения фаз при равновесии от температуры и давления. Обсуждение начнем с теории единичных и мультиплетных химических реакций, происходящих в одной фазе, а после этого рассмотрим многофазные процессы. [c.474]

В сравнительно немногочисленных работах исследовано влияние природы газа на результат пенной сепарации. В работах, посвященных выделению белков из пива [141], мочи [102, 142], сока картофеля и сахарной свеклы [143], энзимов из буферных растворов [59] отмечается, что выделение возможно лишь при условии применения углекислого газа. В работах [144, 145] отмечается, что введение в газ паров органических летучих веществ (пентана или хлороформа), практически нерастворимых в воде, позволяет существенно снизить остаточную концентрацию поверхностно-активных веществ. Этот же прием позволил удалять посредством пенной сепарации вещества, не обладающие поверхностной активностью. Механизм влияния состава газа на результат пенной сепарации до сих пор не исследован. Можно было ожидать влияния состава газа тогда, когда при пенной сепарации смещается химическое равновесие в растворе. Такие эффекты наблюдались при пенной сепарации растворов солей жирных и желчных кислот [74, 146—148] и проявлялись в изменении pH раствора. Однако для таких растворов не исследовалось влияние введения углекислого газа в барботиру-емый азот или воздух. [c.121]

Влияние изменения внеиших условий на химическое равновесие системы часто характеризуется эмпир1 ческим принципом смещения химического равновесия, называемым принципом Ле-Шателье (1884) если на систему, находящуюся в химическом равновесии, производить внешнее воздействие (изменение концентрации, давле- [c.82]

Влияние изменения внешних условий на химическое равновесие системы характеризуется следующим принципом смещения химического равновесия, называемым принципом Ле Шате ье (1884) если на систему, находяи уюся в химическом равновесии, производить внешнее воздействие (изменение концентрации, давления, температуры), то внутри системы возникают самопроизвольные процессы, стремящиеся ослабить это воздействие. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология