Равновесие химическое смещение, принцип

Смещение химического равновесия. Состояние химического равновесия сохраняется при данных условиях любое время. При изменении же условий равновесие нарушается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием (изменение концентрации реагентов, давления, температуры), можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермического процесса, при повышении давления — в сторону процесса, идущего с уменьшением объема. [c.135]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Еслн система находится в состоянии равновесия, то она будет пре бывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохраняются пО стоянными. Если же условия изменятся, то спстема выйдет из равновесия — скорости прямого н обратного процессов изменятся неодинаково — будет протекать реакция. Наибольшее значение имеют случаи нарушения равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, давления или температуры. [c.187]

Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов (температуры, давления, концентрации) на состояние химического равновесия качественно характеризуется принципом смещения равновесия Ле Шателье (1884) [c.33]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 187 [c.187]

В 1899 г. труды Гиббса были переведены на французский язык Анри Луи Ле Шателье (1850—1936). Физико-химик Ле Шателье в настоящее время наиболее известен как автор правила (1888 г.), получившего название принципа Ле Шателье. Согласно этому правилу, любое изменение одного из условий равновесия вызывает смещение системы в таком направлении, которое уменьшает первоначальное изменение. Другими словами, если система, находящаяся в состоянии равновесия, подвергается воздействию повышенного давления, то она перестраивается таким образом, чтобы занимаемое ею пространство было как можно меньше, так как давление при этом понизится. Подъем температуры вызывает такие изменения, которые сопровождаются поглощением тепла и, таким образом, понижением температуры и т, д. Как оказалось, химическая термодинамика Гиббса четко объясняла принцип Ле Шателье, [c.116]

В химической технологии широко распространены обратимые процессы. Выбирая условия их проведения, в первую очередь нужно руководствоваться требованием смещения равновесия в сторону образования продукта реакции и принципом Ле-Шателье. Согласно этому принципу в системе, выведенной внешним воздействием нз состояния равновесия, самопроизвольно происходят из- [c.90]

Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением или сдвигом равновесия. Направление, в котором происходит смещение химического равновесия, определяется принципом Ле Шателье изменение внешних условий (температура, давление, концентраци.ч) вызывает смещение равновесия в направлении реакции, противодействующей произведенному изменению. [c.64]

Смещение химического равновесия подчиняется принципу Ле Шателье если изменить одно из условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия (концентрацию, температуру, давление), то в системе протекают процессы, ослабляющие произведенное изменение. Например, если в равновесной системе А+В 2 С+0 увеличить концентрацию вещества А, то увеличится скорость прямой реакции и снова уменьшится концентрация этого вещества А. В результате увеличатся концентрации веществ СиО. Такое изменение в состоянии равновесия называют смещением равновесия вправо. [c.84]

Эти же качественные выводы о влиянии температуры на химическое равновесие могут быть получены из общего принципа смещения равновесия, сформулированного Ле Шателье и Брауном. Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, оказывать воздействие извне, изменяя какое-нибудь из условий, определяющих положение равновесия, например температуру, то в системе усилится то из направлений процесса, протекание которого ослабляет влияние произведенного воздействия. [c.256]

Принцип Ле Шателье распространяется ие только на химические, но и на различные физико-химические равновесия. Смещение равновесия при изменении условий таких процессов как кипение, кристаллизация, растворение происходит в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.190]

Общую формулировку влияния различных факторов на смещение химического равновесия дает положение, известное в химии под названием принципа Ле Шателье при изменении в равновесной системе одного из параметров состояния (Р. Т, С) происходит сдвиг равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия. [c.101]

В развитии термодинамической теории равновесий, в частности равновесий в химических реакциях (гомогенных и гетерогенных), выдающаяся роль принадлежит работам В. Гиббса (1873—1878) и Ле-П1ателье, который открыл (1885) общий принцип смещения равновесий при изменении внешних условий. Термодинамическая теория химических равновесий получила развитие в работах Вант-Гоффа. Им же была разработана количественная теория разбавленных растворов (1886). [c.17]

Пользуясь принципом подвижного равновесия (см. стр. 155), нетрудно установить качественное правило смещения химического равновесня с изменением температуры. В соответствии с этим принципом при повышении температуры ЬТ смещение равновесия должно сопровождаться увеличением энтропии так как (8Т)р(А5)т.>0, т. е. химическое равновесие при повышении температуры должно сместиться в сторону эндотермической реакции (в том направлении, в котором протекает эндотермическая реакция), а при понижении температур ы—в том направлении, в котором протекает экзотермическая реакция. [c.304]

Равновесие химической реакции смещается с изменением концентрации, температуры, а для газовых систем— и давления. Смещение равновесия в зависимости от указанных факторов определяется принципом Ле Шателье (1884) если изменить одно из условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия (например, температуру, давление или концентрацию), то равновесие смеи ается в направлении той реакции, которая противодействует произведенному изменению. [c.94]

В системе, находящейся в состоянии динамического равновесия, прямой и обратный процессы протекают с одинаковыми скоростями. Изменение условий, в которых находится система, может нарушить состояние равновесия. В результате этого равновесие смещается до тех пор, пока не установится новое равновесие. Принцип Ле Шателье указывает, что смещение равновесия должно происходить в таком направлении, чтобы свести к минимуму или уменьшить влияние воздействия, вызвавшего нарушение равновесия. Следовательно, если в химическую систему, находящуюся в равновесии, добавить какое-либо вещество (реагент или продукт), реакция сместится таким образом, чтобы равновесие восстанавливалось в результате поглощения части добавленного вещества. И наоборот, удаление из равновесной системы какого-либо вещества приводит к смещению равновесия в направлении, соответствующем образованию дополнительного количества данного вещества. [c.52]

Влияние различных факторов на состояние химического равновесия качественно описывается принципом смещения равновесия Ле Шателье, который был сформулирован в 1884 г. Согласно этому принципу при всяком внешнем воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, в ней протекают процессы, приводящие к уменьшению этого воздействия. Действительно, повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций, в процессе которых подводимая извне теилота поглощается. Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, протекают более полно при охлаждении. Аналогичн1эШ образом при увеличении давления стимулируется реакция, сопровождающаяся уменьшением объема, так как этот процесс способствует уменьшению влияния давления. При этом чем больше изменение объема газовой смеси при взаимодействии, тем заметнее воздействие давления на положение химического равновесия. Добавление в реакционную смесь, находящуюся в равновесии, одного из компонентов благоприятствует протеканию той реакции, в процессе которой этот компонент расходуется. Практическое использование принципа смещения равновесия можно показать на примере синтеза аммиака. Эта реакция экзотермична и протекает с уменьшением объема [c.231]

Принцип Ле Шателье. Состояние равновесия, как было рассмотрено, сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными внешние условия. С изменением внешних условий (концентрации, для газовых реакций — давления, температуры) происходит смещение химического равновесия. Направление смещения равновесия в общем виде определяется принципом (правилом) Л е Ш а-т е л ь е [c.191]

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения, принцип Ле Шателье. Константа равновесия, степень превращения. [c.501]

Для качественного определения направления сдвига равновесия в химической реакции пользуются правилом если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывают внешнее воздействие, то в системе происходит такое смещение равновесия, которое ослабляет это воздействие. Этот принцип называется принципом Ле-Шателье — Брауна, или принципом смещения. [c.139]

Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации, температуры и давления определяется общим положением, известным под названием принципа Ле Шателье, или принципа подвижного равновесия. Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие. [c.44]

Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры способствует смещению реакции в сторону образования двуокиси азота, что мы и наблюдаем по появлению красновато-бурой окраски. Снижение температуры, наоборот, способствует смещению химического равновесия в сторону образования бесцветной четырехокиси азота. Изменение окраски прекращается, когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми. [c.105]

Если при изменении условий увеличились концентрации образующихся веществ, т. е. веществ, формулы которых находятся в правой части уравнения, то говорят о смещении равновесия вправо. Если изменение условий влечет за собой увеличение концентраций исходных веществ, формулы которых стоят в левой части уравнения, то это рассматривают как смещение равновесия влево. Смещение химического равновесия с изменением условий подчиняется правилу, известному под названием принципа А. Ле Шателье [c.98]

Можно дать следующую общую формулировку принципа смещения равновесия, связанного с превращением и переходом веществ в результате химических или фазовых взаимодействий. При изменении обобщенной силы Xi и постоянстве остальных обобщенных сил химическое и фазовое равновесия смещаются в том направлении, при котором сопряженная обобщенная координата Y испытывает приращение, противодействующее изменению обобщенной силы. [c.226]

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого-либо из участвующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и химическое равновесие нарушается. В результате преимущественного протекания реакции в одном из возможных направлений устанавливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле Шателье [c.97]

Уравнения (11.82), (11.92) и (11.95) позволяют количественно определить смещение равновесия при изменении состава, температуры и давления системы. Для быстрого качественного определения направления сдвига химического равновесия при изменении внешних условий используют принцип подвижного равновесия Ле Шателье—Брауна [c.150]

Закономерности, которые наблюдаются при смещении химических равновесий, охватываются общим принципом, называемым принципом Ле Шателье. Этот прннцип, распространяющийся также и н фазовые и вообш,е на любые равнозесня, формулируется следующим образом [c.103]

НОИ реакции равны, называется химическим равновесием. Химическое равновесие можно охарактеризовать с помощью константы (К) химического равновесия. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и температуры и не зависит от концентрации реагентов. При химическом равновесии концентрации веществ, вступивших в реакцию и образующихся в результате реакции, остаются постоянными, если не изменяются условия. При изменении условий — температуры, давления, концентрации реагирующих веществ — химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции. Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателъе если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-ли-бо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. [c.132]

Процесс перехода от одного равновесного состояния к нoRoмv равновесию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения подчлняетс.я принципу Ле Шателье [c.29]

Наблюдения над химическими реакциями и иными процессами привели к установлению правила, носящего название принципа Ле Шателье—Брауна. Этот принцип утверждает, что при изменении внешних условий равновесие в разного рода процессах, в том числе и равновесие в химических реакциях, смещается так, чтобы противодействовать изменению внешних условий. Например, если прямая реакция экзотермична (протекает с выделением тепла), как это будет для реакций горения, а, следовательно, обратная реакция эндотер-мична (идет с поглощением тепла), то при повышении температуры равновесие смещается в сторону исходных веществ, тепловыделение уменьшается. При понижении температуры равновесие в рассматриваемом случае смещается в сторону продуктов реакции. При не слишком высоких температурах эти смещения для реакций горения мало заметны. [c.88]

Особенности истинного равновесия в качественной форме отражаются принципом смещения подвижного равновесия, известным как принцип Ле Шателье—Брауна. Этот хороню известный г(ринцип можно сформулировать, например, следующим образом еачи на систему, находящуюся в состоянии устойчивого химического равновесия, оказывать внешнее воздействие, то в системе начнут самопроизвольно осуществляться процессы в таком направлении, которое ослабляет влияние внешнего воздействия, а само равновесие сместится в том же направлении. [c.69]

Решение. Смещением или сдвигом химического равновесия называют изменение равновесных концентраций реагирующих веществ в результате изменения одного из условий реакции. Направление, в котором сместилось равновесие, определяется по принципу Ле Шателье а) так как реакция разложения РСЬ эндотермическая (АН > 0), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции нужно повысить температуру б) так как в данной системе разложение РС1з ведет к увеличению объема (из одной молекулы газа образуются две газообразные молекулы), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции надо уменьшить давление в) смещения равновесия в указанном направлении можно достигнуть как увеличением концентрации РС1з, так и уменьшением концентрации РС1 з или СЬ. [c.38]

Химическое равновесие подвижно, динамично. Подвижность химического равновесия позволяет внешним воздействием на равновесную систему изменять ее состояние, т. е. смещать равновесие либо в сторону образо ва-ния продуктов реакции, либо в стороиу образования исходных веществ. Правило, позволяющее предвидеть смещение химического равновесия от различных внешних воздействий, называется принципом Ле Ша-телье всякое внешнее воздействие на равновесную химическую систему возбуждаете ней процесс, приводящий к уменьшению эффекта внешнего воздействия. [c.39]

Так, в соответствии с принципом Ле Шателье увеличение концентраций исходных веществ усиливает прямой процесс и увеличивает выход продуктов реакции, и наоборот. Повышение температуры ускоряет реакции, идущие с поглощением теплоты, что полезно при проведении эндотермических процессов. Понижение температуры благоприятствует протеканию процессов, сопровождающихся выделением теплоты, т. е. экзотермическим реакциям. Повышение давления способствует протеканию газовых реакций, сопровождающихся уменьшением объема, т. е. уменьшением числа молей газов. В процессах, протекающих без изменения объема, давление почти не влияет на смещение равновесия. Количественная зависимость константы химического равновесия (а следовательно, и равновесия) от температуры Т выражается уравнениями изохоры [c.123]